高一化学必修1物质的量习题

一 基础训练

1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是               [    ]

A．3．01×1023     B．6.02×1023      C．0.5      D．1

2．下列说法中，正确的是                           [    ]

A．1mol O的质量是32g/mol       B．OH-的摩尔质量是17g

C．1mol H2O的质量是18g/mol     D．CO2的摩尔质量是44g/mol

3．Na的摩尔质量为                                 [    ]

A．23     B．23g    C．23mol     D．23g/mol

4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是       [    ]

A．2.2g CO2      B．3.6g H2O     C．3.2g O2      D．49g H2SO4

1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4       [    ]

A．213g      B．284g      C．400g       D．426g

2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [    ]

A．1∶3       B．3∶1        C．5∶2       D．15∶2

3．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 [    ]

A．0.03mol/L     B．0.3mol/L    C．0.05mol/L    D．0.04mol/L

4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为    [    ]

A．0.044mol/L    B．0.44mol/L     C．4.4mol/L     D．44mol/L

6．下列说法中，正确的是                             [    ]

A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol

B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的      [    ]

A．质量为12g                  B．物质的量为6mol

C．体积为22.4 L/mol           D．物质的量为12mol

8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是    [    ]

A．O2         B．Cl2         C．N2        D．CO2

9．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是  [    ]

A．N2O          B．N2           C．SO2           D．CO

10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是       [    ]

A．1g H2      B．10g O2        C．30 g Cl2        D．17g NH3

11．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为                                                  [    ]

A．1∶4       B．1∶2         C．1∶1           D．2∶1

12．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然       [    ]

A．体积均为22.4L              B．具有相同的体积

C．是双原子分子               D．具有相同的原子数目

13．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比           (    )

    A. ①②③            B. ②③④             C. ①④             D. ②③

14．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D                   (    )

    A. 1mol            B. 0.5mol           C. 0.275mol            D. 0.25mol

15．质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为                                   (    )

     A. 物质的量 KOH=KHCO3                B. 物质的量 KOH>KHCO3

     C. 物质的量 KOH16．在反应X+2Y==R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为                             (    )

A. 16:9               B. 32:9             C. 23:9             D. 46:9

二 走进高考 

17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                          (    ) 

     A. 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA 

     B. 标准状况下，22.4LSO3含分子数为NA

     C. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA 

     D. 0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA

18．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是                             (    )

    A.           B.          C.          D. 

19．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是                       (    )

    A. 在同温同压下体积相等               B. 在同温同压下密度相等

    C. 在标准状况下质量相等               D. 分子数相等

20．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是                                   (    )

    A. 氧气             B. 氮气            C. 乙烷           D. 一氧化氮

21．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是              (    )

    ①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则

    A. ①③            B. ①②③          C. ①②④           D. ①②③④

22．将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计)                                                                   (    )

    A. 29%               B. 43%             C. 50%              D. 100%

23.关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n 

B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比＞1   

D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2

24.标准状况下有①0.112 L水  ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g H2S气体  ④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A.体积：①④③②            B.密度：④①③②         

C.质量：①④③②            D.氢原子数：②④③①

25.8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的

A.22倍                B.24倍            C.2.2倍                D.44倍

26.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是 

A.100 mL            B.150 mL        C.50 mL                D.75 mL

27.空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是 

A.50%                B.29%            C.43%                D.100%

28.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为

A. mol·L－1         B. mol·L－1 

 mol·L－1

29.某混合气体中各气体的质量分数为O2　32％，N2　28％，CO2　22％，CH4　16％，H2　2％，则此混合气体对氢气的相对密度为

A.32.00                B.11.11            C.22.22                D.30.00

30.1 mol某烃在1.01×105 Ｐa，273℃时和适量氧气完全反应，得混合气体m　L，冷却至0℃时测得气体的体积为n　L，则该烃的分子式为

A.CnH2（ｍ－ｎ）                B.Cｍ－ｎH2ｎ        C.CnH2ｍ－4ｎ        D.CnHｍ－2ｎ

31.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是  

A.   B.   C.MA·w%×MB(1－w%)   D.无法确定

32.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

A.20 g                B.25 g                C.30 g                D.35 g

33.以下各结论，错误的是

A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15% 

B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1 

C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质” 

D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

34.在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积

A.小于100 mL              B.等于100 mL          C.大于100 mL    D.小于mL

35.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为

A.78%                B.42%                C.50%                D.63%

36.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是

A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NA 

B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol·L－1

C.500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1   

D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 NA

37.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表： 

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5% 

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

38.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A.2,,24                B.,2,24             C.32,50,12        D.16,50,24

39.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1　NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L－1　H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol·L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 

