陌生方程式书写

1．SOCl2是一种液态化合物，向盛有水的锥形瓶中滴加几滴SOCl2，剧烈反应，瓶中有白雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红褪色的SO2，待白雾消失后，向溶液中滴加银溶液，有不溶于的白色沉淀析出。写出SOCl2与水反应的化学方程式_______________________________________________________________

2．(1)工业上煅烧黄铁矿（FeS2）的烧渣（主要成分是Fe2O3及FeS，SiO2），将烧渣溶于稀硫酸过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应（只写生成硫）的离子方程式

____________________________________________________________

（2）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕色变绿色，离子方程式为＿______________________________过一会又变棕黄色，离子方程式为＿＿＿______________________________

（3）LiFePO4（难溶于水）被视为最有前途的锂离子电池材料之一，以FePO4（难溶于水），Li2CO3，单质碳为原料在高温条件下制备LiFePO4，该反应还可以生成一种可燃性气体，则反应方程式为___________________________________

3、 含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水，长期饮用硬水，会患消化系统和泌尿系统疾病。烧硬水过程中形成水垢，不及时清除会造成导热不良、浪费燃料等。

（1）锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，写出转化的化学方程式_______________________

（2）向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，水垢即可溶解。结合离子方程式解释原因____________________________________________

4. 要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________________________________

5.NO通入适量酸化的H2O2溶液中，被氧化成NO3-，反应的离子方程式为________________________________________________________

6. 工业上可用氯酸钾与亚硫酸钠在硫酸作用下制得二氧化氯气体_____________________________________________

7.氯酸钠溶液氧化酸性氯化亚铁的离子方程式

___________________________________________________________

8.己知：Al2O3(s)+3C(s)==2Al(s)+3CO(g) △H1=+1344.1kJ/mol

2AlCl3(g)==2Al(s)+3Cl2(g) △H1=+1169.2kJ/mol

由氧化铝，碳和氯气反应生成氯化铝的热化学方程式为

____________________________________________________________

9. NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2(s)和H2（g）,在25℃、101kPa下，己知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是

____________________________________________________________

10.用NaOH溶液可除去废铝片表面的氧化膜，反应的离子方程式为

____________________________________________________________

11.电解制备Al(OH)3时，电极分别为铝片和石墨，电解总反应方程式为＿＿____________________________________________________________

12．完成离子反应

＿＿MnO4-+_____C2O42-+_______===____Mn2++____CO2↑+_____

13.  PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

PbO2也可由PbO与NaClO溶液反应制得，反应的离子方程式为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

14．钢铁样品硫以FeS形式存在，反应为：

3FeS + 5O2 === 1 ____ + 3 ______

15. H2O2氧化SO2的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

16.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO，写出方程式并配平

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

17．ClO2与KI在稀硫酸中反应的离子方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

18.　MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

19.　向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

20.　工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状通入氧气生成H3AsO4和单质硫，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

21.　用亚硫酸酸氢钠将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+的离子方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

22.草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成二氧化氯气体，反应的离子方程式为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

23. ___P4+___KOH+___H2O ====___ KH2PO2 +___PH3

24.　___KI + ___ KIO3　＋___H2SO4==＿＿I2＋＿K2SO4＋＿H2O

25. ____(NH4)2Cr2O7=== ___N2↑+___Cr2O3 +___H2O

26. ___S+ ___KOH===_____K2S + ___K2SO3 +___H2O

27.____ MnO(OH)2  + ___ I- + __ H+ === ___Mn2++ ___I2+  ___H2O

陌生方程式的书写

3．SOCl2是一种液态化合物，向盛有水的锥形瓶中滴加几滴SOCl2，剧烈反应，瓶中有白雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红褪色的SO2，待白雾消失后，向溶液中滴加银溶液，有不溶于的白色沉淀析出。写出SOCl2与水反应的化学方程式

SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑

4．(1)工业上煅烧黄铁矿（FeS2）的烧渣（主要成分是Fe2O3及FeS，SiO2），将烧渣溶于稀硫酸过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应（只写生成硫）的离子方程式

