1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题及答案解析

    一、选择题    

    1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是(    )。

    (A)S(B)C(C)Fe(D)Na

    2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是(    )，其理由是(    )。

    主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失

    理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化

    3．下列叙述正确的是(    )。

    (A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同

    (B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零

    (C)结晶水合物是纯净物

    (D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液 

    4．下列化学方程式正确的是(。  )。

(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑    (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑

(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑    (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH

    5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是(    )。

    (A)CO和NO(B)H2O和HCl

    (C)SO2和H2S(D)NH3和CH4

6．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示(    )。

(A)饱和溶液    (B)不饱和溶液    

(C)M未完全溶解    (D)无法配制

 7．有甲、乙两组物质，其中甲组的(    )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的(    )能跟甲组的所有物质发生反应。

    (A)    (B)    (C)    (D)

    甲组  CuSO4    FeCl2    HNO3    CO2

    乙组  Fe    Na2CO3    Fe(OH)3  KOH

    8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是(    )。    

    (A)4．9克    (B)5．O克    (C)5．1克    (D)5．3克

    9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11．2克 CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加  CaCO3的质量是(    )。

    (A)1 1．2克(B)1 7．6克    (C)20克    (D)2 2．4克

    1 0．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是(    )。

  (A)XO    (B)XO2    (C)X2O3    (D)XO3  

11．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是(    )。

    (A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a

    l 2．使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到5 8克AgCl。则样品中可能混有的盐是(    )。

    (A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)

    二、填空题

    1 3．氧气是在1 8世纪70年代由瑞典化学家      和英国化学家      分别通过加热钾和加热氧化汞的方法制得的。由于当时受      学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家      做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。．

    1 4．电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体的名称是        ，在通电时发出一种        色光。

    l 5．家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成         ，化学方程式为         。

    1 6．按图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。

据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。

A处            B处            C处         D处            E处            F处         G处        

    1 7．有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、 B、C、D各是什么物质?从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。

    ①空气  ②氮气  ⑨硫黄  ①木炭  ⑤氧气  ⑥二氧化碳  ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．

    A是          B是         C是         D是            

    1 8．氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火，其原因是        。

    1 9．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道，1 98 6年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0．05克SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％(质量分数)的煤         吨。

    2 O．将铜粉放入稀硫酸中并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。这一反应的化学方程式是         。

    21．在下面(A)、(B)两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。

    (A)Be、O、Li、N、C、Ne    (B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素：Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列顺序：(A)         ，(B)          。

    三、简答题    

    22．下面两问要求各用两步反应完成。试写出有关的化程式。

    (1)由碳酸钙制取硫酸钙。(2)由硫酸铜制取铜。

2 3．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中A～E各步骤的作用。   

    2 4．下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变化。试解释：

    (1)由A到B导电性降低的原因。    

    (2)B点表示什么?

    (3)由B到C导电性升高是什么原因?

    2 5．题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。请回答下面提出的问题：   

    (1)工业上将NaNO3和KCl按100：87(质量比)溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些晶体是什么？

    (2)趁热过滤，并用少、量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中。淋洗的目的是什么?   

    (3)边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。过滤，并用少量水洗涤晶体，为什么?应当用热水还是用冷水?   

    (4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。产品是什么?

    四、计算题    

  26．碳酸氢钠加热可发生如下反应：    

     x NaHCO3yNa2CO3＋zCO2＋uH20

    (1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?

    (2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3．36克，充分加热后质量减少了0．6 2克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。求：

    a．混合物中碳酸氢钠的质量分数

    b．加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)

27．下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：

试根据实验数据回答：

    (1)完全反应后生成水的质量是         。

    (2)生成的水中氧的质量是         。

    (3)铜的氧化物中铜的质量是          。

    (4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是         。

    (5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是        。   

    (6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是         。    

1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案

    1．B  2．(3)A  3．C  4．B  5．D．6．B  7．CD  8．A  9．C l O．B  11．C  l 2．A  

    1 3．舍勒;普利斯特里;燃素；拉瓦锡    

    1 4．氖气，红

    1 5．H2O和CO2；4CxHy＋(4x＋y)O2 4xCO2＋2yH2O

    l 6．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

    H2O＋CO2==H2CO3；

    CO2＋C2CO；    

    2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O；

    CO＋CuOCu＋CO2

    CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O  2CO＋O22CO2

    l 7．A——⑤，B——③；C——⑨；D——⑥ 。

    l 8．当着火时氯化铵分解，吸收热量，而且生成的两种气体不能燃烧，也不支持燃烧，使布与空气隔绝

    1 9．5000  20．2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O

    2 1．(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；  

    (B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb

  22．(1)CaCO3CaO＋CO2↑；

    CaO＋H2SO4==CaSO4＋H2O

    (2)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

   Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H20    

    2 3．A——除泥沙；B——除悬浮物；C－一灭菌；D——将CO32－、 HCO3－转化为CO2和H2O；E—一脱除CO2和O2    

24．(1)由于发生了中和反应，生成的BaSO4又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低，所以导电性也相应降低。

(2)B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小，(3)由于加入的Ba(OH)2渐多，所以导电性又逐渐升高。

    25．(1)NaCl。(2)减少KNO3的损失。(3)在洗掉氯化物的同时，可提高KNO3的产率；用冷水。(4)KNO3    

    2 6．(1)x=2，y=l，z=l，u=l

    (2)a：在混合物中NaHCO3的质量分数是50％。

    b：加盐酸后生成1．1 4克CO2。

 2 7·(1)7．2克；(2)6．4克；(3)5 1.2克；(4)5l.2:6.4  (5)51.2/：6.4/16=2:1 (6)Cu2O