0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液如何稀释到0.002mol/l？求具体方法并说明原因！谢谢！

要将0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液稀释至0.002mol/l，关键在于保持溶质的摩尔数不变。根据摩尔浓度公式，0.1mol/l的溶液中每升含有0.1摩尔硫代硫酸钠。稀释至0.002mol/l意味着新的溶液中每升只有0.002摩尔的硫代硫酸钠。因此，你需要将原来的体积扩大50倍，即从1升变为50升，以实现浓度的降低。

摩尔浓度是通过测量单位体积溶液中溶质的摩尔数来表示的，单位为mol/L。在稀释过程中，只要溶质的摩尔数不变，通过调整溶液体积，就能调整浓度。在硫代硫酸钠的案例中，尽管溶液体积增大，但由于溶质的量未变，所以浓度相应减小。

需要注意的是，这里的计算基于溶液的体积变化，而非溶剂的体积。另外，尽管溶液百分比浓度（质量分数）在某些情况下也用于浓度计算，但这里主要关注的是摩尔浓度，即单位体积内的摩尔数。

总的来说，稀释0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液到0.002mol/l的步骤是将溶液体积扩大50倍，以保持溶质摩尔数不变，同时确保溶液中的硫代硫酸钠浓度降低到所需的水平。