工业上制氨气通常采用哈伯法，即在高温高压条件下，通过氮气和氢气在催化剂存在下直接化合生成氨气。这个过程可以表示为：N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)（可逆反应），催化剂的作用下，反应热为-92.4kJ/mol。
在实验室中，氨气的制备方法多样。最常用的是铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性。例如，2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O，Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑。需要注意的是，不能用NH4NO3与Ca(OH)2反应制氨气，因为NH4NO3是一种氧化性铵盐，加热时会生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性能进一步氧化生成的氨，使之转化为氮气和氮的氧化物。
此外，在实验室制备氨气时，不建议使用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。虽然NaOH、KOH是强碱，但它们具有吸湿性，易结块，难以与铵盐充分接触反应。而且NaOH、KOH的强腐蚀性在加热情况下，会对玻璃仪器造成损害，因此不适合用作氨气的制备原料。
在收集氨气时，为了确保纯净，需要在试管口堵上棉花。这是因为NH3分子微粒直径较小，容易与空气发生对流，而棉花可以有效地阻止NH3与空气的对流。
在实验室中，除去氨气中的水蒸气，通常使用碱石灰作为干燥剂，而非浓H2SO4或固体CaCl2。这是因为NH3与浓H2SO4反应生成(NH4)2SO4，与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙），这会污染氨气。
最后，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水与固体NaOH混合，或者直接加热浓氨水。这种方法简单快捷，能够快速生成氨气。
