陌生化学方程式书写

与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O ＋5O2↑

上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_________________。

2．实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____________；

3．Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_________________________________________________。

4．元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：

Cu2Y与过量浓反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。

5．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。

6．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__；7．在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____。

8．有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。

用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方

程式是________________________。

9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成ClO 2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 2的化学方程式为___________。

10．X 、Y 和Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子最处层电子数相同。回答下列问题：X 和Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN -

氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

11.海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br -氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br -和BrO 3-，其离子方程式为。

12、二氧化铈2()e O C 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含2232Fe SiO O O 、、Ce 以及其他少量可溶于稀酸的物

质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B 的主要成分是。

极易水解，其完全水解的产物为。

14.制备氮化镁的装置示意图如下：

写出NaNO 2和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式；

写出E 中发生反应的化学方程式；

可与KOH 和KClO 3在高温下反应,生成K 2MnO 4,反应的化学方程式为 ,K 2M nO 4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为 。

反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式

为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目

为。一定条件下,如图所示装置可实现有机

物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子转移方向为。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为。

17、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反

应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。

18、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。

(3)Ⅲ中,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。

(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH 4NO3,需补充物质A,A是,

说明理由:。

19、H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。

20、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．

21、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

写出步骤③中主要反应的离子方程式．

22、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过上图过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为．

23．AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．

检测

1．聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________。

(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________。

(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。

(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________。

(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_________。

(6)酸度对絮凝效果和水质有显着影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________________________________________________________________ ____。

2．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________。

(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________。

(3)①KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________________。

②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ _。

(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________ ____________。

3．Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为________。

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式：___________________________。

(3)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________(填化学式)，写出制备E和F的离子反应方程式：_______________________________________。

Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908 g·mol－1)的组成和性质，设计并完成了如下实验。

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。

已知：①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答下列问题：

(1)写出B分子的电子式________。

(2)已知G溶于稀，溶液变成蓝色，并放出无色气体。该反应的离子方程式为________________________________________________________________ ______。

(3)X的化学式是____________，在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为

___________________________________________________。

(4)一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是空气主要成分之一)，写出一个可能发生反应的化学方程式：______________________。

4．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式：_______________________________________。

②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越_____(填“大”或“小”)。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

H2PO＋Ag＋＋________===

PO＋Ag＋________

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是________(填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止分解d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________。

③除砷过程中，合成洗涤剂起到________作用。

④氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：__________。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗的量越________(填“多”或“少”)。

5．用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：

(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式为_______________。

(2)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H ＋)/c(Fe2＋)<时，滤液1中能够检验出有Fe2＋；c(H＋)/c(Fe2＋)≥时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________________________________。

②处理锰泥时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H＋)/c(Fe2＋)控制在～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________________________________________。

若c(H＋)/c(Fe2＋)>1，调节c(H＋)/c(Fe2＋)到～1的方法是__________________。

(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_____________________。

6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式：________________________________。

(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______(填字母)。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO

(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，同时得到副产品________________(写化学式)；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是_______________________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式________________________________________________。

7．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

(1)MgO

(2)滤渣2的主要成分是________________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)加入NaOH调节溶液pH＝时，发生反应的离子方程式为_______________。

(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为________________________________________________________________ ____。

8．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________________________________________________________。

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________。

(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：___________________________________________________________。

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：

图2

①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________；

②300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式

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