2018年江苏小高考化学《学业水平测试》仿真模拟四

(时间：75分钟　满分：100分)

本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　 Mg：24　Al：27　S：32　Ca：40　Fe：56　

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是(　　)

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

D．侯德榜联合制碱法

答案　B

解析　2015年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖，答案选B。

2．从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于(　　)

A．酸      B．碱

C．盐      D．氧化物

答案　C

解析　小苏打的化学名为碳酸氢钠，是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。

3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿

D．用纯碱清除炊具上残留的油污

答案　B

解析　向出现水垢的热水瓶中倒入适量的食醋，其中醋酸能把水垢溶解而除去，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；用四氯化碳擦去圆珠笔油渍的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C错误；纯碱溶液显碱性，促进油污的水解，属于化学变化，故D错误；故选B。

4．某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO，该溶液中还可能大量存在的是(　　)

A．H＋      B．Ca2＋

C．SO      D．NH

答案　C

解析　A项，H＋与溶液中的氢氧根、碳酸根反应，不能大量共存，错误；B项，Ca2＋ 与溶液中的碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C项，SO与溶液中的离子不反应，能大量共存，正确；D项，NH与溶液中的氢氧根反应生成一水合氨，不能大量共存，错误。

5．下列物质中，属于共价化合物的是 (　　)

A．H2      B．HCl

C．NaCl      D．NaOH

答案　B

解析　氢气是单质，A错误；氯化氢是共价化合物，B正确；氯化钠是离子化合物，C错误；氢氧化钠是离子化合物，D错误，答案选B。

6．下列化学用语中，正确的是(　　)

A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．NaCl的电子式

C．CO2分子的结构式O—C—O

D．Mg的原子结构示意图

答案　D

解析　A项，乙烯的结构简式为CH2===CH2 ，错误；B项，NaCl为离子化合物，电子式为，错误；C项，CO2分子的结构式为，错误；D项，Mg的原子结构示意图为，正确。

7．下列反应属于化合反应的是(　　)

A．2Mg＋O22MgO

B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

C．2HClO2HCl＋O2 ↑

D．NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O

答案　A

解析　2Mg＋O22MgO 属于化合反应，A项正确；铝热反应属于置换反应，B项错误；次氯酸的分解属于分解反应，C项错误；NaOH和Al(OH)3的反应属于复分解反应，D项错误；答案选A。

8．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A．苏打——NaHCO3      B．胆矾——ZnSO4

C．酒精——C2H5OH      D．生石灰——Ca(OH)2

答案　C

解析　A项，苏打是Na2CO3的俗称，错误；B项，胆矾是CuSO4·5H2O的俗称，错误；C项，酒精是乙醇的俗称，结构简式是C2H5OH，正确；D项，生石灰是氧化钙的俗称，化学式是CaO，错误。

9．下列操作正确的是(　　)

A．只有②      B．②③

C．③④      D．全部错误

答案　A

解析　过滤需要玻璃棒引流，漏斗颈末端要紧靠烧杯内壁，①错误；碘易升华，可以通过加热分离固体氯化钠和碘单质，②正确；浓硫酸应该在烧杯中稀释，③错误；定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中，④错误，答案选A。

10．碳有三种核素： C、C和 C，它们之间不同的是(　　)

A．电子数      B．中子数

C．质子数      D．原子序数

答案　B

解析　C、C和 C质子数、电子数、原子序数都是6，中子数依次是6、7、8，B正确。

11．下列离子方程式正确的是(　　)

A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋

C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H＋===Mg2＋＋2H2O

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋ 2H＋===CO2↑＋　H2O

答案　B

解析　铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；铁片与氯化铜溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，B正确；氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，C错误；碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，D错误；故选B。

12．工业上可通过反应2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．Cl2是氧化剂       B．Al2O3是还原剂

C．C发生还原反应      D．氧原子得到电子

答案　A

解析　2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2中， Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，A正确；Al、O元素的化合价均不变化，B、D错误；C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误。

13．下列反应是吸热反应的是(　　)

A．铝片与稀硫酸反应

B．甲烷在氧气中燃烧

C．NaOH溶液和稀盐酸

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

答案　D

解析　金属铝和稀硫酸的反应是放热反应，A错误；甲烷在氧气中燃烧是常见的放热反应，B错误；NaOH溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，C错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，D正确；故选D。