H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+

（2）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕色变绿色，离子方程式为＿2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+,  过一会又变棕黄色，离子方程式为:3Fe2++4H++NO3-== 3Fe3++NO↑+2H2O

（3）LiFePO4（难溶于水）被视为最有前途的锂离子电池材料之一，以FePO4（难溶于水），Li2CO3，单质碳为原料在高温条件下制备LiFePO4，该反应还可以生成一种可燃性气体，则反应方程式为 Li2CO3+2FePO4+2C3CO↑+2LiFePO4

3. 含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水，长期饮用硬水，会患消化系统和泌尿系统疾病。烧硬水过程中形成水垢，不及时清除会造成导热不良、浪费燃料等。

（1）锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，写出转化的化学方程式 CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4

（2）向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，水垢即可溶解。结合离子方程式解释原因NH4++H2O NH3·H2O+H+, CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑或者CaCO3+NH4++H2O=Ca2++HCO3-+ NH3·H2O

4. 要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为:2Cl2+H2O+CO32-==CO2↑+2HClO+2Cl-

5.NO通入适量酸化的H2O2溶液中，被氧化成NO3-，反应的离子方程式为

2NO+3H2O2=== 2NO3-+2H2O+2H+

6. 工业上可用氯酸钾与亚硫酸钠在硫酸作用下制得二氧化氯气体

2KClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O

7.氯酸钠溶液氧化酸性氯化亚铁的离子方程式

ClO3- + 6Fe2++6H+ === 6Fe3++Cl-+3H2O

8．己知：Al2O3(s)+3C(s)==2Al(s)+3CO(g) △H1=+1344.1kJ/mol

2AlCl3(g)==2Al(s)+3Cl2(g) △H1=+1169.2kJ/mol

由氧化铝，碳和氯气反应生成氯化铝的热化学方程式为

3C(s)+ 3Cl2(g)+ Al2O3(s)== 3CO(g)+ 2AlCl3(g) △H1=+174.9kJ/mol

9. NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2(s)和H2（g）,在25℃、101kPa下，己知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是

NaBH4（s）+2H2O（l）===NaBO2(s)+4H2(g)    △H1=-216kJ/mol

10.用NaOH溶液可除去废铝片表面的氧化膜，反应的离子方程式为

Al2O3+2OH-===AlO2-+H2O 

11.电解制备Al(OH)3时，电极分别为铝片和石墨，电解总反应方程式为 3Al+6H2O 3Al(OH)3↓+3H2↑

12．完成离子反应

2MnO4-+_5__C2O42-+_16H+===_2_Mn2++10CO2↑+8 H2O 

13.  PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

PbO2+4HCl==Cl2↑+PbCl2+2H2O

PbO2也可由PbO与NaClO溶液反应制得，反应的离子方程式为

PbO+ClO- == PbO2+Cl-

14．钢铁样品硫以FeS形式存在，反应为3FeS + 5O2 === 1 Fe3O4 + 3SO2

15. H2O2氧化SO2的化学方程式为H2O2+SO2===H2SO4

16.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO，写出方程式并配平

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

17．ClO2与KI在稀硫酸中反应的离子方程式

2ClO2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O

18.　MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式 3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3H2O

19.　向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+==2Fe3++2H2O

20.　工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状通入氧气生成H3AsO4和单质硫，2As2S3+5O2+6H2O== 4H3AsO4+S

21.　用亚硫酸酸氢钠将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+的离子方程式

5H++3HSO3-+Cr2O72-==2Cr3++3SO42-+4H2O

22.草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成二氧化氯气体，反应的离子方程式为

2H++H2C2O4+2ClO3-===2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

23. _1__P4+__3_KOH+__3_H2O ====__3_ KH2PO2 +__1_PH3

24.　_5_KI + _1_ KIO3　＋_3_H2SO4== 3I2＋3K2SO4＋3H2O

25. __1__(NH4)2Cr2O7=== __1_N2↑+__1_Cr2O3 +_4__H2O

26. _3__S+ _6__KOH===__2___K2S + _1__K2SO3 +__3_H2O

27._1_ MnO(OH)2  + _2_ I- + _4_ H+ === _1_Mn2++ _1_I2+ _3_H2O