2018年高考全国卷2化学试题及答案(Word版)

（试卷满分100分，考试时间50分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的

周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸

11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A

B ．100 mL 1mol·L −1

FeCl 3溶液中所含Fe 3+

的数目为0.1N A

C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A

12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠

和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的

是

A ．放电时，4ClO -

向负极移动

B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2

C ．放电时，正极反应为：3CO

2+4e −

223CO -

+C D ．充电时，正极反应为：Na +

+ e −

Na

13．下列实验过程可以达到实验目的的是

三、非选择题：共52分。

（一）必考题（共37分） 26．（14分）

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO 2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是____________，若

不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回

_______工序继续使用。

27．（14分）

CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题：

（1）CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。

已知：C(s)+2H 2(g)=C

(g) ΔH =-75 kJ·mol −1

C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol −

1

C(s)+21O 2

(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol −1

该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol −

1，有利于提高CH 4平衡转化率的条件是____（填标号）。 A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压

某温度下，在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO 2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol 2

·L −2

。

（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X____Y （填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K ）和速率（v ）的叙述正确的是________填标号）。

B ．v 积减小，v 消增加

C ．K 积减小，K 消增加

D ．v 消增加的倍数比v 积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v =k ·p (CH 4)·0.5

2)(CO p -⎡⎤⎣⎦

（k 为速率

常数）。在p (CH 4)一定时，不同p (CO 2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a (CO 2)、p b (CO 2)、

p c (CO 2)从大到小的顺序为________________。

28．（15分）

K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学

方程式为：2K 3[Fe(C 2O 4)3]2FeC 2O 4 +3K 2C 2O 4 +2CO 2↑；显色反应的化学方程式为

______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。 ④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3，检验Fe 2O 3存在的方法是：________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量

分数的表达式为________________________________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道物理题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其价键的类型有______种；

固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，

S 所形成的正八面体的体心，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于2

2

该正八面体的边长为______nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为__________。

（2）A中含有的官能团的名称为__________。

（3）由B到C的反应类型为__________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）由D到E的反应方程式为______________。

（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1

的结构简式为_________。

参

7．D 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．B

26．（14分）

（1）ZnS+32

O 2ZnO+SO 2 （2）PbSO 4 调节溶液的pH

无法除去杂质Fe 2+ （3）Zn+Cd 2+Zn 2++Cd （4）Zn 2++2e －Zn 溶浸 27．（14分）

（1）247 A 13

（2）①劣于 相对于催化剂X ，催化剂Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活

化能相对小，消碳反应速率大

AD ②p c (CO 2)、p b (CO 2)、p a (CO 2)

28．（15分）

（1）3FeC 2O 4+2K 3[Fe(CN)6]Fe 3[Fe(CN)6]2+3K 2C 2O 4

（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

②CO 2 CO

③先熄灭装置A 、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3

（3）①粉红色出现

②5561001000

cV m ⨯⨯⨯％ 35．（15分） （1）

哑铃（纺锤）

（2）H 2S （3）S 8相对分子质量大，分子间范德华力强

（4）平面三角 2 sp 3

（5）21

3A 410M

N a ⨯

2

36．（15分）

（4）

（5）

（6）9