14．下列气体有颜色并有刺激性气味的是(　　)

A．CO      B．Cl2

C．N2      D．CO2

答案　B

解析　A项，CO是无色物质，错误；B项，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，正确；C项，N2是无色、无味的气体，错误；D项，CO2是无色、无味的气体，错误。

15．下列说法不正确的是(　　)

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

答案　C

解析　催化剂可以改变反应速率，A正确；降低温度可以减慢反应速率，B正确；SO2和氧气化合生成三氧化硫的反应是可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2混合不可能生成2 mol SO3，C不正确；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，也就是该条件下的限度，D正确，答案选C。

16．铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．锌电极上发生还原反应

B．铜电极上发生氧化反应

C．锌片和铜片上都有氧气产生

D．原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小

答案　D

解析　锌电极是负极，发生氧化反应，故A错误；铜电极是正极，发生还原反应，故B错误；铜片上都有氢气产生，故C错误；电池总反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小，故D正确。

17．漂白粉的有效成分是(　　)

A．Ca(ClO)2      B．Cl2

C．CaCl2      D．Ca(OH)2

答案　A

解析　以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，Ca(ClO)2具有强氧化性，是漂白粉的有效成分，故选A。

18．下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是(　　)

A．能发生取代反应

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能发生加成反应使溴水褪色

D．能燃烧

答案　C

解析　苯在一定条件下，容易发生卤代、硝化等取代反应，A正确；苯分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；苯分子中不含碳碳双键，与溴水不反应，但能发生萃取使之褪色，C错误；苯有可燃性，能燃烧生成二氧化碳和水，D正确。

19．下列实验方法不正确的是(　　)

A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体

D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

答案　A

解析　A项，澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，错误；B项，钠元素与钾元素的焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别NaCl和KCl，正确；C项，硅酸胶体能产生丁达尔效应，硫酸钠溶液不能，可以用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，正确；D项，BaCl2溶液与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸钡沉淀，FeCl3溶液不能，可以用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，正确，答案选A。

20．下列有机化学方程式书写错误的是(　　)

A．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

B．C12H22O11＋H2OC6H12O6 ＋ C6H12O6

  蔗糖               葡萄糖     果糖

C. 2＋Br22

D. 2CH3CH2OH ＋ O22CH3CHO＋2H2O

答案　C

解析　C项发生的是取代反应，1∶1进行反应，生成物还有HBr，错误。故选C。

21．下列有关物质的性质与用途有对应关系的是(　　)

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

答案　D

解析　A项，SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B项，用作氮肥是因为含有N，错误；C项，用作净水剂是因为Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，胶体的表面积大，可吸附杂质，错误；D项，氧化铝熔点高，能作耐高温材料，正确。

22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：X＜W＜Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R 

C．R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族

D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W 

答案　B

解析　X是周期表中原子半径最小的元素，推出X为H，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na，设Y的最外层电子数为x，则有1＋x＋1＋x＝14，x＝6，则Y为O，W为S，R为Cl。A项，电子层数越多，半径越大，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，即原子半径Na＞S>H，正确；B项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则HClO4＞H2SO4，错误；C项，Cl位于第三周期ⅦA族，正确；D项，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，正确。

23．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是(　　)

A．一定含有Al，其质量为4.05 g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

答案　D

解析　14.05 g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，可以是铵盐和碱反应生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，也可以是二者的混合气，5.60 L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓盐酸，气体剩余3.36 L，体积减少5.60 L－3.36 L＝2.24 L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵，与氢氧化钠反应生成氨气为2.24 L，则硫酸铵的物质的量为×＝0.05 mol，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36 L，说明原混合物中一定含有铝；14.05 g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.90 g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以生成的白色沉淀为氢氧化镁，质量为2.90 g，所以固体混合物中一定存在氯化镁，物质的量为＝0.05 mol，一定不存在FeCl2；14.05 g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝。固体混合物中一定含有Al，根据标况下3.36 L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1 mol，质量为2.7 g，故A错误；根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2，故B错误；根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2，且物质的量相等，故D正确；故选D。

