山东省菏泽市2017届中考化学试卷(解析版)

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．“青山绿水就是金山银山”．为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉．你认为下列做法与这一理念不相符的是（　　）

A．工业废水经处理达标后排放

B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”

C．植树造林，增大绿化面积

D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

2．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（　　）

A．纸张燃烧    B．湿衣服晾干    C．铁钉生锈    D．葡萄酿酒

3．下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是（　　）

A．浓硫酸的稀释    B．收集CO2时验满

C．检查装置的气密性    D．过滤操作

4．人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛（CH3CHO），如果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康．有关乙醛的说法错误的是（　　）

A．乙醛由二种元素组成

B．乙醛中碳元素的质量分数最大

C．乙醛一种有机物

D．乙醛中碳和氢的原子个数比为l：3

5．水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是（　　）

A．氧离子的结构示意图为

B．H2O和H2O2中氢元素的化合价相同

C．水和冰块混合形成混合物

D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大

6．下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的（　　）

A．反应前后分子、原子个数都不变

B．该反应中各物质都为化合物

C．该反应不符合质量守恒定律

D．该反应为置换反应

7．化学与人类的生活密切相关．下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（　　） 

8．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（　　）

A．此实验证明，氧气约占空气体积的

B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧

C．该实验中的红磷还可以用硫来代替

D．.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的

9．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．NaCl  Na2CO3  H2SO4    B．CuSO4  KNO3  Na2SO4

C．BaCl2  NaOH   Na2CO3    D．HCl  Na2SO4  NaOH

10．下列实验方案设计不合理的是（　　）

二、解答题（共4小题，满分14分）

11．（4分）用适当的化学用语填空

（1）2个氮气分子　   　；（2）+5价的磷形成的氧化物　   　

（3）中的阴离子　   　；（4）常用于改良酸性土壤的碱　   　．

12．（3分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：

（1）图l中一定为饱和溶液的是　   　溶液（填“甲”或“乙”）

（2）图2中P点表示的意义　   　．

13．（3分）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：

（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有　   　．

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性．原因是　   　（用文字叙述）．

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是　   　．

14．（4分）下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去．

请回答：

（1）D的化学式为　   　．

（2）B→A的化学方程式为　   　．

（ 3 ）C和F反应的化学方程式为　   　，其基本反应类型为　   　．

三、解答题（共2小题，满分11分）

15．（6分）化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

 （1）仪器B的名称：　   　．

（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是　   　；该反应的化学方程式为：　   　．若用装置H收集氧气，氧气应从　   　（填“a”或“b”）端通入．

（3）若要组装一台制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为　   　（填字母，写一种组合即可）．

（4）某同学用上述（2）中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是　   　．（写一条即可）

16．（5分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】

猜想I：原溶液的溶质是NaCl；

猜想II：原溶液的溶质是NaOH；

猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3．

【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

【进行实验】

（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是　   　．

（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下： 

①生成白色沉淀A的化学方程式　   　．

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有　   　

【获得结论】

实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是　   　，且已变质．

四、解答题（共1小题，满分5分）

17．（5分）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

（1）共制得氢气　   　g．

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

2017年山东省菏泽市中考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．“青山绿水就是金山银山”．为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉．你认为下列做法与这一理念不相符的是（　　）

A．工业废水经处理达标后排放

B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”

C．植树造林，增大绿化面积

D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

【考点】79：水资源的污染与防治；65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治．

【分析】A、根据工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染解答；

B、根据减少“白色污染”的方法解答；

C、根据植树造林，增大绿化面积可以净化空气进行解答；

D、根据将废气排放到高空，也不会减少污染气体和PM2.5排放解答．

【解答】解：

A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；

B、尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少“白色污染”，故正确；

C、植树造林，增大绿化面积可以净化空气，故正确；

D、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和PM2.5排放，也会造成空气污染，故错误；

故选D

【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．

2．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（　　）

A．纸张燃烧    B．湿衣服晾干    C．铁钉生锈    D．葡萄酿酒

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化中产生了新的物质，而和物理变化没产生新的物质，所以在判断一种变化过程是何种变化时，只有抓住化学变化和物理变化的区别，即有无新物质生成来进行细心地分析、判断即可．

【解答】解：A、纸张燃烧生成了二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故A错；

B、湿衣服晾干水水分蒸发的过程，并没有产生新的物质，属于物理变化，故B正确；

C、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，该过程中产生了新的物质，属于化学变化，故C错；

D、葡萄酿酒有新物质酒精生成，该过程中有新的物质生成，属于化学变化，故D错．

故选B．

【点评】对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．

3．下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是（　　）

A．浓硫酸的稀释    B．收集CO2时验满

C．检查装置的气密性    D．过滤操作

【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用；4K：检查装置的气密性；6M：二氧化碳的检验和验满．

