7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂
B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液
8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是
A.试剂b可能是CCl4 B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取
C.“下层溶液”可在流程中循环利用 D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应
9．化合物（a）、（b）、（c），（d），下列说法不正确的是
A．a、b、c、d互为同分异构体 B．除a外均可发生加成反应
C．c中所有原子不可能处于同一平面 D．一氯代物同分异构体最多的是c
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）
A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3NA
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 | 结合H+能力： C6H5O－＞CO32-＞HCO3- |
| B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 | 氧化性：Fe2+ ＞I2 |
| C | 将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色 | Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S) |
| D | 向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 | 醋酸具有氧化性 |
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)
B．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱
C．W分别与Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二
胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产
生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是
A．M极的电势比N极的电势低
B．正极电极反应式：O2+4e－+4H+＝2H2O
C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O
D．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA
27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程：
⑴ “破碎”的目的是_______________________________________。
⑵ 操作a和操作b的名称分别是_________、___________。
⑶ 操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
⑷ 操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______________________________。
Ⅱ.燃烧法测定最简式：
实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
⑸ 实验前至少称量_________个质量数据。
⑹ 装置D中所盛固体可以是____(用对应符号填空)；(a.生石灰 b.CaCl2 c.CuSO4 d.碱石灰)
F的作用是________________ _______。
⑺ A中固体分别用MnO2、KMnO4时产生等量O2，消耗H2O2的物质的量之比为______。(生成的O2全部放出，与KMnO4反应的H2O2经过酸化)
⑻ 燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，不化简）。
28. （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题：
⑴ 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H1 ＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H2 ＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H3 ＝－393.5 kJ · mol－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H ＝________________。
⑵ CO2可通过反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)来制取H2。在1.0L密闭容器中充入CO2、CH4各1mol，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a所示
图a 图b
① 由图a可知，压强P1 ______P2(填“大于”或“小于”)，该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)
② 当压强为P2时，y点的υ(正)____ υ(逆) (填“大于”、“小于”或“＝”)；y点对应温度下，该反应的平衡常数K＝___________（保留四位有效数字）。
③ 实验表明，温度高于1250℃时，容器中c(CO2)>c(CH4)，请结合两种反应物的性质分析可能的原因：_______________________________________________。
⑶ CO2在Pd-Mg/SiO2催化下可以通过“甲烷化”变废为宝，反应机理如图b所示，请写出该反应的化学方程式：___________________________。
⑷ 汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
① 请写出负极反应式：_______________________，② 该仪器工作时，O2-移向_______极（填写a或b）。
29. （15分）我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：
已知：① 钛在常温下不与强酸、强碱反应；
② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3。