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

(1)随着工业化、城镇化的快速发展，我们所生存的环境也面临越来越严峻的污染问题，如酸雨的形成、汽车尾气污染、工业废气污染、大量生活垃圾的产生等。

①下列措施不能够改善环境质量的是________(填字母)。

a．对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理

b．给汽车排气管加装尾气催化净化装置以减少尾气污染

c．在煤炭中添加生石灰以减少酸雨的发生

②城市空气质量监测中，不需要监测的指标的是______(填字母)。

a．SO2浓度      b．NOx浓度

c．可吸入颗粒物的含量      d．CO2浓度

③现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的是________________________________________________________________________

(填字母)。

a．烹饪时产生的油烟

b．石材缓慢释放的放射性气体 

c．各种板材中粘合剂释放的甲醛等

d．天然气燃烧产生的CO2和水

(2)化学与新材料的开发密切关联，是人类进步的关键。

①近日，《中国航空报》透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是________(填字母)。

a．硬铝      b．玻璃钢

c．不锈钢      d．黄铜

②新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于_________(填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”)材料。环保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包装，合成该聚合物的反应可表示为____________________。

③随着电解工业的发展，铝制品已经被人类广泛使用，但是常温下不可以用铝制容器盛装的是________(填字母)。

a．浓氢氧化钠溶液      b．浓硫酸

c．浓      d．啤酒 

在室外，不能将铜质电线和铝质电线直接相连接，否则会因发生____________腐蚀而形成安全隐患。

(3)合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有________性。

②下列物质中具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是________(填字母)。

a．麻黄碱      b．阿司匹林

c．抗酸药      d．青霉素

③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是____________(填分子式)。碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入____________(填化学式)从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是____________(填“过滤”“高温蒸馏”或“盐析”)。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是____________。

B．《有机化学基础》 

(1)研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。

①下列有机化合物属于芳香烃的是________(填字母)。

a． 　　       b．                c． 

②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是____________(填字母)。

a．乙醇                       b．苯酚                  c．甘氨酸

③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是____________(填字母)。

a．HCOOCH2CH3               b．CH3CH2Br              c．

(2)有机物X(CHO)是合成青蒿素的原料之一。

①X分子中官能团的名称为醛基和________________。

②X分子中一定在同一平面上的碳原子有________个。

③1 mol X最多能与___________mol H2发生反应。

(3)衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

①B→C的反应类型： __________________________________________________________。

②有机物A可能的结构简式为__________________________________________________。

③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为______________________________________。

④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：________________________________________________________________________。

Ⅰ.能与盐酸反应；

Ⅱ.为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢。

答案　A．(1)①a　②d　 ③d 

(2)①b　②塑料　nCH22－CH2　③a　电化学

(3)①还原　②a　③C6H12O6　KIO3　盐析　油脂

B．(1)①b　②a　③c

(2)①碳碳双键　②5　③2

(3)①取代反应

②或

③

④

解析　A．(1)①对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理，容易造成环境污染，a不正确，其余选项均正确，答案选a。

②CO2不是大气污染物，在城市空气质量监测中，不需要监测，其余选项都需要，答案选d。

③天然气燃烧产生的CO2和水不属于室内污染，其余选项都属于室内污染，答案选d。

(2)①两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，玻璃钢不是合金，其余选项都是合金，答案选b。

②有机玻璃属于合成塑料。聚乙烯塑料是乙烯加聚生成的，反应的化学方程式是

③铝能和氢氧化钠溶液反应，在常温下和浓硫酸以及浓发生钝化，和啤酒不反应，所以答案选a；铜质电线和铝质电线直接相连接，容易发生电化学腐蚀而形成安全隐患。

(3)①在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原生成了亚铁离子，说明维生素C具有还原性。

②麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，答案选a。

③淀粉水解的最终产物是葡萄糖，分子式是C6H12O6；目前，我国通过在食盐中加入碘酸钾(化学式为KIO3)达到补碘的效果。蛋白质能溶于水，高温容易使蛋白质发生变性，所以正确的措施是盐析；油脂不属于天然高分子化合物。

