人教版高一化学必修一期末考试题及答案

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Al—27

P—31  S—32  Cl—35.5  Mn—55  Fe—56

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(　　)

A.①②③　　        D.③④⑤

2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　　)

A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

A.H2              B.O2              C.Cl2        D.SO2

5.下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

C. 金属铝加入到NaOH溶液中:　Al+2OH-+H2O====Al+2H2↑

D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

6．下列离子能大量共存的是(　　)

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

A.Mg              B.Cu                C.Ag             D.H2

8．已知还原性Cl－< Br－A.Na和O2      B.NaOH和CO2    C.Na2O2和CO2          D.C和O2

10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是(　　)

A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀

B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

A. +1                 B. +2              C. +3            D. +4

13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

A.Na　            B.Na2O2　        C.Na2O　        D.FeCl2

15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(　　)

C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是(　　)

17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是(　　)

A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C.SiO2熔点比CO2高

D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是(　　)

A.A→B　　          　D.D→E

19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应  ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气(　　)

A.②比①多            D.无法比较

20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是(　　)

A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

二、填空题

21.(10分)现有下列七种物质:①铝　②蔗糖    ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2

⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。

22．(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。

(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

23．(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。[来源:学.科.网Z.X.X.K]

(2)该反应的离子方程式_______________________________。

(4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

24．(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

三、实验题

25.(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

26.(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

∙C1

(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。

计算题：将32. g铜与140 mL一定浓度的反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请完成下列问题：

（1）NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原物质的量浓度为___________ mol·L-1。

[来源:Z#xx#

(3)NaOH　通入CO2的量不足  或  NaHCO3　通入的CO2过量

23.(1)FeCl2　 Fe

（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

26.(1)分液漏斗　圆底烧瓶

(2)饱和食盐水，浓硫酸

(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O