⑴ “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。
⑵ “150-200℃溶煮”时生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______________________________________________。
⑶ 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。
⑷ 已知FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是______________。
⑸ “加热煮沸”操作的主要目的是_____________。
⑹ 简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_____________________________。
（二）选考题：共30分。请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34．（15分）太阳能电池种类多，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
⑴ 基态Cu+的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构 角度解释原因：______________________________________________。
⑵ H2Se的沸点(－42 ℃)低于H2O的沸点，其原因是___________________________。
⑶ GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。
⑷ 硼酸(H3BO3)在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，使其表现出酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。
②[B(OH)4]－的结构式为________________。
⑸金刚石的晶胞如图，晶体硅、金刚砂（SiC）的结构与之相似。
① 金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____ (用化学式表示)；
②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶体的平均质量为__________
(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。
35.(15分) E具有果香味，由常见有机物合成E的路线如下，请回答：
⑴ 反应①的反应类型_______，C的名称_________，F中含氧官能团名称________；
⑵ 下列关于物质B的说法正确的是________。
A. B为苯的同系物
B. 常温常压下物质B呈气态
C. 一定条件下，1 mol B最多能与4 mol H2发生加成
D. B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4 溶液褪色
⑶ 反应③的化学方程式为______________________________________。
⑷ 符合下列条件的D的同分异构体有______种：
① 苯环上有两个取代基 ；② 能发生银镜反应
写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合1∶2∶2∶2∶1的其中一种同分异构体的结构简式为________________。
⑸ 参照上述合成路线，设计由A和CH≡CCH3为主要原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：_________________________。
惠州市2019高三第三次调研考理综化学参评分细则
一、（第一部分）选择题：
7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D
二、（第二部分）非选择题：
27.（14分）⑴ 扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出（1分）
⑵ 过滤、蒸馏（2分） ⑶ 漏斗、烧杯（2分）
⑷ 青蒿素易受湿、热的影响而分解（1分） ⑸ 3（1分）
⑹ b （1分） 防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果（2分）
⑺ 2∶1（或2）（2分）
⑻（无100%不扣分）（2分）
28.（14分）⑴ －746.5 kJ · mol－1 （2分）
⑵ ①小于（1分） 大于（1分） ②大于（1分） 163.8（2分）
③ CH4在高温下分解使其浓度减小，CO2较稳定（2分）
⑶ CO2+4H2CH4 + 2H2O（2分）（用箭号不作为扣分，不写条件扣1分）
⑷ ① CO + O2－―2e－＝CO2 （2分）② a（1分）
29.（15分）
⑴ SO2（2分）
⑵ 2FeTiO3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 2TiOSO4 + 6H2O（2分）
⑶ Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+ （2分）， Fe + 2H+ ＝ Fe2+ +H2↑（2分）
⑷ 蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤（3分）
⑸ 使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3（2分）
⑹ 将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥（2分）
34．（15分）
（1）3d10（1分） ；Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分）
（2）水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键（2分）
（3） 平面三角形（1分） ； 三角锥型（2分）
（4） ① sp3（1分）② （2分）
（5）C > SiC >Si （2分） （2分）
35.（15分）加成反应 （1分），苯乙醇（1分） ，醛基、羟基（2分）
（2） C D （3分 ，答一个对的给1分，全对得3分）
（3） （2分）
（4） 12 （2分） （或）（1分）
（5） （3分）
高三化学评分参考细则
27题(14分）
| 题号 | 分值 | 参 | 评分细则 |
| ⑴ | 1 | 扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出 | “扩大接触面积”、“提高反应速率”、“提高浸出率”均可1分 |
