△h<0是吸热还是放热
来源：动视网
责编：小OO
时间：2024-10-01 02:38:01
△h<0是吸热还是放热
在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热，用△H表示，单位是kJ/mol。当△H<0时，表示反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应是放热的。在放热反应中，反应物的能量被释放出来，转化为生成物的能量，体系的温度会升高。需要注意的是，这只是一个热力学上的定义，并不代表所有放热反应都会在实际中释放出热量。实际上，放热反应的热量可能会被周围环境所吸收，导致体系温度变化不明显。
导读在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热，用△H表示，单位是kJ/mol。当△H<0时，表示反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应是放热的。在放热反应中，反应物的能量被释放出来，转化为生成物的能量，体系的温度会升高。需要注意的是，这只是一个热力学上的定义，并不代表所有放热反应都会在实际中释放出热量。实际上，放热反应的热量可能会被周围环境所吸收，导致体系温度变化不明显。
放热。在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热，用△H表示，单位是kJ/mol。当△H<0时，表示反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应是放热的。在放热反应中，反应物的能量被释放出来，转化为生成物的能量，体系的温度会升高。
需要注意的是，这只是一个热力学上的定义，并不代表所有放热反应都会在实际中释放出热量。实际上，放热反应的热量可能会被周围环境所吸收，导致体系温度变化不明显。
△h<0是吸热还是放热
在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量的差值称为反应热，用△H表示，单位是kJ/mol。当△H<0时，表示反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应是放热的。在放热反应中，反应物的能量被释放出来，转化为生成物的能量，体系的温度会升高。需要注意的是，这只是一个热力学上的定义，并不代表所有放热反应都会在实际中释放出热量。实际上，放热反应的热量可能会被周围环境所吸收，导致体系温度变化不明显。
