高考化学专题复习:阿伏伽德罗常数

一、单选题

1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．22.4L N2中含有14NA个中子

B．18g重水(D2O)含有质子数为10NA

C．一定条件下，3mol H2和1mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA

D．56g CH2=CH2中所含有共价键数目为12NA

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，8 g O2含有8NA个电子

B．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物价键数目为13NA

3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．1mol氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为NA

B．标准状况下，22.4L的HF中含有1NA个HF分子

C．在充有1molPCl3和1molCl2的容器中，PCl3与Cl2反应生成PCl5时，增加的P－Cl数目小于2NA

D．1mol苯可以与3molH2发生加成反应，故1mol苯中含有3NA的碳碳双键

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温下，60g SiO2中含有Si-O极性键的数目为2NA

B．7.8g Na2O2晶体中阴离子的物质的量为0.2mol

C．12g金刚石中含有的C-C单键数目为2NA

D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA

5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．1mol 乙醇分子中所含C-H键数为6 NA

B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA

C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，2.24 L C6H6所含氢原子数为0.6 NA

6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（    ）

A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NA

B．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NA

C．1mol乙烷分子中含单键的数目为7NA

D．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA

7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（   ）

A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA

B．60g丙醇中含有的共价键总数为11NA

C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

D．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA

8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）

A．1 L 1 mol·L-1 氨水溶液中含N微粒是NA个

B．22.4 L(标准状况)SO3中含有的氧原子数为18NA

C．3mol Fe在一定条件下和足量水蒸气充分反应，电子转移数为8NA

D．92克NO2和N2O4混合气体所含原子数为6NA

9．已知为NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LHF含有电子数为10NA

B．12g金刚石中，含C-C键数目为2NA

C．1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含数为0.1NA

D．密闭容器中2molSO2与1mol O2反应，生成SO3的分子数为2NA

10．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

D．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．将0.1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶粒数目为0.0001NA

B．0.1 mol Cu 与过量18.4 mol·L-1 H2SO4(aq)充分反应，转移的电子数为0.2NA

C．22 g 干冰固体中，含C=O双键的数目为NA

D．标准状况下，40 g SO3 溶于水，溶液中H+与 OH-的微粒数之差为NA

12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B．22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA

C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16

D．18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.1NA

C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

D．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2NA

B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

C．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH-数目为0.2NA

15．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m。若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为ρ，阿伏伽德罗常数为NA。下列关于该气体单位体积分子数的结果表达式中，错误的是（    ）

A． B．

C． D．

二、多选题

16．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．常温常压下，4 g氦气含有的原子数目为N0

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5 N0

C．通常状况下，400 mL 0.5 mol•L-1盐酸中氯化氢的分子数为2 N0

D．化学反应中，2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 N0

17．下列说法正确的是（    ）

A．1 molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

B．标准状况下a LCH4和a LSO3中所含分子数均为

C．在20℃  1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含分子数等于0.1 NA

D．在密闭容器中，0.1 molO2和0.2 molSO2在催化剂作用下，充分反应生成SO3的分子数为0.2 NA

18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ）

A．agO2和O3的混合物中所含原子总数为

B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA

C．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA

19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（    ）

A．16g NH离子和1 mol CH所含电子数均为NA

B．pH= 6的纯水中含有OH-离子的数目为10-8 NA

C．标准状况下，总体积为22.4 L的乙烯和丙烯混合物含有的共价双键总数为NA

D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O与Na2O2混合物过程中，钠失去的电子数为NA

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（    ）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液氧原子数为4NA

C．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D．常温常压下，22．4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

三、填空题

21．在ag的NH3中含质子数为d个，则阿伏加德罗常数可表示为_________。

22．常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/cm3，若1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数值为_______。

23．判断正误：

(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（ ）

(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA（ ）

(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子（ ）

(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA（ ）

(5)2g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA（ ）

(6)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（ ）

(7)密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNA（ ）

(8)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（ ）

(9)1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH（ ）

(10)向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2（ ）

(11)用含有1molFeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒（ ）

24．填空：

(1)1molCO(NH2)2中含_______mol碳原子，_______mol氮原子，_______个氢原子，约有_______个氧原子。

(2)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是_______mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______个，具有相同的分子数的HCl的物质的量是_______mol，具有相同原子总数的NH3的物质的量是_______mol。

25．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)0.5molH2O中含有H原子________个。

(2)在同温同压下，质量相同的HCl、NH3、SO3、O2四种气体，占体积最大的是________。

26．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子________。

四、实验题

27．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

（1）步骤①中仪器A最好使用________（填序号）。

A．量筒             B．烧杯            C．容量瓶        D．试管

（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管________，理由是________。

（3）能否用水代替苯________（填“是”或“否”），理由是________。

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl﹣间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为________。

参

22．360a

23．正确 正确 正确 正确 错误 错误 错误 错误 错误 错误 错误    

24．1 2 2.408×1024 6.02×1023 0.6 1.204×1023 0.2 0.4    

25．6.02×1023 NH3    

26．错

27．C 酸式滴定管 碱式滴定管的橡胶管会溶于苯而变形 否 水会溶解NaCl，无法准确测出NaCl固体的体积