高一化学离子方程式书写及判断练习题(附答案)

一、多选题

1.离子方程式2Ca2+ + 3 + 3OH– → 2CaCO3↓ +  + 3H2O可以表示(     )

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应            

B．NaHCO3与澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应            

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

2、下列反应的离子方程式书写正确的是 

A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+20H-=+H2↑

C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al 3++3H2↑

D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe 2++H2↑

4.下列离子方程式不正确的是(   )

A.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:H++HCO3-=H2O+CO2↑

B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.过量CO2通入BaCl2溶液反应:CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+

D.用NaOH吸收少量的H2S:H2S+2OH-=S2-+2H2O

5.能正确表示下列反应的离子方程式为(  )

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: 

B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: 

C.硫化钡加入稀硫酸: 

D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: 

6.在复盐溶液中逐滴加入溶液,可能发生的反应的离子方程式是(   )

A.  

B.  

C.  

D.  

7.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.铁溶于盐酸中

B.澄清石灰水跟稀盐酸反应

C.碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应

D.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液

8、下列离子方程式不正确的是 

A.氢氧化钡和硫酸                   B.氢氧化铁和盐酸

C.和氢氧化钠                   D.硫酸氢钠和氢氧化钠

11.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A.将Cl2通人氯化亚铁溶液:Fe2+ +Cl2 Fe3++2Cl-

B.氯气通入水中:Cl2 + H2O 2H+ +Cl- +ClO-

C.AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3NH3 • H2OAl(OH)3 ↓ +3NH4+

D.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2 + 2OH- Cl -+ ClO-+H2O

二、不定项选择题

12.下列离子方程式正确的有(   )

A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: 

B.稀硫酸滴在锌片上: 

C. 溶液与稀反应: 

D.氢氧化铜与稀盐酸混合: 

13、 

A.

铜跟浓反应:  

B.

向氯化铝溶液中加入过量氨水:  

C.

向水通入中: 

D.

溶液和溶液混合:  

三、填空题

16.下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。

请回答下列问题

（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。

（2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式________________________________

_______________________________________。

（3）反应④ 中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。

（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是_________________

_____________________________________。

（6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。

四、推断题

17、 

18.工业上常利用含硫废水生产 ,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶中发生反应如下:

 (Ⅰ)

  (Ⅱ)

  (Ⅲ)

1.仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若__________,则整个装置气密性良好。装置的作用是__________。装置中为__________溶液。

2.为提高产品纯度,应使烧瓶  中 和 恰好完全反应,则烧瓶中和物质的量之比为__________。

3.装置的作用之一是观察的生成速率,其中的液体最好选择__________。

a.蒸馏水 

b.饱和溶液 

c.饱和溶液 

d.饱和溶液

实验中,为使缓慢进入烧瓶,采用的操作是__________。

已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶中反应达到终点的现象是__________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________。

a.烧杯       b.蒸发皿      c.试管      d.锥形瓶

4.反应终止后,烧瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出,其中可能含有、等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在,简要说明实验操作、现象和结论:__________。

已知 遇酸易分解  供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀、溶液、溶液

19.某化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析。实验信息:其中一入口处水源中含有、两种物质,一入口处水源中含有、两种物质,另一入口处水源中含有物产, 、B、 、、为五种常见化会物,均由下表中的离子组成。

① 将它们溶于水后, 溶液为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

② 将溶液滴入溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

③ 进行焰色反应,只有、为紫色(透过蓝色钴玻璃观察);

④在各溶液中加入钡溶液,再加入过量稀, 中有无色气泡逸出, 、中有白色沉淀生成;

⑤将、两溶液混合,未见沉淀生成或气泡逸出。

根据上述实验回答下列问题:

1. 写出、的化学式: __________,__________。

2.将含1 的溶液与含1 的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为__________。

3.在溶液中加入少量澄清石灰水,反应的离子方程式为__________。

4. 常用作净水剂,用离子方程式和适当文字说明其净水原理:__________。

5.若向含溶质1 的溶液中逐滴加人溶液,生成沉淀的质量最大为__________。

六、计算题

20、某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载: 

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O 3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O 3氧化。 

(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为    (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为    。 

(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl 2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。 

①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液滴定:I 2+2S 2O 3 2 -=2I -+S 4O 6 2 -,消耗Na 2S 2O 3溶液10.00 mL时恰好到达终点。 

