在25摄氏度下，硫化氢饱和溶液的浓度大约为0.1 mol/l。已知硫化氢的第一级解离常数ka1为1.07*10^-7，第二级解离常数ka2为7.1*10^-15。首先计算硫化氢饱和溶液中的氢离子浓度[h+]。使用弱酸的氢离子公式进行计算，并且忽略硫化氢的第二步电离。因此，[h+] = 根号(c*ka1) = 根号(0.1*1.07*10^-7) = 1.034*10^-4 mol/l。
硫化氢电离生成硫离子s2-的平衡方程式为h2s = 2h+ + s2-，其平衡常数为ka1*ka2 = 7.597*10^-22。考虑到硫化氢的解离非常微弱，我们可以近似认为硫化氢的浓度[h2s]为0.1 mol/l。利用上述平衡常数表达式，可以得出（1.034*10^-4）^2 * [s2-] / 0.1 = 7.597*10^-22。由此，计算得出硫离子[s2-]的浓度为7.1*10^-15 mol/l。
因此，25摄氏度下，硫化氢饱和溶液中的硫离子浓度为7.1*10^-15 mol/l。这一结果基于硫化氢的第一步解离，并忽略了第二步解离的影响。
值得注意的是，上述计算假设了温度为25摄氏度，并且忽略了硫化氢的第二步解离，这一假设在实际应用中可能会有误差。实际情况下，硫化氢的第二步解离可能会对结果产生影响，但这种影响在浓度较低的情况下通常可以忽略。
硫化氢饱和溶液中的硫离子浓度可以通过上述方法计算得出，这为研究硫化氢及其相关化学反应提供了理论依据。
