判断一个物质是由分子构成还是由离子构成，关键在于理解物质内部粒子间的结合力。分子是由两个或更多非金属原子通过共价键结合而成，而离子则由正离子和负离子通过离子键结合形成。
离子之间的结合是通过离子键实现的，这种键力使得保持物质化学性质的离子之间相互吸引，形成稳定的离子晶体或原子晶体。例如，氯化钠晶体就是一个典型的离子晶体，其化学性质不是由单个NaCl分子保持，而是由整个晶体结构维持。同样，金刚石和金属铁的化学性质也不是由单个原子保持，而是由整个晶体结构的共同作用。
判断一个物质是分子还是离子构成的方法之一是观察“保持物质化学性质的最小粒子”之间的结合力。如果这些粒子之间的力是范德华力，那么物质是由分子构成的。例如，在氯化钠晶体中，NaCl之间通过离子键结合，因此NaCl不是分子形式存在。同样，在金刚石晶体中，碳原子之间的共价键使得C也不是分子形式存在。而氢气（H2）分子中，H2之间的范德华力使得H2保持分子形式。稀有气体也由单个原子构成分子，因为它们之间的结合力同样是范德华力。
综合以上分析，在氯化钠蒸汽中，确实存在单个的NaCl分子。但是，在固体状态下，这些分子通过离子键结合形成晶体结构，从而保持了物质的化学性质。
