本试卷共100分,时间90分钟,将答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.下列说法正确的是
A .K的原子结构示意图 B.CO2的结构式 O-C-O
C.C-12原子的表示方法:C612 D.NH4Cl的电子式:
2. 几种单核微粒具有相同的核电荷数,则
A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子
C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等
3.同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是
A. 质子数相等,质量不等 B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等
4. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子,其质量数为293。其后,反复实验均未能重现118号元素的信号,因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信,完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认,则下列预测不合理的是
A. 它的中子数是175 B. 它是第七周期元素
C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是8
5. A、B、C均为周期表中的短周期的元素,它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组是
A.Be、Na、Al B.P、O、Cl
C.O、P、Cl D.C、Al、P
6、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是
A、碘水,淀粉溶液 B、溴水,四氯化碳
C、淀粉,KI溶液 D、银溶液,稀HNO3
7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但加入某种物质后,溶液立即变蓝。该物质可能是。
A、FeCl3 B、K2SO3 C、NaOH D、Na2S
8.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为:① m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+7
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
9.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
10. 下列叙述正确的是
A. 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D. 稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
11.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构,则下列说法中,不正确的是
A.1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数)
B.NH5中既有极性键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
12.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列说法正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D.由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键,不含离子键
13.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍,甲的原子半径大于乙的原子半径,下列说法正确是
A.甲、乙处于同一周期
B.它们中有一种元素位于第ⅥA族
C.乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应
D.简单甲离子的电子式为:Mg2+
14.
15.下列说法正确的是
A.所有需要加热的反应都是吸热反应
B.所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
C.所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
D.所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构
16. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为A.-(3n-4) B.-(3n-12) C.-(12-3n) D.-(n-10)
第Ⅱ卷 非选择题(共52)
17(1)下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为
A.A B.B C.C D.D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。
A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒,A与C组成元素相同,B、E、D组成元素相同,它们间能发生如下反应:A+B=C+D,E+B=2D,则写出E的电子式: ,比较C、B、D得质子的由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(4)另有一种元素X其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中 族元素
(5)“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质是由上表中 (填字母)元素组成的,写出该反应的化学方程式 ,该反应是 (填“放热”“吸热”)。
18.某无色溶液,仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、CO32-、SO42-中的若干种组成,取该溶液进行以下实验
① 取适量试液,加入过量的盐酸,有气体生成,溶液依然保持澄清;
② 在①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液,有气体生成;
③ 在②所得溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀甲析出。
(1).一定不存在的离子是 。
(2)请你任选两种一定存在的离子,简要说明判断其存在的依据
你选择的离子(每一行只塡一种离子) | 相应的判断依据 |
尚待检验的离子(每一行只塡一种离子) | 检验方法 |
(4)步骤③可能发生反应的离子方程式:
19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,xx,型卤素互化物与卤素单质结构相似,性质相近。试回答下列问题:
(1)写出ICl的电子式 ,写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式
。
(2)卤素互化物BrCl能发生下列反应:KBr+BrCl=KCl+Br2,写出KI与IBr反应的化学方程式 。
(3)下图是部分卤素单质和xx,型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是 。
(4)试推测ICl的沸点所处于的最小范围 。
20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属元素;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可以与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。
(2)ZW2的的电子式 。
(3)写出实验室制W单质的化学方程式 。该反应为
(“填吸热”、“放热”)
(4)X与Y化学性质相似,X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 。
21.有A、B、C三种元素,已知5.75gA单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25molACln;B的气态氢化物的分子式为H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物对应的水化物相对分子质量之比为1:2.88,B核内质子数和中子数相等;C和B可形成液态化合物CB2,并能溶解B的单质,试回答下列问题:
(1)写元素符号A B C
(2)用电子式表示CB2的形成过程 。
(3)写出A与B形成化合物的化学式 ,属于 。
22.某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR。已知1mol HxROy比1molHzR质量多g,又已知1mol HxROy中R的原子核内质子总数比1mol HxROy中氢原子和氧原子核内质子总数少16mol,试求R的原子序数。
答题卡
班级 姓名 分数
题目 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | c | A | C | C | D | A | C |
题目 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | D | A | C | D | C | C | C |
(2)①
② 镁 , BC 。
(3) , OH->NH3>H2O 。
(4) VIIA 。
(5) cf , 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , 放热 .
18(1) Ag+ Ba2+ Al3+
(2)
你选择的离子(每一行只塡一种离子) | 相应的判断依据 |
CO32- | 加盐酸生成气体 |
Na+ | 溶液呈电中性,其它阳离子不存在,则Na+存在 |
尚待检验的离子(每一行只塡一种离子) | 检验方法 |
I- | 取原溶液滴在碘化钾试纸上,看是否变蓝 |
SO42- | 取原溶液少许于试管中,加酸化的氯化钡,看是否产生沉淀。 |
HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓
19(1) , 2NaOH+ICl=NaIO+NaCl+H2O
(2) KI+IBr=I2+KBr
(3) 组成和结构相似,沸点随着相对分子质量的增大而增大
(4) Br2和IBr之间
20(1) Cl(2)
(3) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O , 吸热
(4) Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
(5) 3:5
21(1) Na , S , C
(2)
(3) Na2S , 离子化合物
22 R原子序数为 17