B．(1)①芳香烃指的是含有苯环的烃，只含有C、H两种元素，因此属于芳香烃的是b；②酚羟基和羧基都能与NaOH反应，而醇羟基不能与NaOH反应，因此不能与NaOH反应的是乙醇；③能发生酯化反应，说明含有羟基或者羧基；能发生银镜反应，说明含有醛基；故答案为c。

(2)①X分子中官能团为醛基和碳碳双键；②与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面，则X分子中一定在同一个平面上的碳原子有5个；③能与H2发生反应的是碳碳双键和醛基中的碳氧双键，故1 mol X最多能与2 mol H2发生反应。

(3)A发生消去反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C的结构简式可知，B为CH2 CCH3CH2Cl，A的结构简式为CH2ClCCH3CH2Cl或CH32CClCH2Cl，C发生一系列的反应生成D。,①由以上分析可知，B→C发生的是取代反应；②有机物A可能的结构简式为CH2ClCCH3CH2Cl或CH32CClCH2Cl；③D含有碳碳双键发生加聚反应，所得有机物的结构简式为；④C的同分异构体E满足以下条件：Ⅰ.能与盐酸反应；Ⅱ.为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；可以写出符合条件的同分异构体。,25.6分有关物质的转化关系如下图所示部分物质和条件已略去，A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。,,1A的化学式为　　　　　　 。,2Y的电子式为　　　　　　 。,3I与J反应的化学方程式为______________________________________________________。,4C与B在溶剂X中反应的离子方程式为_______________________,___________________。

答案　1Na2O2　2

33Cu ＋ 8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋ 4H2O

4Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

解析　根据流程图可知，A是一种淡黄色粉末，则A为Na2O2 ，D、Y是空气含量最多的两种气体，则D为氧气，Y为氮气，J是一种紫红色金属，则J为Cu，X是最常见的无色液体，则X是水，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则C为NaOH，氮气在氧气中反应生成NO，则G为NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO2，NO2与水反应生成和NO，则I为，与铜反应生成铜、NO和水，则K是铜，B是某种矿物中的某种成分，则B是Al2O3，电解熔融的氧化铝生成铝和氧气，则E为Al。

26.10分Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程如下：

1Na2S2O5的名称为　　　　　　选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”。

2“反应Ⅰ ”中应先通入的气体是　　　　，反应后析出的固体产物是　　　　　　　。

3“反应Ⅱ”的化学方程式为________________________________________________。

4若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。

①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是　　　　　　　　任答一条即可；

②若检验产品中含有杂质Na2CO3、Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为　　　　　　填字母。

a.稀硫酸      b.澄淸石灰水

c.品红溶液      d.酸性KMnO4溶液

5Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。

①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为___________________________________

________________________________________________________________________；

②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为　　　　　　　。

答案　1焦亚硫酸钠

2NH3或氨气　NaHCO3或碳酸氢钠

3Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2

4①反应Ⅱ中SO2的用量不足或NaHSO3分解时反应温度不高　②adcb

5①S2O＋2Cl2＋3H2O===6H＋＋2SO＋4Cl－　②190∶79或2.4∶1

解析　反应Ⅰ中生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5。

1Na2S2O5中的S为＋4价，名称为焦亚硫酸钠。2由工艺流程可知，反应Ⅰ中生成NaHCO3，氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO的浓度，便于NaHCO3析出。3 “反应Ⅱ”的化学方程式为Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2。4反应Ⅱ中发生反应Na2CO3＋H2O＋2SO2===2NaHSO3＋CO2，2NaHSO3加热Na2S2O5＋H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2∶1恰好完全反应，若SO2不足，Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低。①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是反应Ⅱ中SO2的用量不足或NaHSO3分解时反应温度不高。②产品中可能含有杂质Na2SO3、Na2CO3，加稀硫酸产生SO2、CO2，通入酸性KMnO4溶液除去SO2，再通入品红溶液，确定SO2已除尽，最后再通入澄淸石灰水，检验CO2。故试剂的使用顺序依次为adcb。(5)①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为 S2O＋2Cl2＋3H2O===6H＋＋2SO＋4Cl－。②Na2SO3溶液与Cl2反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－ ，由方程式可知，当Cl2相同时，2Na2S2O5～Na2S2O3，消耗二者的质量之比为190×2∶158＝190∶79(或2.4∶1)。