【解析版】福建省厦门市2013年中考化学试卷

B、氧气的化学性质较活泼，氧气能够供给呼吸、支持燃烧；

C、二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧、并且不能供给呼吸；

D、稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应；

故答案为：B

B、蔗糖中富含糖类，故选项错误．

C、食盐中富含无机盐，故选项错误．

D、矿泉水中富含水，故选项错误．

故选A．

故选：B．

B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．

C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．

D、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．

故选C．

B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；

C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；

D、桌面上酒精燃烧，可用湿抹扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；

故选A．

B、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．

C、根据分子是由原子构成的进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

B、28.2g青篙素中含碳元素的质量为28.2g×100%=18g，故选项说法正确．

C、分子是由原子构成的，一个青篙素分子含有22个氢原子，故选项说法错误．

D、C、H、O三种元素的质量为（12×15）：（1×22）：（16×5）≠15：22：5，故选项说法错误．

故选B．

B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．

D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算方法进行分析判断．

B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误．

C、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误．

D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为100%=3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确．

故选D．

B、根据反应微观过程图，分析反应的特点，判断反应的类型；

C、根据质量守恒定律分析A2与 B2 分子数之比；

D、根据物质X的微观构成分析组成元素．

A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前有A2和B2分子，反应则没有，说明了在反应过程中A2和B2分子发生了变化．故A说法不正确；

B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种单质，而置换反应的反应物是一种单质和一种化合物．所以该反应不属于置换反应．故B说法不正确；

C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l．故C说法正确；

D、由物质X的微观构成可知，x的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素．故D说法不正确．

故选C．

B、根据硬水和软水都是无色无味的进行解答；

C、根据氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应进行解答；

D、根据铵溶于水吸热进行解答．

B、硬水和软水都是无色无味的，所以不能用观察颜色或闻气味鉴别硬水和软水，故B错误；

C、氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应，所以不能用通过足量的氢氧化钠溶液的方法除去混在二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误；

D、铵溶于水吸热，温度降低，所以可用加适量的水溶解，测量前后温度变化鉴别铵和氯化钠固体，故D正确．

故选：D．

B、根据磷元素被吸收时栅栏的宽窄来判断；

C、根据土壤pH=8时，栅栏的宽窄分析即可；

D、根据三种元素栅栏的宽度最宽时的pH范围来分析．

A、由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在pH=4的酸性土壤中对三种元素的吸收率都很低，故A说法不正确；

B、根据图示可知，磷元素在pH=8时（显碱性）吸水率不如pH=7（中性）时的高，故B说法错误；

C、通过图示可知土壤pH=8时，栅栏最高的是钾，因此植物对三种元素吸收率最高的是钾，故C说法正确；

D、根据图示可知，植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：6～7，故D说法错误．

故选C．

（2）根据同种元素核内质子数相同、原子结构示意图中核内质子数不等于核外电子数属于离子进行分析． 

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiMnO2的化学式进行解答本题．

（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答；

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答；

据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

（2）D和E核内质子数相同，属于同种元素；D核内质子数不等于核外电子数，属于离子，故答案为：D；E；D．

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3，故答案为：+3．

（4）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此锂离子表示为：Li+；

②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个锂原子表示为：2Li；

③氢氧化锂的化学式为LiOH；

故答案为：①Li+；②2Li；③LiOH．

（2）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（3）根据物质的用途可以判断物质的性质．

故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

在钢铁表面刷漆，能使钢铁与水和氧气隔绝，可防止其腐蚀．

故填：隔绝空气中的水和氧气．

（2）氢氧化镁受热分解的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．

故填：Mg（OH）2MgO+H2O↑．

（3）挖掘岩石的刀片用钨钢制成，说明钨钢的硬度大．

故填：质地坚硬．

（2）根据水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气分析；

（3）根据双氧水发生分解反应生成水和氧气以及水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子结构不同进行解答．

（2）水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气，所以电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；A 管中产生的气体是氧气；

（3）双氧水发生分解反应生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；水和双氧水都含有相同的元素，但水是由水分子构成，而双氧水由过氧化氢分子构成，所以化学性质不同，原因是分子结构不同．

故答案为：（1）吸附；纯净物与混合物的区别．

（2）2H2O2H2↑+O2↑；氧气．

（3）2H2O22H2O+O2↑；分子结构不同．

（2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水；

     ②导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源；

（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体．

（2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水，故答案为：CH4+2O2\\frac{\line{\\;点燃\\;}}{\\;}CO2+2H2O；

     ②导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源，故答案为：A；C；太阳能；

（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（1）B是氧化铜，故填：CuO； 

（2）D是氯化铜，E是氢氧化铜，氯化铜能与氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；X是硫酸铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，故填：复分解反应，硫酸；

（3）X是硫酸铜，A是铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；

X硫酸铜，D是氯化铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，故填：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，二氧化碳的密度比空气大也是解题的一个关键的知识点．

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．

（2）根据滤渣的成分及实验的目的分析；

（3）根据等浓度的溶液，等温度下蒸发，溶解度小的先析出分析；

（4）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；

②根据排水法收集气体的原理及装置F的实验目的分析；

（5）①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；

②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；

③从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．

（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣 l 的目的是除去碳粉；

（3）因为氯化铵和氯化锌的浓度相近，在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度；

（4）①用锌和稀硫酸制取氢气，因此发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气密度比空气小且难溶于水，因此可以采用排水法或向下排空气法收集；

②若通过E装置采用排水发生收集氢气，氢气不易溶于水，因此会聚集在水的上方，因此进气管是短管；

要量取收集的氢气的体积，利用仪器F﹣量筒通过量取排出水的体积就是氢气的体积测定；

（5）①实验 a 和实验 b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；

②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和d；

③可知变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．

故答案为：（1）过滤；引流；（2）除去碳粉；（3）＜；（4）①B，D； ②b，量筒；

（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a和d； ③温度（或锌粒形状大小）．

（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．

氢气的质量=342.10g+16.00g﹣357.70g

=0.4g

答：氢气的质量为0.4g

（2）设该合金中锌的质量分数为x．

Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑

65               2

16.00g×x        0.4g

x=81.25%

答：该合金中锌的质量分数为81.25%．