在制备二氧化氮时，铅被选作反应物，而非钠。这是因为钠分解后会生成亚钠和氧气，而不会直接产生二氧化氮。具体而言，钠的分解过程会产生亚钠和氧气，这一过程无法直接生成二氧化氮。而铅在分解时，会生成氧化铅、氧气和二氧化氮。这一差异的原因在于盐分解的方程式与金属的活动性有关，不同金属的盐在分解时产生的气体成分会有所不同。
铅分解的化学方程式可以表示为：2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2↑。在这个反应中，铅分解生成氧化铅、二氧化氮和氧气。而钠的分解方程式为：2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑。这个反应生成的是亚钠和氧气，没有直接生成二氧化氮。金属活动性不同，导致铅和钠在分解时产生的气体成分有所差异，这也是为什么在制备二氧化氮时选择铅而不用钠的原因。
总的来说，铅的分解过程更符合制备二氧化氮的需求。铅分解产生的二氧化氮可以直接用于后续的化学反应，而钠分解产生的亚钠则需要进一步转化。因此，在选择反应物时，需要考虑其分解产物的性质和后续反应的需求。
此外，铅在分解时产生的二氧化氮具有较高的浓度，更容易被收集和利用。而钠分解时产生的亚钠则需要通过进一步氧化才能得到二氧化氮，这不仅增加了反应步骤，还可能降低最终产物的纯度。因此，从实际操作的角度来看，使用铅作为反应物更为合理。
总之，铅在制备二氧化氮时表现出更优的性能，这是由于其分解产物直接包含了所需的二氧化氮，而钠则需要经过额外的转化步骤。这种选择不仅简化了实验操作，还提高了产物的纯度。详情
