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《第一章物质结构 元素周期律》测试题

来源:动视网 责编:小OO 时间:2025-09-29 19:37:42
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《第一章物质结构 元素周期律》测试题

《第一章物质结构元素周期律和第二章第一节》测试题本试卷共100分,时间90分钟,将答案填写在答题卡上第Ⅰ卷选择题一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)1.下列说法正确的是A.K的原子结构示意图B.CO2的结构式O-C-OC.C-12原子的表示方法:C612D.NH4Cl的电子式:2.几种单核微粒具有相同的核电荷数,则A.一定是同位素B.一定是同种原子C.一定是同种元素D.一定质量数相等3.同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个
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导读《第一章物质结构元素周期律和第二章第一节》测试题本试卷共100分,时间90分钟,将答案填写在答题卡上第Ⅰ卷选择题一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)1.下列说法正确的是A.K的原子结构示意图B.CO2的结构式O-C-OC.C-12原子的表示方法:C612D.NH4Cl的电子式:2.几种单核微粒具有相同的核电荷数,则A.一定是同位素B.一定是同种原子C.一定是同种元素D.一定质量数相等3.同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个
《第一章物质结构 元素周期律和第二章第一节》测试题

本试卷共100分,时间90分钟,将答案填写在答题卡上

第Ⅰ卷 选择题

一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)

1.下列说法正确的是

A .K的原子结构示意图                   B.CO2的结构式 O-C-O

C.C-12原子的表示方法:C612              D.NH4Cl的电子式:

2. 几种单核微粒具有相同的核电荷数,则

A. 一定是同位素      B. 一定是同种原子   

C. 一定是同种元素    D. 一定质量数相等

3.同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是

A. 质子数相等,质量不等     B. 分子数和质量都不相等

C. 分子数、质量均相等       D. 原子数、中子数和质量数均相等

4. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子,其质量数为293。其后,反复实验均未能重现118号元素的信号,因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信,完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认,则下列预测不合理的是

A. 它的中子数是175                 B. 它是第七周期元素

C. 它是活泼的金属元素              D. 它的最外层电子数是8

5. A、B、C均为周期表中的短周期的元素,它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组是

A.Be、Na、Al          B.P、O、Cl    

C.O、P、Cl            D.C、Al、P

6、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是                        

A、碘水,淀粉溶液                   B、溴水,四氯化碳

C、淀粉,KI溶液                    D、银溶液,稀HNO3

7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但加入某种物质后,溶液立即变蓝。该物质可能是。   

A、FeCl3   B、K2SO3  C、NaOH  D、Na2S 

8.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为:① m-4    ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+7

A.①②④⑤    B.①②③⑤    C.①②③④    D.①②③④⑤    

9.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体

    A.①②③④    B.②④⑥    C.①③⑤    D.②④⑤

10. 下列叙述正确的是

A. 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

B. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

11.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构,则下列说法中,不正确的是

A.1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数)

B.NH5中既有极性键又有离子键

C.NH5的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

12.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列说法正确的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B.A、B、C、D只能形成5种单质

C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D.由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键,不含离子键

13.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍,甲的原子半径大于乙的原子半径,下列说法正确是

A.甲、乙处于同一周期

B.它们中有一种元素位于第ⅥA族

C.乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应

D.简单甲离子的电子式为:Mg2+

14.

15.下列说法正确的是

A.所有需要加热的反应都是吸热反应

B.所有金属元素形成的化合物都是离子化合物

C.所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数

D.所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构

16. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为A.-(3n-4)    B.-(3n-12)    C.-(12-3n)    D.-(n-10)

第Ⅱ卷 非选择题(共52)

17(1)下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为           

A.A           B.B       C.C           D.D

  

(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是         (填名称),可以验证该结论的实验是   。

A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B.将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C.将这两元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞

D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒,A与C组成元素相同,B、E、D组成元素相同,它们间能发生如下反应:A+B=C+D,E+B=2D,则写出E的电子式:    ,比较C、B、D得质子的由强到弱的顺序为                 (用化学式表示)。

(4)另有一种元素X其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中      族元素

(5)“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质是由上表中           (填字母)元素组成的,写出该反应的化学方程式            ,该反应是             (填“放热”“吸热”)。

18.某无色溶液,仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、CO32-、SO42-中的若干种组成,取该溶液进行以下实验

① 取适量试液,加入过量的盐酸,有气体生成,溶液依然保持澄清;

② 在①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液,有气体生成;

③ 在②所得溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀甲析出。

(1).一定不存在的离子是                                     。

(2)请你任选两种一定存在的离子,简要说明判断其存在的依据

你选择的离子(每一行只塡一种离子)相应的判断依据
  
  
(3)尚待检验的离子及检验方法(可以不填满,也可以再加行)

尚待检验的离子(每一行只塡一种离子)检验方法
  
  
 

(4)步骤③可能发生反应的离子方程式:                                          

                                                                  

19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,xx,型卤素互化物与卤素单质结构相似,性质相近。试回答下列问题:

(1)写出ICl的电子式            ,写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式

                                      。

(2)卤素互化物BrCl能发生下列反应:KBr+BrCl=KCl+Br2,写出KI与IBr反应的化学方程式                                      。

(3)下图是部分卤素单质和xx,型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是           。

(4)试推测ICl的沸点所处于的最小范围                  。

20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属元素;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可以与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是                       。

(2)ZW2的的电子式                  。

(3)写出实验室制W单质的化学方程式                           。该反应为

          (“填吸热”、“放热”)

(4)X与Y化学性质相似,X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是                   。

(5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是             。

21.有A、B、C三种元素,已知5.75gA单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25molACln;B的气态氢化物的分子式为H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物对应的水化物相对分子质量之比为1:2.88,B核内质子数和中子数相等;C和B可形成液态化合物CB2,并能溶解B的单质,试回答下列问题:

(1)写元素符号A      B       C      

(2)用电子式表示CB2的形成过程                              。

(3)写出A与B形成化合物的化学式       ,属于           。

22.某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR。已知1mol HxROy比1molHzR质量多g,又已知1mol HxROy中R的原子核内质子总数比1mol HxROy中氢原子和氧原子核内质子总数少16mol,试求R的原子序数。

                           答题卡       

                                    班级       姓名          分数      

题目12345678
答案DcACCDAC
题目910111213141516
答案BDACDCCC
17(1)   B    .

(2)①

②     镁      ,  BC    。

(3)               ,   OH->NH3>H2O    。

(4) VIIA         。

(5)  cf     ,   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2       ,       放热        .

18(1)   Ag+ Ba2+ Al3+ 

(2)

你选择的离子(每一行只塡一种离子)相应的判断依据
CO32- 

加盐酸生成气体 

Na+ 

溶液呈电中性,其它阳离子不存在,则Na+存在 

(3) 

尚待检验的离子(每一行只塡一种离子)检验方法
I- 

取原溶液滴在碘化钾试纸上,看是否变蓝 

SO42- 

取原溶液少许于试管中,加酸化的氯化钡,看是否产生沉淀。 

(4)

     HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O,    Ba2++SO42-=BaSO4↓  

19(1)          ,      2NaOH+ICl=NaIO+NaCl+H2O    

(2)       KI+IBr=I2+KBr                   

(3)         组成和结构相似,沸点随着相对分子质量的增大而增大          

(4)           Br2和IBr之间           

20(1)        Cl(2)                 

(3)        MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O    ,    吸热   

(4)        Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑   

(5)     3:5      

21(1)    Na     ,      S  ,     C       

  (2)                                                  

(3)   Na2S        ,      离子化合物                      

22 R原子序数为 17

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