广东省佛山市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题.doc

佛山一中2015学年（上）期中考试

高一级化学试题

命题人：宋子登   审题人：李婉清

元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40

第一部分  选择题  (共45分)

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意）

1．在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是(     )

A．H2、O3    B．H2SO4、H2CO3    C．SO2、NO    D．    Na2SO3、KClO3

2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(     )

A．    B．    C．    D．    

3．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）

	A．	胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
	B．	胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
	C．	胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
	D．	胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

4．24mL浓度为0.05mol·L－１的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－１的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（    ）

A．+2   B．+3   C．+4  D．+5

5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
	B．	通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
	C．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣	B．	Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
	C．	Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣	D．	Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣

7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+=H2O
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	C．	铜片插入银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	D．	二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O

8．下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（　　）

A．

HCl→Cl2

B．

MnO4﹣→Mn2+

C．

Fe→Fe3+

D．

KClO3→O2

9．现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

	A．	分液、蒸馏、萃取	B．	萃取、蒸馏、分液
	C．	蒸馏、萃取、分液	D．	分液、萃取、蒸馏

10．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

	A．	体积④＜①＜③＜②	B．	密度①＜④＜③＜②
	C．	质量④＜①＜③＜②	D．	氢原子数④＜②＜③＜①

11．在溶液中可以大量共存，加OH﹣产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣	B．	Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Mg2+
	C．	Cl﹣、NO3﹣、K+、Ca2+	D．	NH4+、K+、H+、SO42﹣

12．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

	A．	Cu2+、H+、SO42﹣	B．	Na+、OH﹣、CO32﹣
	C．	CO32﹣、OH﹣、SO42﹣	D．	Na+、H+、SO42﹣

13．在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（　　）

A．

8：3

B．

3：8

C．

3：2

D．

1：3

14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na2O2只作氧化剂
	B．	Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
	C．	O2是还原产物
	D．	2mol FeSO4发生反应时，反应有8mol电子转移

15．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH物质的量之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

1：4：2

C．

1：2：4

D．

1：3：2

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题有1-2个选项符合题意）

16．现有①1mol纯净的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（　　）

A．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少

B．分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多

C．分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大

D．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等

17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）

	A．	硫元素的质量比为5：4	B．	分子数之比为1：1
	C．	原子总数之比为4：3	D．	质量之比为5：4

18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸
	B．	BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
	C．	Na2CO3溶液与溶液；CaCO3溶液与溶液
	D．	石灰石与反应；石灰石与盐酸

19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	80g铵含有氮原子数为2NA
	B．	标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NA
	C．	常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA
	D．	8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO32﹣数目为0.1NA

20．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B一  ③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）

	A．	氧化性强弱的顺序为：XO4一＞Z2＞B2＞A3+
	B．	Z2在①、③反应中为还原剂
	C．	溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
	D．	X2十是XO4一的氧化产物

第二部分非选择题 （共55分）

三、填空题

21．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸  ④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11） ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质中能导电的是　　　　　　；

（2）以上物质中属于电解质的是　　　　　　；

（3）以上物质中属于非电解质的是　　　　　　．

22．（10分）写出下列反应的离子方程式或化学方程式。

（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：

（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：

（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：

（4）少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：　　　　　　．

（5）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（写出化学方程式）

23．（14分）（1）同温、同压下等质量的SO3和NO2，它们所占的体积比为          ，所含氧元素的物质的量之比为________。

（2）2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是______________。

（3）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。该化合物在t ℃ 时的溶解度为           g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为                       mol/L。

（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，

请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是　　　　　　；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　．

四、实验题

24．（15分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．

（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和　　　　　　；

②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　，　　　　　　．

③使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　．

④在该实验中，以下操作中正确的是　　　　　　（填代号）．

a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

c．转移前应将使用的容量瓶烘干

d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是

（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中两处错处　　　　　　，

　　　　　　        ．

25．（10分）有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

实验步骤	实验现象	判       断
取固体 溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定没有　　　　　　．
	②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定没有　　　　　　．
取②的混合物过滤	③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀，有白色沉淀	一定含有　　　　　　， 沉淀中加入盐酸的离子方程式：                ． 能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由                                                 ．

佛山一中2015学年（上）期中考试高一级化学试题答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	D	C	B	C	C	D	B	A	D
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
B	B	C	B	B	AC	B	AD	AC	BD

（16-20 题只答一个且正确得1分，错一个0分）

21．（6分）（1）以上物质中能导电的是　④⑦　；（对一个得一分，错一个0分）

（2）以上物质中属于电解质的是　①②③⑦　；（对两个得一分，错一个扣一分）

（3）以上物质中属于非电解质的是　⑤⑥　．（对一个得一分，错一个0分）

22．（10分）

（1）　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）　Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

（3）H++HCO3﹣= CO2↑+H2O

（4）　CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

（5）Cu SO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（其他合理答案也得分）

23．（14分）

（1）　23：40　   　69：80　．

（2）2：3

（3）100C/（B-C）     1000C/mA

（4）　1：2　    　　．

24．（16分）（1）还需的玻璃仪器有　100mL容量瓶　；

②其作用分别是　加速溶解　，　引流　．

③操作是　检查是否漏液　．

④正确的是　b　（填代号）．

⑤应采取的措施是　重新配制

（2）错误之处　不能用量筒配制溶液　，　不能将水加入到浓硫酸中　．

25．（10分）

实验步骤	实验现象	判       断
取固体 溶于水		一定没有Ba（NO3）2、Na2CO3．
		一定没有CuSO4．
取②的混 合物过滤		一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2； BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl﹣．