碳氮氧的第三电离能大小顺序

氮大于氧大于碳。
1、同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能。
2、NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3。
3、与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键；酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量。
4、同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮大于氧大于碳。