河南省林州市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题.doc

第I 卷（选择题共48 分）

一、选择题（每小题2 分，共48 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）

1．根据气象台天气顶报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（   ）

A．胶体   B．悬浊液   C．乳浊液    D．溶液

2．下列变化中，属于化学变化的是（   ）

A．焰色反应  B．碘的升华   C．液溴的挥发   D．淀粉遇碘变蓝

3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（    ）

A．氢氟酸   B．硫酸   C．碳酸钠溶液    D．氧氧化钠溶液

4．标准状况下①6．72LCH4 ②3．01×1023个HCl分子 ③ 13．6gH2S ④0．2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（    ）

A．体积②＞③＞①＞④   B．密度②＞③＞④＞① 

C．质星②＞③＞①＞④   D．氢原子个数①＞④＞③＞② 

5．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中．正确的是（    ）

A．1mol任何物质所含的微粒数均为NA

B．14g氮气所含的N 原子数为NA

C．标准状况下22．4L水所含的H2O分子数为NA

D．在钠与氧气的反应中，lmol钠失去电子的数目为2NA

6．用NaCl固体配制0．1mol/L的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（    ）

A．将5．85gNaCl固体溶于1L水中可配成0．1mol/L的NaCl溶液

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

7．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13+3OH-=Al(OH)3↓

D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(    )

A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-    B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-     

C．H+、Na+、CO32-、NO3-    D．H+、SO42-、NO3-、OH- 

9．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（    ）

① 铁和水蒸气反应② 过氧化钠和水反应

③氯气和水反应④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

A．①②③    B．①②④    C．②③④     D．①③④

10．下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A．2Fe+4H2O==Fe2O3+4H2

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

D．Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O。

11．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（    ）

A．HNO3    B．H2O2      C．KClO3    D．Na2O2 

12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（    ）

A．1:4               B．2:3              C．3:2           D．4:1 

13．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（    ）

A．Cu2+和Fe2+        B．H+            C．Fe3+和Cu2+         D．Fe2+

14．VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，从中取出，并稀释至VL ，则稀释后SO42-的物质的量浓度为（ ）

A．       B．   C．        D．

15． 由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（    ）

A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

C．沉淀X的成分是SiO2

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

16．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（   ）

A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液    C．硫酸      D．KNO3溶液

17．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（    ）

A．氢氧化钠溶液     B．浓盐酸     C．浓      D．稀

18．下列关于硅酸的说法正确的是（    ）

A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得

B．可用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓制取硅酸

C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 

D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠

19． 两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于（    ）

A．2a          B．2b            C．b-a               D．b-2a

20． 下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（     ）

A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体

C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱

D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色

21． 镁粉加入到很稀的中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的和未被还原的的物质的量比为 （     ）

A．4:10             B．1:9                 C．1:5               D．1:7

22．氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质（    ）

A．极易溶解于水      B．密度比空气小   C．与水反应生成碱性物质    D．氨气易液化

23．下列反应中，既表现酸性，又表现氧化性的是（    ）

A．Fe2O3跟稀反应        B．Al(OH)3跟稀反应 

C．CuO跟稀反应         D．Fe(OH)2跟稀反应

24．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（    ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3 

D．AlN的摩尔质量为41g

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题（本题包括5个小题，共40分）

25．(7分) 有下列物质：①二氧化碳②钾晶体③液氯④氢气⑤氯水⑥石墨⑦氢氧化钠固体⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：

（1）属于混合物的是______；属于非金属单质的是______．

（2）属于电解质的是______；能够导电的是______．

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是______；该反应的离子方程式为：______．

26． 如何除去杂质，提纯下列各物质

请根据以上信息回答下列问题：　　

（1）写出下列物质的化学式：A___________、B___________、C____________、

F___________、H___________、乙____________。

（2）写出下列反应离子方程式：

反应①____________________

反应⑥_____________________

28．（7分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁。

(1)现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有___________________，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有_____________。实验证明含有的杂质是氯化钙。

探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：

①称取一定质量样品；

②将样品加水溶解；

③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；

④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ；

⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ；

⑥称量实验中得到的某种固体。

（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是____________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_____________________，步骤⑤的目的是_________

_________________。

（3）在步骤③中加入的试剂是________________

（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是Ａ还是Ｂ____________

29．（11分）现用质量分数为98%、密度为1．84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．配制时还欠缺的仪器是_________。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______mL（精确到0．1）。

（3）配制过程有以下操作：

A．移液  B．量取   C．洗涤    D．定容   E．溶解    F．摇匀

其正确的操作顺序应是__________________________(填序号)。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有______（填代号）

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液与100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)=____________。

三、计算题（12分）

30．（12分）把19．2g的Cu放入足量的稀中，至Cu完全反应。已知：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，求：

（1）参加反应的的物质的量是多少？

（2）反应结束后溶液加水到500mL，这时铜的物质的量浓度是多少？

（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？

参

26．（5分）（1）NaOH或KOH或Ba(OH)2；（2）Fe；（3）Cl2；（4）Fe（5）Cl2。

28．（7分）（1）氯化镁  氯化钙；（2）玻璃棒  加速溶解  防止液体飞溅；（3）碳酸钠；（4）A

29．（11分）（1）②④⑦  胶头滴管；（2）5．4mL（3）BEAC（A）DF；（4）①②⑤；（5）0．1mol/L。

30．（12分）（1）0．8mol；（2）0．6mol/L；（3）4．48L。