2020—2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测...

一、单选题

1．下列说法中正确的是(   )

A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键

D．质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子

2．下列关于化学键的说法中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D．氢键也是一种化学键

3．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是(     )

A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键

B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2

C．过程Ⅲ：发生了O2=O+O反应

D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂

4．下列说法不正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

B．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键

C．HF、HCl、 HBr、HI的分子间作用力依次增大

D．H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键

5．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子的个数为( )

A．3    B．4    C．5    D．12

6．下列说法正确的是(　　)

A．氢键是化学键    B．甲烷可与水形成氢键

C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力    D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

7．下列说法错误的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)

A．CH4分子呈正四面体形

B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA

C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA

D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA

8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

D．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z

9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是

A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

B．过程II中N2H4发生了氧化反应

C．过程IV中发生了氧化反应

D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1

10．下列化学用语不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2=CH2

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

C．丙烷分子的球棍模型：

D．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

11．某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO：

①NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO+7H2O；

②PbO2与稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O

下列有关说法正确的是

A．NaBiO3中Bi原子采用sp3杂化

B．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+HCl=HBiO3+NaCl

C．PbO2可与硫酸酸化FeSO4发生反应：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2H2O+2Fe3+

D．均制备1mol MnO，两种方法转移的电子数和消耗氧化剂物质的量均相同

12．下列说法不正确的是    （　　）

A．CS2中所有原子的最外层电子数均为8

B．稳定性:HF>HCl>HBr>HI

C．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1

D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键

13．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是

A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。

B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)

C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4

D．x2d2的结构式：

14．下列各组物质中，前者与后者不相同的是

A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸

B．化学键类型：Mg3N2 与Na2O2

C．相同温度下溶液的pH：醋酸铵与NaCl

D．粒子种类：Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该反应历程示意如下，下列说法不正确的是（    ）

A．该催化剂可以改变反应的

B．过程中，有键发生断裂

C．①→②的过程放出能量并形成了键

D．生成的总反应的原子利用率为

二、填空题

16．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？___________________________ 。

17．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：

(1)Y元素的名称________；

(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；

(3)X2M2中存在的化学键有________、________；

(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为________。（用化学式表示）

18．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是________；

（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；

（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；

（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

19．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式：__________________。

(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个最近的X＋有________个。

20．（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。

（2）下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O  只存在共价键的是___________；属于离子化合物，但含有共价键的是______。

(3) 用电子式表示下列物质：

MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________

三、实验题

21．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。

(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_____。

(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____，该除杂剂是_______。

(4)确认实验中生成O2的操作方法是_____。

22．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大         B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大         D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

参

1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C 8．A 9．C 10．B 11．D 12．D 13．D 14．B 15．A 

16．Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长依次增大。

17．硅    三    ⅦA    离子键    共价键    HCl＞H2S    

18．N2    CS2    CH4    NH3    NH3、H2O，CH4    BF3    

19．NBr3>NCl3>NF3    Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑    N2O、CO2 > Cu＋    6    

20．①④    ①④⑤⑦    ③⑧⑨                    

21．        两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高    关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好    HCl    水    用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成    

22．    2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-    2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑    CD    A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-    打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