co2为什么不是派38
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责编：小OO
时间：2024-08-29 13:06:01
co2为什么不是派38
因为首先碳原子采取sp杂化，剩下两个互相垂直的单电子的p轨道（2py、2pz）。而两个杂化轨道分别与两个氧原子（分别设为A、B）的2px（含1电子）形成σ键后，整个分子成直线型。碳原子的2py轨道与A原）的2py（含1电子）轨道成π键，2pz轨道与B原子的2pz（含1电子）轨道成π键；同时，A原子的2pz（含2电子）轨道和B原子的2py（含2电子）分别与碳原子的2pz轨道和2py轨道平行，参与共轭，额外贡献两个电子，形成大π键（1加1加2个电子）。所以CO2是2个π34。
导读因为首先碳原子采取sp杂化，剩下两个互相垂直的单电子的p轨道（2py、2pz）。而两个杂化轨道分别与两个氧原子（分别设为A、B）的2px（含1电子）形成σ键后，整个分子成直线型。碳原子的2py轨道与A原）的2py（含1电子）轨道成π键，2pz轨道与B原子的2pz（含1电子）轨道成π键；同时，A原子的2pz（含2电子）轨道和B原子的2py（含2电子）分别与碳原子的2pz轨道和2py轨道平行，参与共轭，额外贡献两个电子，形成大π键（1加1加2个电子）。所以CO2是2个π34。
因为首先碳原子采取sp杂化，剩下两个互相垂直的单电子的p轨道（2py、2pz）。而两个杂化轨道分别与两个氧原子（分别设为A、B）的2px（含1电子）形成σ键后，整个分子成直线型。碳原子的2py轨道与A原）的2py（含1电子）轨道成π键，2pz轨道与B原子的2pz（含1电子）轨道成π键；同时，A原子的2pz（含2电子）轨道和B原子的2py（含2电子）分别与碳原子的2pz轨道和2py轨道平行，参与共轭，额外贡献两个电子，形成大π键（1加1加2个电子）。所以CO2是2个π34。
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因为首先碳原子采取sp杂化，剩下两个互相垂直的单电子的p轨道（2py、2pz）。而两个杂化轨道分别与两个氧原子（分别设为A、B）的2px（含1电子）形成σ键后，整个分子成直线型。碳原子的2py轨道与A原）的2py（含1电子）轨道成π键，2pz轨道与B原子的2pz（含1电子）轨道成π键；同时，A原子的2pz（含2电子）轨道和B原子的2py（含2电子）分别与碳原子的2pz轨道和2py轨道平行，参与共轭，额外贡献两个电子，形成大π键（1加1加2个电子）。所以CO2是2个π34。
