关于水解平衡常数的问题

结论：在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸根的第一步水解平衡常数Kh1通过Kh1=Kw/K2计算得出，约为2.08×10^-4。忽略二级水解后，溶液中c(OH-)可以通过Kh1和浓度的关系计算，大约为4.5×10^-3mol/L。这种计算方法同样适用于多元弱酸或弱碱水解的盐类，c(OH-)和c(H+)的值可以通过Kh1和相应浓度的平方根来估算，分别显碱性和酸性。

水解平衡常数Kh对于一元弱酸强碱盐的水解至关重要，Kh的大小与弱酸的解离常数Ka有关。弱酸Ka越小，其盐的水解程度越大，Kh值相应增大；反之，弱酸Ka越大，水解程度减小。而在弱酸弱碱盐中，由于双水解的存在，其水解程度通常比一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐都要显著。

总的来说，理解水解平衡常数Kh有助于我们预测和计算这类盐溶液的酸碱性质，而Kh值的大小则是反映水解程度的关键指标。这个原则不仅适用于碳酸钠，也适用于其他多元弱酸或弱碱盐的水解情况。