如何检验Fe3+和Fe2+，方法越多越好

1、取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋。

有关的离子方程式为：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3

2、取少量待检液于洁净的试管中，滴入2滴稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；若高锰酸钾溶液的紫红色不褪色，则原溶液不含有Fe2+。

有关的离子方程式为：MnO4-+5Fe2-+8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O

颜色变浅即褪色，褪色并不一定是变成无色，紫红色变黄色即为褪色。

3、取少量待检液于洁净的试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液，若生成Fe3[Fe(CN)6]2↓ （铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀，则原溶液中含Fe2+；如果没有生成蓝色沉淀，则原溶液不含Fe2+。

有关反应的离子方程式为：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，

K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾为黄色溶液）， Fe3[Fe(CN)6]2↓ （铁氰化亚铁为蓝色沉淀）。 

4、取少量待检液于洁净的试管中，滴加2滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明含Fe3＋，如溶液不变血红色，则原溶液中不含Fe3+ 。     

有关的离子方程式为：Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)

5、取少量待检液于洁净的试管中，滴入几滴苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明含Fe3＋。

有关离子方程式为 ：Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋    

6、检验Fe3+、Fe2+混合物有Fe2+

选K3[Fe(CN)6]溶液或选稀硫酸酸化的KMnO4溶液即可。Fe3+不会干扰Fe2+的检验。

7、检验Fe3+、Fe2+混合物有Fe3+

选KSCN溶液即可，Fe2+不会干扰Fe3+的检验。

8、检验Fe3+、Fe2+混合物既有Fe2+又有Fe3+

取少量待检液两份，分装两支洁净的试管中。一份中加几滴酸性高锰酸钾溶液，滴入的紫色褪去，说明有Fe2+ ，另一份中加几滴硫氰化钾溶液，溶液显呈血红色，说明含Fe3＋。

参考资料 百度百科-铁离子