如何配制0.1mol/L氯化钠

要制备1升0.1摩尔每升的氯化钠溶液，你需要5.85克氯化钠。这是因为氯化钠的摩尔质量为58.5克每摩尔。当溶液体积为1升（或1000毫升）时，氯化钠的摩尔浓度为0.1摩尔每升，意味着溶液中氯化钠的质量可以通过以下计算得出：0.1摩尔/升*1升*58.5克/摩尔=5.85克。

因此，配制0.1摩尔每升的溶液时，5.85克氯化钠需溶解在1000毫升水中。这个过程非常简单，只需将氯化钠晶体加入水中，直至完全溶解即可。

如果你需要了解更多的化学原理，比如质量分数的计算或摩尔浓度的计算，可以参考以下公式：

质量分数（ω）=溶质质量（mB）/溶液总质量（m）

摩尔浓度=物质的量（n）/溶液体积（V）

此外，氯化钠的物理性质也值得一提，它是一种白色无臭的结晶粉末，熔点801℃，沸点1465℃，在水中溶解度较高，而在酒精或浓盐酸中的溶解度较低。其晶体结构为立方对称的氯化钠型结构，也被称为石盐结构。

以上就是配制0.1mol/L氯化钠溶液的详细步骤和相关知识，希望对你有所帮助。