辽宁省部分重点高中协作校高二化学试题

考试时间：90分钟     满分：100分

命题：海城高中    江朋       校对人 ：江朋

相对原子质量：

H—1 C—12  O—16  N—14  S—32  Na—23   K—39  Fe—56  Cu—   Ag--108

一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）

1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是                      （     ）

  A．NH3、NO、CO2、雾                  B．CO2、N2、Cl2、酸雨

  C．SO2、NO2、CO、烟尘                 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴

2．下列化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式：                 B．CH4Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N       D．丙烷分子的比例模型：

3．下列叙述中正确的是                

    A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应

    B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液

    C．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物

    D．采用银作催化剂由乙烯制备环氧乙烷，其原子利用率为100﹪，符合化学原子经济性要求

4．下列说法中，错误的是

A  单糖是不能发生水解的最简单的糖类

B  分子式符合Cn(H2O)m通式的物质，都是糖类物质

C  淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物

D  淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同

5.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)      2Z(g),若X､Y､Z起始浓度分别为c1､c2､c3(均不为0),平衡时,X､Y､Z浓度分别为0.1 mol/L､0.3 mol/L､0.08 mol/L,则下列判断不合理的是

A.c1∶c2=1∶3                              B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X､Y的转化率不相等                      D.c1的取值范围06.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极｡下列说法正确的是

A.以NaCl溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓

B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应是一样的

C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

7．下列说法正确的是  

A.若发生A2+ 2D－＝2A－+ D2反应，则氧化性D2＞A2

B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X 

C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB 

D.若主族元素的简单离子R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M  

8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C5H12            B．CH2Cl2             C．C12H22O11           D．（C6H10O5）n

9．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67％，则可得到的乙酸乙酯的质量是

A．29.5g            B．44g               C．74.8g            D．88g

10、下列叙述正确的是

A、电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变

B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： 

CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O

C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D、溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

11．下面是两种兴奋剂的结构简式：

兴奋剂X                             兴奋剂Y

关于它们的说法中正确的是                    （    ）

    A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH

    B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2

    C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

    D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

12．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是                （    ）

13．下列排列顺序正确的是                    （   ）

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S      ②原子半径：Na＞Mg＞O  

    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

    A．①③              B．②④             C．①④             D．②③

14．下列有关物质结构的叙述正确的是                    （   ）

    A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

    B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体

    C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

    D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

15．下列说法正确的是                            （    ）

    A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子

    B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44

    C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构

    D．同主族金属的原子半径越大熔点越高

16、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：

A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是：（    ）

A、混合气体的平均摩尔质量                        B、混合气体的密度  

C、A物质的质量                                  D、气体的总物质的量

17、10℃时，某化学反应A→C的反应速率vA=0.1mol·L-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使vA=1.6 mol·L-1·S-1，则反应温度应控制在（    ）

A、30℃       　　 B、40℃       　　 C、50℃         　　D、60℃

18、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是   （    ） 

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

A．①②③    B．②⑥    C．③④⑤    D．②⑤⑥

19、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0  的正确图象是下图中的（    ）

A                 B                 C                   D

20、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（    ）

A、电路中每流过5mol电子，肯定有5.6 L丙烷被完全氧化

B、该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

C、在熔融电解质中，O2-由正极移向负极

D、通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2 +4H2O

二、必答题

21、（15分）某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。

回答下列问题：

  （1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）      ；写出制备氯气的离子反应方程式                           。

        二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰

  （2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：                                                               。

（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：

（ ）接（ ） ，（ ）接（ f ），（ g ）接（ ） ，（ ）接（ ） ，（ ）接（ ） ；其中，G装置的作用是                                                        。

（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                    ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。

（5）请你评价此套装置有何缺点                                              。

22、（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O  

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H2O（g）      CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=        。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。 

1该电池正极的电极反应为

                           。

② 工作一段时间后，测得溶液的

pH减小，该电池总反应的化学方

程式为                                      。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                    。

三、选答题（从下列两组题中任选一组做答）

Ⅰ、选修3物质结构

23、（15分）

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

        A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

        B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

        C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

        D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                     ；

②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是     构型，BCl3分子是     构型。

（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原

子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

图A                     图B

24、（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈

       形.

 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                           .

 （4）G位于           族       区，价电子排布式为                 .

 （5）DE3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

          .

 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度

为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量

为M，则F原子的半径为             cm

Ⅱ选修5有机化学基础

25、（15分）

已知：① 一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

      ② 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。

根据下图回答：

（1）E中含有的官能团的名称是         

C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为                                   

（2）A的结构简式为           ，A不能发生的反应是（填写序号字母）           。

   a．取代反应   b．消去反应   c．酯化反应   d．还原反应

（3）已知B的相对分子量为188，其燃烧产物中n(CO2)：n(H2O)＝2：1。B的分子式为                。

（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其它环状结构。写出符合上述条件，具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式                、             。

26、（15分）

已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：

图2：红外光谱图

回答下列问题：

（1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为        ，分子式为            ，

该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程为：                      。

（2）链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式（包括顺反异构）：                               。                                 

（3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：                。