取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。



取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。首先，根据化学反应方程式：4g 106/.6gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，106 73 117 44，我们可以进行计算。

设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为m，反应生成的水的质量为y。根据方程式比例关系，我们得到以下方程组：

x/106 = m/117 = y/44 = 4.4g/73g

通过计算，得到x=10.6g，m=11.7g，y=4.4g。因此，固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g，氯化钠的质量为11.7g-10.6g=1.1g。

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）

反应后溶液的总质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g

反应后溶液中溶质的质量为：11.7g

反应所得的溶液中溶质的质量分数为：11.7g/82.2g*100%≈14.3%

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数

稀盐酸中溶质的质量为7.3g

稀盐酸的质量为73g

稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/73g*100%≈10.1%

综上所述，反应所得的溶液中溶质的质量分数为14.3%，该稀盐酸中溶质的质量分数为10.1%。