| ⑵ | 2 | 过滤、蒸馏 | 填写“过滤”、“分馏”可给2分 |
| ⑶ | 2 | 漏斗、烧杯 | a)答“过滤漏斗”不扣分； b)答对一种即得一分； c)有错扣1分，不得负分 |
| ⑷ | 1 | 青蒿素易受湿、热的影响而分解 | “防止青蒿素分解”可给1分 |
| ⑸ | 1 | 3 | |
| ⑹ | 1 | b | a)只答B也给1分； b)有错选即0分 |
| 2 | 防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果 | a)防止空气中的成分影响实验结果给1分； b)防止空气中的H2O和CO2进入装置影响实验结果或干扰实验均给2分； c)两种物质同时写出才得2分 | |
| ⑺ | 2 | 2∶1 | 2∶1（或2） |
| ⑻ | 2 | a)无100%不扣分； b)适当化简数值正确也得2分 |
| 题号 | 分值 | 参 | 评分细则 |
| ⑴ | 2 | －746.5 kJ · mol－1 | a)“－”和“746.5”有错即0分； b)“－”和“746.5”均正确，无单位或单位写错扣一分 |
| ⑵① | 1 | 小于 | 写<给1分 |
| 1 | 大于 | 写>给1分 | |
| ⑵② | 1 | 大于 | 写>给1分 |
| 2 | 163.8 | a)没按要求保留四位有效数字且数值接近正确的，如1、163.84可得1分； b)只看数值，平衡常数的单位不作为评分依据 | |
| ⑵③ | 2 | CH4在高温下分解使其浓度减小，CO2较稳定 | a)CH4较不稳定易分解使其浓度减小 2分； b)有副反应发生，1分； c)CO2中的碳氧双键更牢固，不易分解，1分； |
| ⑶ | 2 | CO2+4H2CH4 + 2H2O | a)配平错误、没配平、不写催化剂合扣1分； b)反应条件写“催化剂”不扣分； c)“箭号”不作为扣分依据； d)物质漏写得0分。 |
| ⑷① | 2 | CO + O2－―2e－＝CO2 | e)电子写在反应物中或生成物中均可； f)物质均正确且未配平得1分； g)物质或离子漏写、写错均得0分 |
| ⑷② | 1 | a |
| 题号 | 分值 | 参 | 评分细则 |
| ⑴ | 2 | SO2 | 写名称0分 |
| ⑵ | 2 | 2FeTiO3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 2TiOSO4 + 6H2O | a)不写条件、未配平或配平错误，合扣1分； b)将条件写成“加热”不扣分； c)漏写物质或化学式出错均按0分处理； d)“↑”不作为扣分依据。 |
| ⑶ | 4 | Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+， Fe + 2H+ ＝ Fe2+ +H2↑ | a)“↑”不作为扣分依据； b)少写物质或化学式书写错误均为0分； c)方程式正确但顺序写错扣1分； d)物质正确，未配平扣1分。 |
| ⑷ | 3 | 蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤 | a)每个得分点1分； b)“水浴冷却”、“冷却”可等同于“冰水浴冷却”； c)“蒸发结晶”、“趋热过滤”不得分； d)“洗涤、干燥”不作为扣分依据。 |
| ⑸ | 2 | 使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3 | a)“使反应液充分混合”、“加热促进水解”等两个得分点各1分； b)“沸腾相当于搅拌液体”、“加热使沉淀更易生成”或“生成更大颗粒沉淀”可作为一个得分点，1分； c)“升温加快水解速率”、“升温使水解平衡向水解方向移动”，均可作为1分得分点； d)有以上得分点任意两点即得2分。 |
| ⑹ | 2 | 将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥 | a)“足量盐酸”“过滤”各1分； b)“洗涤、干燥”不作为扣分依据； c)“稀硫酸”等同“盐酸”； d)“浓硫酸”、“”均不能得分； e)“将反应后液体倾倒出来”等同于过滤。 |
| 题号 | 分值 | 参 | 评分细则 |
| ⑴ | 2 | 3d10 | |
| 2 | Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 | a)只要答出“Cu+价层电子排布处于全充满状态”即可得2分； b)“Cu+的价层电子排布或电子排布比Cu2+的稳定”可得1分； c)“Cu2+的价层电子排布较不稳定”可得1分 | |
| ⑵ | 2 | 水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键 | a)“水分子间存在氢键”“H2Se分子间无氢键”两个得分点各1分； b)“水分子间存在氢键作用，比H2Se分子间作用力强”可得2分； c)“水分子间作用力大于H2Se分子间作用力”可得1分； d)“H2O分子中存在氢键”、“H2Se分子中不存在氢键”按0分处理。 |
| ⑶ | 1 | 平面三角形 | “形”“型”等同对待 |
| 1 | 三角锥型 | ||
| ⑷① | 1 | sp3 | |
| ⑷② | 2 | a)、均2分； b)配位键不作为扣分依据； c)无方括号“[ ]”、方括号右上角无 “—”或写成“[B(OH)4]－”的均得0分； d)键的连接模棱两可或连接错误（如“B-HO”或“OH-B”），其他正确的，可得1分 | |
| ⑸① | 2 | C > SiC >Si | a)以中文名称表达且顺序正确的可得1分； b)按由低到高排序且正确的可给1分； c)顺序有错即为0分。 |
| ⑸② | 2 | a)写原始算式“”或化简正确的计算式均得2分； b)单位换算：“10－31”出错，其他正确可得1分 |
| 题号 | 分值 | 参 | 评分细则 |
| ⑴ | 1 | 加成反应 | 写“加成”也给1分； |
| 1 | 苯乙醇 | 写“乙醇苯”的0分 | |
| 2 | 醛基、羟基 | a)错字、别字均不得分； b)每个名称1分； | |
| ⑵ | 3 | C D | a)答一个对的给1分，全对得3分； b)两对一错得1分，其他计0分。 |
| ⑶ | 2 | a)可逆符号不作为扣分依据； b)方程式正确但少条件或条件错均得1分； c)漏水且其他正确，得1分； d)有机结构简式书写不规范：如原子连接出错或苯环书写时“出头、不封口”等，其他书写正确，得1分。 | |
| ⑷ | 2 | 12 | |
| 1 | （或） | a)任写1式且正确即得1分； b)“CH2”少2或写成“CH3”均计0分； c)规范方面不作为该空扣分依据。 | |
| ⑸ | 3 | a)按转化步骤给分，每对一步给1分； b)箭号上的物质或关键条件漏写或写错，该步骤0分； c)结构式书写不规范合扣1分 |
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