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，图中所示操作错误．

B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛（CH3CHO），如果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康．有关乙醛的说法错误的是（　　）

A．乙醛由二种元素组成

B．乙醛中碳元素的质量分数最大

C．乙醛一种有机物

D．乙醛中碳和氢的原子个数比为l：3

【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量分数计算．

【分析】A．根据物质的组成来分析；

B．根据化合物中元素的质量比来分析；

C．根据有机物的概念来分析；

D．根据分子结构来分析．

【解答】解：A．由乙醛的化学式（CH3CHO）可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；

B．乙醛（CH3CHO）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：16=6：1：4，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；

C．由乙醛的化学式（CH3CHO）可知，乙醛是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；

D．由乙醛的化学式（CH3CHO）可知，每个乙醛分子是由2个碳原子1个氧原子和4个氢原子构成的，其中碳和氢的原子个数比为2：4=1：2，故错误．

故选AD．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

5．水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是（　　）

A．氧离子的结构示意图为

B．H2O和H2O2中氢元素的化合价相同

C．水和冰块混合形成混合物

D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大

【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；A5：纯净物和混合物的判别；BA：分子的定义与分子的特性；D6：有关元素化合价的计算．

【分析】A、根据氧离子的质子数为8，电子数为10，来画出氧离子的结构示意图；

B、根据化合价原则分析解答

C、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；

D、根据分子的基本特征进行分析判断即可．

【解答】解：

A、根据氧离子的质子数为8，电子数为10，氧离子的结构示意图：，故错误；

B、H2O和H2O2中氢元素化合价为+1价，氢元素的化合价相同，故正确；

C、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，水和冰块混合形成纯净物，故错误；

D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故错误．

答案：B

【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、离子的结构示意图的画法是解答本题的关键．

6．下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的（　　）

A．反应前后分子、原子个数都不变

B．该反应中各物质都为化合物

C．该反应不符合质量守恒定律

D．该反应为置换反应

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．

【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．

【解答】解：由反应的微粒的示意图可知，该反应是氯气与水反应生成了氯化氢和氧气，反应的化学方程式是：

2H2O+2Cl2=4HCl+O2；

A、由方程式可知，反应前后分子的个数发生了变化、原子个数不变，故A错误；

B、图示物质有单质和化合物，故B错误；

C、化学反应都遵循质量守恒定律，故C错误；

D、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了化学微观模拟图的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合图示信息进行．

7．化学与人类的生活密切相关．下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（　　） 

【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；6V：一氧化碳的毒性；7H：乳化现象与乳化作用；C6：碳单质的物理性质及用途；H4：灭火的原理和方法；HE：资源综合利用和新能源开发；HO：常见能源的种类、能源的分类．

【分析】A．根据活性炭的吸附性以及乳化作用来分析；

B．根据灭火的原理与一氧化碳的溶解性来分析；

C．根据能源的使用与开发来分析；

D．根据化学与人体健康的关系来分析．

【解答】解：A．用活性炭具有吸附性，可吸附汽车内的异味；洗涤剂中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，所以用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污，故正确；

B．一氧化碳难溶于水，所以放置一盆水无法避免煤气中毒，故错误；

C．煤、石油、天然气等物质都是不可再生能源，故错误；

D．食物在烧烤的过程中会产生有害的物质，不能大量食用，故错误．

故选A．

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项．

8．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（　　）

A．此实验证明，氧气约占空气体积的

B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧

C．该实验中的红磷还可以用硫来代替

D．.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的

【考点】62：空气组成的测定．

【分析】在测定空气中氧气的含量时，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．据此分析回答有关的问题．

【解答】解：A．通过此实验可知空气中氧气所占体积分数的，故正确；

B．由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧；由冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到一定高度不再上升．说明了氮气的溶解性是难溶于水，故正确；

C．因红磷与氧气反应生成物为气体，不能用于该实验，故错误；

D．如果装置漏气时，测定的结果偏小，达不到实验的目的，所以该实验成败的关键之一是装置气密性好，故正确．

故选C．

【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．

9．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．NaCl  Na2CO3  H2SO4    B．CuSO4  KNO3  Na2SO4

