ccl4不易发生水解，而sicl4较易水解，原因是什么？



Si有空馀的d轨道，容易接受H2O上孤对电子进攻从而水解。而C没有d轨道，H2O无法进攻。 一个物质水解，必须要求其本身具有可以吸纳水电离出的氢氧根离子的空轨道，从Lewis酸碱角度讲，阳离子水解时，阳离子作为Lewis酸而氢氧根离子作为Lewis碱。所以凡是水解程度较大的金属阳离子，本身就是很强的Lewis酸，比如三氯化铝、三氯化铁等。 BCl3中心原子B采用sp2杂化，具有一个空的垂直于平面的p轨道，所以是一个很强的Lewis酸，所以三氯化硼能够强烈水解。 SiCl4虽然内层没有空轨道，但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子，而且水解产物硅酸溶解度小，从而离开体系使得水解完全，所以四氯化硅也会强烈水解。 四氯化碳中心C原子既没有内侧空轨道也没有外层d轨道，所以不会水解。