广东省湛江市2015-2016学年高一上学期期末调研考试化学试卷

高一化学（必修1）试卷

(考试时间：90分钟      满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32   Cl-35.5   Cu-  

一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1．下列物质的分类正确的是

    A．和不是同一种元素            B．和互为同位素

    C．和分别含有44和46个质子    D．和都含有34个中子

3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A、K+、OH－、Na+、NO3－                  B、Na+、Fe3+、SO42－、OH－-

C、H+、Na+、Cl－、CO32－   　              D、 Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42－

4．下列电离方程式不正确的是

    A．NH4NO3　=　NH+NO      B．CH3COOH　= H++ CH3COO－

    C．NH3·H2ONH4＋＋OH－      D．NaHCO3　=　Na++ HCO

5．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入稀无明显变化，加银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl－

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6．下列实验操作中错误的是

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体

D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中

7．下列正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应      

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．做光导纤维的材料是单质硅晶体

D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性

8．下列离子方程式书写正确的是                         

 ．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

   C．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑

   D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3+ +3 OH - = Al(OH)3↓

9．将一定量的铁粉投入到FeC13、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）

 ．剩余固体中一定含Fe ．剩余固体中一定含Fe和Cu

C．剩余固体中一定不含Cu ．剩余固体中一定含Cu

10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  

A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA

B．在标准状况下， O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4 L

C．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA    

D．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA

11．下列说法正确的是  

A．电解MgCl2溶液可获得金属镁

B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓和浓硫酸

D．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液

12．下列说法不正确的是

A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+

B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

C．漂白粉常作环境消毒剂

D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠。

13．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是

A．I2具有还原性              B．该反应属于置换反应 

C．氧化剂是KClO3            D．当生成1molCl2时，转移2mol电子

14．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是

A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污

D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性

15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A. 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0gCuSO4·5H2O，配制480mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5gCuSO4·5H2O，配制500mL溶液

二、填空题（本题包括4小题，共48分）

17．（6分）按要求填空：

（1）0.600 mol NH3中所氢原子数与________g H2O中所含氢原子数相等。

（2）以下物质：①NH3  ②CaCO3  ③蔗糖  ④饱和食盐水 ⑤H2SO4  ⑥ Cu

属于电解质的有                  （填序号）。

（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：

18．（8分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：回答下列问题。

（1）装置的分液漏斗所盛的药品是      （写名称）；漂白粉的有效成分是      （写化学式）。

（2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是                                 。

（3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式______________              ____________   _。

19．（12分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：   

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_______________。

（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式_______________________________。

（3）沉淀A中主要含有______________________，固体B是_____________________ 。

（4）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有__________________ (写离子符号)。

（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：_______       _______

___                                                             _____。

20．（12分）Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）_____________。   

A. 称量    B. 溶解    C. 洗涤    D. 定容    E. 转移    F. 摇匀    G. 冷却

（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将_____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和             。

Ⅱ．（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式                                                        。

（5）冰水与Na2O2反应生成H2O2，写出该反应的化学方程式                                  。

（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了                性（填“氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为                                  。

21．（10分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：                               。

（2）A装置中品红溶液颜色        （填“褪色”或“不褪色”），证明含有       气体。

（3）装置C的作用         。

【实验讨论】

（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中的          

        装置，以确认SO2是否除尽。

三、计算题（1小题，共4分）

22．（4分）将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？

班级                   学号                   姓名                   

密                                   封                                    线

湛江市2015－2016学年度第一学期期末调研考试

高一化学（必修1）答题卡

统分表

17．（6分）

（1）            g。        （2）                  。

（3）

18．（8分）

（1）              ；                   。

（2）                                                                      。

（3）                                                                      。

19．（12分）

（1）_______________ ；

（2）__________________                               _____________；

（3）______________________， _____________________ ；

（4）__________________；

（5）_________                                                  _____    

                                                                       _。

20．（12分）

Ⅰ． （1）__  _______                     ____。（2）_____________。（3）             。

Ⅱ．（4）                                                                                   。

（5）                                                                            。

（6）               。                                                                        。

21．（10分）

（1）_____________                                                    __ 。

（2）_________________  ，                 _____________。

（3）_________________。

（4）_____________。

三、计算题

22．（4分）

湛江市2015－2016学年度第一学期期末调研考试

高一化学（必修1）答案

单项选择题（每小题3分，共48分） 

17．（6分,每空2分）（1）   16.2   （2）②、⑤    

（3）

        （双线桥也行）

18．（每空2分共8分）

（1）浓盐酸；Ca(ClO)2        （2）2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaClO+H2O

（3） KClO3+6HCl(浓) === KCl + 3 Cl2 ↑+ 3H2O

19.（12分,每空2分）

(1)过滤  （2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O （3）SiO2      Fe2O3 

（4）AlO2-   (5) 向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2-3次，直至沉淀洗净为止。 

20. （12分）Ⅰ. （1）A、B、G、E、C、D、F（2分）

（2）无影响（1分）；（3）玻璃棒（2分）

Ⅱ.（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  （2分）（5）Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2 （2分）

（6）还原（1分）2MnO4- + 5 H2O2＋6H＋ ＝2Mn 2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）

21.（10分,每空2分）

（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O    （2）褪色       SO2（或二氧化硫）

（3）验证CO2是否存在    （4）a     

三、计算题（共4分）

22. 解：已知M(NaHCO3 )=84 .0g/ mol

△

2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑   △m

2 mol×84.0g/ mol                    62.0 g

m(NaHCO3 )                  (29.6-26.5) g          

m(NaHCO3 )=（29.6-26.5  ）g×2mol×84.0g/ mol /62.0 g  =8.40g       … 2分   

n(Na2CO3) =（29.6 – 8.40）g ÷106 g/ mol =0.200 mol

V(CO2) = (0.200+0.100) mol ×22.4L/ mol = 6.72L     …2分      答： 略