PKa值与PH值的关系

ph＝pka＋lg（A－/HA）

式中，A－是A的负离子，H是质子～这是亨德森－哈塞尔巴尔赫方程

PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+]。一般情况下两者并没有直接的关系。

只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等。

所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此Ka = [H+] 这样PH也就等于PKa了。

扩展资料：

由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。

由于Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。

pK是解离常数水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa减小，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。

当溶液中药物离子浓度和非离子浓度完全相等，即各占50%时，溶液的pH值称为该药的离解常数，用PKa表示。

利用汉德森一海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程(HH方程)可以计算其非离子型和离子型药物分数。

酸性药物：AH=A-+H+ lg(cm/ci)=pKa-pH

碱性药物： B+H+=BH+ lg(ci/cm)=PH-pKa

其中ci和cm分别为离子型和非离子型药物浓度

参考资料：百度百科--pKa

参考资料：百度百科--酸碱度