高二化学选修4第一章单元测试题

一．选择题（18小题，每小题3分, 共54分）

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（      ）

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

 A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

2.下列过程中△H小于零的是（      ）

A. 氯酸钾分解制氧气                    B. 氯化铵分解得氨气 

C.碳酸钙分解得二氧化碳                 D. 实验室制备氢气

3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应

HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (      )

A.+184.6kJ·mol-1     B.―92.3kJ·mol-1    C.+92.3kJ          D.+92.3kJ·mol-1

4．已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g)   △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是（    ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

5．下列能表示物质的燃烧热的热化学方程式 是（      ）

A.  NH3(g)+ O2(g)NO(g)+ H2O(g)   ΔH=-a Kj/mol

B.  C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)   ΔH=-b kJ/mol

C.  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   ΔH=-c kJ/mol

D.  CH3CH2OH(l)+ O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)   ΔH=-d kJ/mol

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2（l）△H＝－57.3KJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（    ）

    A．△H1＞△H2＞△H3      B．△H1＜△H2＜△H3

    C．△H1＞△H2＝△H3       D．△H1＝△H2＜△H3

7．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol  

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 △H等于（　　）  

A.－317.3 kJ/mol     B.－379.3 kJ/mol    C.－332.8 kJ/mol     D.+317.3 kJ/mol 

8．根据以下3个热化学方程式： 

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)    △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(    )

A． Q1>Q2>Q3           B． Q1>Q3>Q2    C． Q3>Q2>Q1           D． Q2>Q1>Q3 

9．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol 

H－H键断裂时吸收热量为（      ）

A．920 kJ              B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

10．已知热化学方程式：  H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  △H = +241.8kJ／mol；

 H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)  △H = －285.8kJ／mol ；当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（     ）

 A．吸热88kJ        B． 吸热2.44KJ        C．放热44kJ       D． 吸热44KJ 

11.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（      ）

A. 该反应是吸热反应              B. 铁粉和硫粉在常温下容易发生反应  

C. 该反应是放热反应              D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

12．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（     ）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8

A．①           B．④          C．②③④         D．①②③

13.  S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s)         △H3

下列说法正确的是（    ）

A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

14．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) ==SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2    和1molO2充分反应，最终放出的热量为 

A． 196.kJ     B． 196.kJ／mol      C． ＜196.kJ     D． ＞196.kJ 

15．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol 

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol 

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体112L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（     ）

A．放出的热量为（4Q1+0.5Q3）kJ                  B．△H2 > △H3       

C．放出的热量为（4Q1+0.5Q2）KJ                   D．△H2 <△H3

16．已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g）  ΔH=-283.0 kJ/mol

   ②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ/mol则下列说法正确的是 （    ） 

    A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ/mol   

    C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）  ΔH＞-241.8 kJ/mol

17．已知：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)    △H＝－196.6 kJ/mol，实验测得4mol SO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，则SO2的转化率最接近于（      ）

A．40﹪            B．50﹪             C．80﹪            D．90﹪  

18．已知两个热化学方程式： 

C(s)＋O2(g)==CO2(g)       △H＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)    △H＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1︰1         B．1︰2       C．2︰3       D．3︰2 

二、非选择题（共46分）

19．（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________    (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) ==2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=_______________

20.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

已知下列两个热化学方程式：

　　 2H2 (气)＋O2 (气)＝2H2O(气) △H=－571.6 kJ/mol

　　 C3H8 (气)＋5O2 (气)＝3CO2 (气)＋4H2O (液) △H=－2220.0 kJ/mol

　　 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔，完全燃烧时放热3847千焦，则混合气体中H2跟C3H8的体积比为(　　　)。

　　 ( A )3：1　　 ( B )1：3　　 ( C )1：4　　 ( D )1：1

21.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                   ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0   ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)  △H3<0              ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0                            ④

请回答下列问题:

(1) 途径I放出的热量     ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                  。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                                                                      。

22．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +0.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

__________________________________________________________________________ 

23．在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：___________________________ 

（注：某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）