为什么氯化镓不是离子晶体
来源：动视网
责编：小OO
时间：2024-09-30 14:37:16
为什么氯化镓不是离子晶体
因为电负性较弱，且熔沸点低。离子晶体就是以离子的互相吸引所成的物质，有较高的熔沸点。而氯化镓氯的电负性要弱的多。所以就显得是成的是共价键。沸点最高也只有201.3℃，远不够离子晶体500℃以上的。
导读因为电负性较弱，且熔沸点低。离子晶体就是以离子的互相吸引所成的物质，有较高的熔沸点。而氯化镓氯的电负性要弱的多。所以就显得是成的是共价键。沸点最高也只有201.3℃，远不够离子晶体500℃以上的。
因为电负性较弱，且熔沸点低。离子晶体就是以离子的互相吸引所成的物质，有较高的熔沸点。而氯化镓氯的电负性要弱的多。所以就显得是成的是共价键。沸点最高也只有201.3℃，远不够离子晶体500℃以上的。
为什么氯化镓不是离子晶体
因为电负性较弱，且熔沸点低。离子晶体就是以离子的互相吸引所成的物质，有较高的熔沸点。而氯化镓氯的电负性要弱的多。所以就显得是成的是共价键。沸点最高也只有201.3℃，远不够离子晶体500℃以上的。
