二氧化硫的化学方程式



一、简介
二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单的硫氧化物，化学式为SO2。它是无色透明的气体，具有刺激性气味，并能溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大气中的主要污染物之一。火山爆发时会排放出这种气体，同时，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常含有硫元素，因此在其燃烧过程中会生成二氧化硫。当二氧化硫溶解于水中，会形成亚硫酸。若在PM2.5存在的条件下进一步氧化，会迅速高效地生成硫酸，这是酸雨的主要成分之一。这也是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担忧之一。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，二氧化硫被归类为3类致癌物。
二、理化性质
液态二氧化硫相对稳定，不活泼。气态二氧化硫在加热到2000℃时也不会分解。它不燃烧，与空气也不会形成爆炸性混合物。无机化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以与液态二氧化硫以任何比例混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按照I->Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。
三、化学性反应
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应会析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，二氧化硫可被氢还原成硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，但这一过程仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。二氧化硫具有自燃性，但无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，而多数饱和烃则不能溶解。二氧化硫具有一定的水溶性，与水及水蒸气作用会生成有毒及腐蚀性蒸气。