②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na 2S 2O 3溶液滴定到终点,需Na 2S 2O 3溶液30.00 mL。 

①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为    。 

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为    。 

③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 

参

1.答案：AB

解析：与溶液按照2:3混合,会发生反应,离子方程式是: 正确。B. 与渣清石灰水按照3:2混合,发生反应,离子方程式是: ,正确。C. 与渣清石灰水反应,离子方程式是: ,错误。D. 与渣清石灰水反应的离子方程式是: ,错误。

答案： 2、 

解析： C不正确，没有配平；D不正确，碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，所以答案选AB。 

3.答案：C

解析：

4.答案：BC

解析：

5.答案：BD

解析：A选项中漏掉了 与的反应,错误;

B选项中因为具有强氧化性,能把氧化为,故正确;

C选项中漏掉了与的反应,错误;

D选项中的产物、元素、电荷都守恒,正确。

6.答案：BC

解析：此反应随着溶液的不断加入发生不同的反应,同时产生;A中中的铁为;D 中不符合的组成比例。

7.答案：BC

解析：

答案： 8、 

解析： B:Fe 3+可继续与I —发生氧化还原反应;C:电子得失不守恒:2Al + 2OH - + 2H 2O =2AlO 2 - + 3H 2↑ 

答案： 9、 

解析： AC均符合题意 

B:离子方程式为:CaCO 3 + 2H + ="=" Ca 2 + +CO 2 ↑ + H 2O 

D:离子方程式为:BaCO 3+ 2H + ="=" Ba 2 + +CO 2 ↑ + H 2O 

10.答案：CD

解析：各选项所对应的离子方程式为: A项,Ba 2+ +2OH- +2H+ +SO4 2- =BaSO4↓+2H2O;B 项,Fe(OH)3+3H+ =Fe3- +3H2O;C、D 项,H+ +OH-=H2O.

11.答案：CD

解析：本题考査离子方程式的书写问题,其中A项没有配平出项HCIO为弱酸,不能拆开。

12.答案：B

解析：

答案： 13、 

答案： 14、 

15.答案：AC

解析：

16.答案：（1）铁

（2）3Fe + 8H+ + 2NO3‾ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

（3）1:3

（4）先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色

Fe2+ + 2OH‾ = Fe(OH)2↓ ，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3）

（5）Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O （条件高温）

（6）20%

解析：

答案： 17、 

18.答案：1.液柱高度保持不变        防止倒吸         (合理即可)

2.2:1; 3.c       控制滴加硫酸的速度(合理即可)          溶液变澄清(或浑浊消失)              a、d

4.取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加溶液,若出现沉淀则说明含有杂质(合理即可)

解析：1.液柱高度保持不变,说明气密性良好; 为安全瓶,防止倒吸;装置起到吸收尾气中、的作用,可选用溶液。

2.根据题目已给3个反应,可得出对应关系: ,2   反应同时生成 2  ,故还需要1 ,所以烧瓶中和物质的量之比为2 : 1。

3. 易溶于水,能与溶液、溶液反应,但在溶液中溶解度小,所以C项正确;为使缓慢进入烧瓶,采用的操作是控制滴加硫酸的速度;反应Ⅲ中固体参与反应,所以烧瓶中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失);蒸发皿和试管可以直接加热,烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网。

4.加入盐酸,与反应生成沉淀和气体,与反应生成气体,所以静置后取上层清液,滴加溶液,若出现沉淀则说明含有杂质。

19.答案：1. ;

2. 

3.  

4.  ( 胶体) ,C中水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物而达到净水的效果

5.466

解析：

答案： 20、 

解析： 试题分析: (1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气,氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气从b电极产生与氢氧化钠溶液反应,a电极为阴极。(2)①ClO 3 -氧化I -生成Cl -和I 2,根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。②ClO -与I -以物质的量比1:2反应生成Cl -和I 2,ClO -~2S 2O 3 2-;ClO 3 -与I -以物质的量比1:6反应,ClO 3 -~6S 2O 3 2-,由硫代硫酸钠溶液体积可知ClO -和ClO 3 -物质的量比为1:1。③氯气与氢氧化钠生成NaCl、NaClO、NaClO 3和水,观察生成物可知Na与Cl物质的量比为1:1,0.035molCl 2中Cl为0.07mol,所以NaOH物质的量为0.07mol,物质的量浓度为1.4mol/L。