高一化学必修2第二学期化学期中考试备考训练题

第一章 物质结构 元素周期律

考点1：知道元素、核素的含义

1、U 235

92是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U 235

92的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关

U 235

92说法正确的是( ) A. U 235

92原子核中含有92个中子 B U 235

92原子核外有143个电子

C U 23592与U 232互为同位素

D U 23592

与U 232互为同素异形体

2、以下互为同位素的是( )

A 、金刚石与石墨

B 、D 2与H 2

C 、40

19X 与 40 20Y D 、35 17Cl 与37 17Cl

3、下列叙述错误．．的是( ) (A)13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素

(B)1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等

(C)14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 4、11g 2H 218O 所含的中子的物质的量为 A ．4．5mol B ．5mol C ．5．5mol D ．6mol 考点2：了解核外电子的排布

5、已知某种元素的一种原子的核内质子数是m ，中子数是n ，下列说法正确的是（ ）

A ．该元素的相对原子质量是m+n

B ．不能求得该元素的相对原子质量

C ．m+n 可写在元素符号的左下角

D ．若C —12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g

6、下列说法中正确的是（ ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等

A ．①②④

B ．②③④

C ．③④⑥

D ．①⑤⑥

7、下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是

A ． Na +、 Mg 2+、 Al 3+

B ． HCl 、H 2S 、 Ar

C ． H 2O 、OH -、 Na +

D ． NH 4+、 Na +、F -

8、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A ． X 的原子序数比Y 的小

B ． X 原子的最外层电子数比Y 的大

C ． X 的原子半径比Y 的大

D ． X 元素的最高正价比Y 的大

9、若a A n +与b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为( )

A.b +n +2

B.b +n -2

C.b -n -2

D.b -n +2

10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

11、有A 、B 、C 、D 四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B 、C 、D 、A 顺序增 大。已知B 的次外层电子数为2，C 、D 、A 原子次外层电子数均为8，C 、D 原子的电子层数相同 ，A 原子的核外电子数不超过20，则A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 .

考点3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律

⑪ 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ___________________ ⑫ 除⑧外原子半径最大的元素是 _________,(填元素符号)非金属性最强的元素是_____________(填元素符号)

⑬写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________________

⑭用电子式表示②与④组成化合物的形成过程．．．．

________________________________ 。 ⑮这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是 ________________。

13、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实

（1）实验目的：

（2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略 （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子

（）实验结论： 。 （5）问题与讨论：① 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。

14. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为

19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )

A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X

C.X的化合物种类比Y的化合物种类多

D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

15、超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，

并估计后者为_____________（酸性或碱性）

（3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_________________。

知识点5、能描述元素周期表的结构

16．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )

17、 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：

（1）写出元素的符号：A ；C_______

（2）画出D的离子结构示意图_____________，B在周期表的位置为。

（3）B的X2Y2型化合物结构式是_______，E的X2Y型化合物电子式为。

（4）B与D形成最高价化合物的电子式。

（5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M，M的化学式为，M 中的化学键类型有__________________。

知识点6、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律

18．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )

A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

19、下列各组元素性质递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强20．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Cl B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

D. 碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

21．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确

．．的是

A．原子半径：X＞Y＞Z B．原子序数：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．单质的非金属性：X＜Y＜Z

22．下列各组物质的性质变化正确

．．的是

A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI

C．熔点：Rb>K>Na>LiD．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH

23、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为

A、H2XO3

B、HXO3

C、HXO

D、H2XO4

考点7、8 认识化学键的含义、知道离子键和共价键的形成

24、在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是（）

A．有电子得失B．共用电子对有偏移

C．既有电子对偏移又有电子得失D．非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别

25、下列过程中化学键被破坏的是( )

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化

A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥D．⑤⑥

26、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是( )A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2

27、下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )

A. HCl与NaOH

B. H2O与MgO

C. H2O和CO2

D. H2SO4和NaNO3

28、下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是（）

A．3与8 B．1与16 C．11与17 D．6与8

29、下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（）

A．KI B．LiF C．LiI D．KF

30．下列电子式书写正确的是（）A．B．

C．D、

考点9、能用电子式表示离子化合物和共价化合物及形成过程

31、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

32、（1）写出下列微粒的电子式：

氨气N2甲烷分子

CO2H2O2HClO

NaOH氯化铵Na2O2

（2）写出下列化合物的形成过程

MgBr2Na2S

KCl

H2O

33、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质；B与E形成的化合物；

A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。

第二章化学反应与能量

考点1。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

1．对于放热反应，下列说法正确的是( )