C．BaCl2  NaOH   Na2CO3    D．HCl  Na2SO4  NaOH

【考点】9R：离子或物质的共存问题．

【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．

【解答】解：A、因碳酸钠和硫酸在溶液中相互交换成分能生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能够在溶液中大量共存，故选项错误；

B、因三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；

C、因氯化钡和碳酸钠在溶液中相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；

D、因盐酸和氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误；

故选：B．

【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

10．下列实验方案设计不合理的是（　　）

【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9E：氯化钠与粗盐提纯；G1：质量守恒定律及其应用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断．

C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味．

D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断．

【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．

B、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律，能检验甲烷中是否含有氢元素，故选项实验方案设计合理．

C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别棉线和羊毛线，故选项实验方案设计合理．

D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案设计合理．

故选：A．

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

二、解答题（共4小题，满分14分）

11．用适当的化学用语填空

（1）2个氮气分子　2N2　；（2）+5价的磷形成的氧化物　P2O5　

（3）中的阴离子　NO3﹣　；（4）常用于改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　．

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为：2N2；

（2）磷的氧化物是由磷元素和氧元素组成的，氧元素通常显﹣2价，根据化合物原则，其化学式为：P2O5；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故中的阴离子是根离子，其符号为：NO3﹣；

（4）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；

故答案为：（1）2N2；（2）P2O5；（3）NO3﹣；（4）Ca（OH）2；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

12．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：

（1）图l中一定为饱和溶液的是　甲　溶液（填“甲”或“乙”）

（2）图2中P点表示的意义　30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等　．

【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用．

【分析】（1）根据饱和溶液的定义进行解答；

（2）结合图2可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义．

【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；

（2）根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．

故答案为：（1）甲；

（2）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．

【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

13．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：

（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有　合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性　．

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性．原因是　铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用　（用文字叙述）．

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是　N＞Fe＞M　．

【考点】83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用．

【分析】（1）根据合金的优点来分析；

（2）根据已有的铝的性质进行分析解答即可；

（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析．

【解答】解：（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；

故填：合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；

（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；

故填：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；

（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据 Fe+MCl2═M+FeCl2  N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M；

故填：N＞Fe＞M．

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

14．下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去．

请回答：

（1）D的化学式为　CaO　．

（2）B→A的化学方程式为　CuO+COCu+CO2　．

（ 3 ）C和F反应的化学方程式为　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　，其基本反应类型为　复分解反应　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式．

【分析】根据B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以D的化学式为CaO；

（2）B→A的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；

（3）C和F的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应．

故答案为：（1）CaO；

（2）CuO+COCu+CO2；

（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，复分解反应．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

三、解答题（共2小题，满分11分）

15．化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

 （1）仪器B的名称：　长颈漏斗　．

（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是　酒精灯　；该反应的化学方程式为：　2KClO32KCl+3O2↑　．若用装置H收集氧气，氧气应从　a　（填“a”或“b”）端通入．

（3）若要组装一台制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为　ABCDF　（填字母，写一种组合即可）．

（4）某同学用上述（2）中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是　没有预热　．（写一条即可）

【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水，密度比水小进行分析；

（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；

（4）根据试管是热的不良导体，受热不均会发生炸裂进行分析．

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，B是长颈漏斗；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以必需要增加的一种仪器是酒精灯，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置H收集氧气，氧气应从a端通入；

（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以要组装一台制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为ABCDF；

（4）试管是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以制取氧气的实验过程中试管发生了炸裂，分析试管炸裂可能的原因是：没有预热．

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）酒精灯，2KClO32KCl+3O2↑，a；

（3）ABCDF；

（4）没有预热．

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

16．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】

猜想I：原溶液的溶质是NaCl；

猜想II：原溶液的溶质是NaOH；

猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3．

【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

【进行实验】

（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是　NaCl　．

（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下： 

①生成白色沉淀A的化学方程式　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　．

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有　NaOH、Na2CO3　

【获得结论】

实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是　NaOH　，且已变质．

【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．

【分析】【查阅资料】根据III中所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断；

【进行实验】（1）氯化钠溶液呈中性，pH等于7；

（2）根据碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；可以设计实验来验证碳酸钠的存在；

【获得结论】根据实验现象分析解答．

【解答】解：

【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；

【进行实验】

（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；

（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；

【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；故填：NaOH．

【点评】本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，还考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度不大，可依据相关物质的性质逐渐分析得出结论．

四、解答题（共1小题，满分5分）

17．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

（1）共制得氢气　0.2　g．

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

【解答】解：（1）共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，

故填：0.2．

（2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

        98                 2

         x               0.08g

=，

x=3.92g，

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，

答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．