化学反应中的少量，适量，足量，过量有什么区别？

1、适量。可以理解为适当的量，是一个模糊概念。 2、足量。包括恰好完全反应和过量 3、过量。不解释 4、少量。不必解释 拿澄清石灰水【Ca（OH）2】和二氧化碳【CO2】反应来说。 适量，是指一般情况下的反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； 过量，指适量反应后生成物再与加入物反应：（上一步反应产生的碳酸钙，水，再和二氧化碳反应）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2;加上上一步的反应，总反应就是Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2； 少量用氯化铝（AlCl3）和氢氧化钠（NaOH）反应来说明。 一般我说氯化铝和氢氧化钠反应的生成物是偏铝酸钠和氯化钠和水：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；这是充足适量（氢氧化钠）的反应。 当氢氧化钠不足（少量时），就是另一个反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl。 其他情况还很多。 总的来说，我们一般认识的反应都是适量情况下，其他就是少量或者过量。但如果以另一种标准，我们平时认识的反应就可能不是适量。要看具体情况。