A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和02具有的能量相等

2．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

相关练习：一体化P46 例1 P48 3、6 P70 4

3、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。

A．Q1>Q2 B．Q1考点2、通过生产、生活例子了解化学能与热量的相互转化

4．关于吸热反应的说法正确的是( )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

C．．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应

5．下列反应中不需加热的吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

6．下列说法正确的是（）：

A．化合反应一定是放热反应B．放热反应在常温下很容易进行

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应释放的能量一定为热能

考点3举例说明化学能与电能相互转化关系及应用

7、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）

A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

8.用锌棒、石墨和CuCl 2溶液组成的原电池，锌棒为_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为___________________________，观察到的现象为_________________；石墨为_____极，电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为____________________；原电池反应的离子方程式为_____________________________。

9、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A 、原电池能将化学能转变为电能

B 、原电池的负极得电子，发生还原反应

C 、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D 、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

10．由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是： （ ）

A ．2种

B ．3种

C ．4种

D ．6种

11．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu ，该反应的原电池的组成正

确的是：

12出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实

验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流

动方向和电流方向，写出电极反应式。

13．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH

（ ）

A.不变

B.逐渐变大

C.逐渐变小

D.先变小后边大

14.如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细

丝，使之平衡。小心地从烧杯滴入硫酸铜溶

液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

A.保持平衡状态不变

B.铁圈和银圈左右摇摆不定

C.银圈向下倾斜

D.铁圈向下倾斜

相关练习：一体化P56 1 P58 14、15

15．镍氢电池的总反应式是H 2+2NiO(OH) ==2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A ．NiO(OH) B ．Ni(OH) 2 C ．H 2 D ．H 2和NiO(OH)

16、把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A 、

B 相连时，A 为负极；

C 、

D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）

A. A>C>D>B

B. A>C>B>D

C. B>D>C>A

D. A>B>C>D

考点4。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和新型电池

18、下列叙述中正确的是（）

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源

C.煤、石油、天然气是一级能源

D.水煤气、干馏煤气是一级能源

19、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源

考点5：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度；化学反应速率的概念和定量表示方法。

20．在2L密闭容器中发生2A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入4mol A，A 的平均反应速率是0.12 mol/（L·s），则10秒钟后容器中A的浓度为：（）

A. 0.8mol/L

B. 2.8 mol/L

C. 1.2 mol/L

D. 1.4 mol/L

21．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是：（）

A．2s B．1s C．0.67s D．1.2s

22、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)

B、v(H2)＝3 v(N2)

C、v(N2)＝2 v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)

23．.决定化学反应速率的主要因素是（）

A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度

24、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液相关练习：一体化P 例1 P66 3、8

25、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）

A. 加入一定量的CaCl2

B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸

C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸

D. 加入5mLH2O

26、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

27．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率

变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学

反应速率的相关知识解释之。

物质的量28、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

相关练习：一体化P66 11 P71 11

29．一定温度下，反应A 2（g ）+B 2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是

A ．A 2，

B 2和AB 的浓度不再改变 B ．A 2，B 2和AB 在密闭容器存

C ．容器内的压强不随时间而改变

D ．单位时间里每生成1molA 2，同时生成1molB 2

30．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是

A ．V(H 2)==0.1 mol ／(L·min)

B ．V(N 2)==0.1mol ／(L·min)

C ．V(NH 3)==0.15mol ／(L·min)

D ． V (N 2)==0.002mol ／(L·s)

31.(7分)某温度时在密闭容器中A 、B 、C 三种气态物质的物质的量随时间的变化如右图所示.则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟时,能否用C 表示反应速率？ （填能或不能）,其反应速率或原因为 ；2分钟后A 、B 、C 各物质的量不

再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________状态,该反应是由 (填正或逆或正逆)反应开始的.

32、在一定温度下，反应A 2(g) ＋ B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）

A 、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB

B 、容器内的总物质的量不随时间变化

C 、单位时间内生成2nmolAB 的同时生成nmolB 2

D 、单位时间内生成nmolA

2的同时生成nmolB 2

◆计算题小结◆

1.在2L 的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：

2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+O 2(g)反应5min 时，测得N2O5转化了20％，求：NO2、O2在5min 内的平均速率分别是多少？ (答案υ(NO2)=0.16mol/(L ﹒min) υ(O2)=0.04mol/(L ﹒min))

2．在2L 定容密闭容器中加入反应物A 、B ，发生反应：A+3B=2C 。反应经2min 后，A 的物质的量从开始时的2.4Amol 下降到1.8 mol ，已知起始B 的物质的量为3.2mol 。求：

（1）2 min 末B 的浓度；

（2）2min 内C 物质的平均速率。(答案（1）0.7mol/L （2）0.3mol/（L ·min ）)

4.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入

5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：⑪在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？⑫在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？⑬前2min与后4min相比，哪个速率较快？为什么？(答案⑪0.25mol/（L·min）；⑫0.25mol/（L·min）；⑬前2min较快，因开始时HCl 的浓度较大。)

5、（6分）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min 测得容器中有3.6mol SO2,试计算：（1）2min末SO3的浓度。（2）2min内O2的平均反应速率。(答案（1）0.2mol.L－1（2）0.05 mol.(L.min)－1 )

6、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。(答案:1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)；略。)