A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤ 

C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞① 

40．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是

    A. 2:3             B. 1:1             C. 3:4             D. 24:27

41．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为

    A. 5                  B. 6                  C. 9                  D. 10

42．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2    (    )

    A. 35.5g           B. 36.5g           C. 71g             D. 73g

43．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为    (    )

    A. 1:1:1               B. 1:2:3               C. 3:2:1               D. 6:3:2

44．物质在相互反应时    (    )

A. 它们的质量一定相等             

B. 它们的物质的量一定相等

C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 

D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

45．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是    (    )

    A. 1:2             B. 1:3             C. 1:4             D. 1:6

46．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为    (    )

    A. XCl            B. XCl2               C. XCl3               D. XCl4 

47．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是    (    )

    A. 30g/mol         B. 60g/mol            C. 90g/mol         D. 120g/mol

48．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。则这三种金属的物质的量之和为    (    )

    A. 0.25mol         B. 0.125mol        C. 0.1mol          D. 0.5mol

49．在一定温度下，氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。现将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是    (    )

    A. ④>②>③>①       B. ①>②>③>④       C. ①>②>④>③       D. ①>③>②>④

50．向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原银溶液中AgNO3的质量分数为(   )

    A. 72%            B. 54%            C. 28%               D. 无法确定

51．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为    (    )

    A. 3.00g           B. 3.43g           C. 4.50g           D. 无法计算

52．0.1mol某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是    (    )

    A. Mg                B. Na             C. Al                 D. Fe

53．天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是    (    )

    A. 各6.5g         B. 各0.1mol       C. 各10g             D. 各5g

54．将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是    (    )

    A. 3:2:1               B. 4:3:2               C. 5:3:2               D. 2:1:1

55．7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是    (    )

    A. 3.18g           B. 2.21g           C. 5.28g           D. 4.22g

56．7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是    (    )

    A. 1:1             B. 2:1             C. 2:3             D. 3:2

57．有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C。已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3:2，符合上述条件的反应是    (    )

    A. 3A2+B2==2A3B      B. 3A2+2B2==2A3B2       C. A2+3B2==2AB3     D. 2A2+B2==2A2B 

58．现有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应，生成10g沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是     (    )

    A. 5%             B. 10%            C. 15%            D. 20%

59．有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是    (    )

    A. 0.5mol/L        B. 1.0mol/L        C. 1.5mol/L         D. 2.0mol/L

60.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是           

A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 

离子中含有的电子数为NA

C常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

61.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是            

A1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 0.1 mol OH－含NA个电子

D标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 53 g碳酸钠中含NA个CO32－

62..NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 

A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和

B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2  离子数为NA

63.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA

B.18 g水中含有的电子数为10 NA

C.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA

D.在1 L 2mol / L的镁溶液中含有的根离子数为4 NA

.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)  

A28 g氮气所含有的原子数目为N

B4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 

D标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

65.设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是    

A22.4nb/NA 22.4mb/NA 22.4nNA/ nbNA/22.4m 

66.阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 

A1 mol D2O所含质子数为12 NA        标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA

C0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA 10 g氖气所含原子数为NA

67.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)   

 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0

 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0

 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0

 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0

 69.已知32gA和40g B恰好完全反应生成agC和9gD，在相同条件下30gB和16gA反应生成0.25molC，则C的相对分子质量是

A..112               D.126 

70.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.标准状况下，22.4LCCl4含分子数为NA

C.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol/LNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA

71N2和14CO相比较，下列叙述正确的是

A.在同温同压下体积相等到 在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 分子数相等

72.将NaCl和NaBr混合物m g溶于足量的水中配制成500mL溶液溶液A，再向其中通入足量Cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m－2)g，则此溶液中Na+、Br－、Cl－的物质的量之比不可能是

A.3:2:1 4:3:1 .5:3:2 3:1:4

73.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是   

    A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA 

B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA  

C.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA 

D.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

74.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含有amolH+，由此可知

A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L   

B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L

C.被还原的的物质的量为(0.2－a)mol

D.反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol

75.用6.02×1023表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A.乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子

B.6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子

C.23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元

D.电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子，阳极溶解3.2g铜

或升温

76.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ·mol－1   下列说法中，正确的是

A.有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B.有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C.有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

D.有8NA个碳氧共用电子对形成时，吸收1300kJ的能量

77.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A.1moLFe3＋完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA

B.3.08g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.01NA

C.常温常压下，32gO2－离子中所含电子数目为17NA

D.标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5NA

78.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时，则电极上转移的电子数目约为6.02×1022(勿略溶液体积变化)

B.在标准状况下，2.24L的已烷中含有C－H键的数目约为0.6×6.02×1023

C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022

D.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含电子总数约为6.02×1023