1. 原子晶体由中性原子构成，原子间通过共价键相互联系。由于共价键结合牢固，这类晶体通常具有较高的熔点、沸点和硬度。在常温常压下，原子晶体一般不导电，也不易溶于任何溶剂，化学性质非常稳定。
2. 原子晶体的组成微粒是原子，如金刚石、硅、硼等单质以及碳化硅、氮化硅等化合物晶体。这些晶体中，原子间的相互作用是共价键，因此它们具有较高的熔、沸点，硬度大，不溶于一般溶剂，且多数为绝缘体。有些如硅、锗等则是优良的半导体材料。
3. 原子晶体不存在分子，其化学式直接用元素符号表示，或按各原子数目的最简比书写。常见的原子晶体包括周期系第ⅣA族元素的一些单质，如金刚石、硅晶体，以及某些化合物，如SiO2、SiC等。但值得注意的是，碳元素的另一单质石墨并非原子晶体，它具有层状结构。
4. 原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C-C）> 二氧化硅（Si-O）> 碳化硅（Si-C）> 晶体硅（Si-Si）。
5. 共价键的形成与原子轨道的重叠有关。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。结构相似的分子，共价键的键长越短，键能越大，分子越稳定。
6. 在成键电子数相同，键长相近的情况下，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多。
