氮气大约占空气体积的78%。
氧气在空气中的体积分数约为21%。
稀有气体在空气中的体积分数约为0.94%。
二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%。
水蒸气和其它气体和杂质在空气中的体积分数约为0.03%。
氮气（Nitrogen），是氮元素形成的一种单质，化学式为N₂。常温常压下是一种无色无味的气体，只有在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，在放电的情况下能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。
氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关，2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。
氮是地球上第30丰富的元素。考虑到氮气占大气的4/5，即占大气的78%以上，几乎可以使用无限量的氮气。工业常使用分馏液态空气的方法来获得大量氮气。
瑞典化学家卡尔·谢勒（Carl Scheele）和苏格兰植物学家丹尼尔·卢瑟福（Daniel Rutherford）在1772年分别发现了氮。牧师卡文迪许和拉瓦锡也在差不多同一时间地获得了氮。
Rutherford在他的老师Joseph Black的启发下，研究含碳物质在有限量的空气中燃烧后所留下的残余“空气”的性质时，他用KOH除去CO2，从而获得了氮。他认为这是从已燃烧的物质中吸收了燃素的普通空气。
有些人不顾A. L. Lavoisier的研究成果，直到1840年还在争论关于氮气的基本性质。氮（Nitrogen）这个名称，在1970年由Jean-Antoine-Claude Chaptal提出，是基于它是和盐的一个组分的考虑（希腊文Νιτροζόλη，灵）。由于这种气体的窒息性，Lavoisier更喜欢用azote（氮）这个名称（希腊文άψυχη，无生命），而且这个名称在语法中以诸如azo、dizao、azide等形式还在使用。德文名称stickstoff指的是相同的性质（sticken，窒息或闷熄）。
