碳60中碳原子的杂化方式



sp2杂化。碳60中碳原子的杂化方式是sp2杂化。在C60分子中，每个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子相连，剩余的未参加杂化的一个p轨道在C60球壳的外围和内腔形成球面大∏键，从而具有芳香性。由于C-C键角接近120°，也可以认为与石墨类似，所以是sp2杂化。每个碳原子的三个σ键分别为一个五边形的边和两个六边形的边，碳原子的三个σ键不是共平面的，键角约为108°或120°，因此整个分子为球状。分子轨道计算表明，足球烯具有较大的离域能，因此尽管有电子，但电子不能从这个分子运动到另一个分子，自然没有电子在整个单质内的定向移动，没有电流，不能导电。