恒温恒压下，通入惰性气体，化学平衡怎样移动？



向着体积增大的方向移动。 恒温恒压下，通入惰性气体，会使容器中气体体积增大,,参与反应的气体物质的量不变,但是容器体积变大,势必导致压强变小,所以要向着体积增大的方向移动。 判断化学平衡移动主要用勒夏特列原理，其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等) 改变条件对化学平衡的影响： 浓度改变： 增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。 温度改变: 升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行;降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。 压力改变： 压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。 惰性气体(也叫稀有气体)的影响:影响压力的因素若是因为加了惰性气体(即稀有气体)如果生成物为气体，且反应前后体积变化，此时相当于减少了浓度，反应继续正向进行。