2013年四川

江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑

第Ⅰ卷 （选择题   共42分）

１．（2013·四川理综·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是  （  ）

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

【答案】A

【解析】二氧化硫有毒，不可用于食品漂白。

２．（2013·四川理综·2）下列物质分类正确的是      （  ）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．、水玻璃、氨水均为混合物

【答案】D

【解析】

A．CO是非成盐氧化物，A错误；

B．氯化铁溶液不是胶体，B错误；

C．四氯化碳为非电解质，C错误；

D．是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D正确。

３．（2013·四川理综·3）下列离子方程式正确的是      （  ）

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O==2H＋+ Cl－+ClO－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－==I2+2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+2H2O  电解 2Cu+O2↑+4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H＋==SO42－+3S↓+2H2O

【答案】Ｂ

【解析】

A．HClO是弱酸，Cl2+H2O==H＋+ Cl－+HclO，A错误；

B．符合得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，B正确；

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：

阳极：Cu－2e－==Cu2+

    阴极：2H++2e－==H2↑

    总反应式：Cu+2H+ 电解 Cu2++ H2↑，C错误；

D．2S2O32－+4H＋==SO42－+3S↓+2H2O 不符合电荷守恒，D错误。正确的离子方程式为S2O32－+2H＋==SO2↑+S↓+H2O。

４．（2013·四川理综·4）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是                （  ）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1

【答案】Ｃ

【解析】可推出W是C、X是Al、Z是Cl。

A．若Y是Si，电负性大小顺序是Z（Cl）>W（C）>Y（Si），A错误；

B．原子半径一定是X（Al）>W(C)，B错误；

C．若Y是Si，SiCl4是正四面体构型，C正确；

D．WY2是CS2，结构为S＝C＝S，分子中σ键与п键的数目之比是2∶2，D错误。

５．（2013·四川理综·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+)-c(A－) =

C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) >0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

【答案】B

【解析】

HA        +    KOH    ==    KA    +    H2O

①    0.1 c(HA)    0.1 c(KOH)

②    x c(HA)        0.1 c(KOH)

A．实验①刚好完全反应，pH=9，溶液显碱性，HA是弱酸，A-+H2OHA+OH-，A正确；

B．根据电荷守恒：c(OH－)+c(A－) = c(K+)+ c(H+)

 c(OH－) = c(K+)+ c(H+)-c(A－) =，B错误；

刚好反应时，溶液显碱性，所以实验②酸过量，x>0.2mol·L－1

C．根据质量守恒，反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) =>0.1mol·L－1，C正确；

D．根据电荷守恒，c(OH－)+c(A－) = c(K+)+ c(H+)，pH=7，所以c(OH－) = c(H+)，c(K+) = c(A－)，弱酸和弱酸根电离、水解程度很小，D正确。

６．（2013·四川理综·6）在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

A．反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×10-3mol·L－1•min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) >υ(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【答案】C

【解析】

A．反应前2min的平均速率υ(Z) =2υ(Y)= =4.0×10-3mol·L•min－1，A错误；

B．降低温度，平衡向放热方向移动，正反应放热，υ(正)>υ(逆)，B错误；

C．7min后Y的物质的量不发生变化，达到平衡：

                    X(g) + Y(g)2Z(g)

    始（mol·L－1）：0.016      0.016    0

    衡（mol·L－1）：0.01   0.01     0.012

变（mol·L－1）：0.006   0.006   0.012

K==1.44，C正确；

D．该反应是前后气体体积不变的反应，再充入0.2 mol Z，为等效平衡，平衡时X的体积分数不变，D错误。

７．（2013·四川理综·7）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是             （  ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

【答案】D

【解析】

n(Cu)+24n(Mg)=1.52            解得    n(Cu)=0.02mol

98 n(Cu) +58 n (Mg)=2.54                n(Mg)= 0.01mol

n(Cu) : n(Mg) = 0.02mol : 0.01mol = 2 :1，A正确；

n(HNO3)= =0.7mol

        c(HNO3)= =14.0mol·L－1，B正确；

根据得失电子守恒：    2n(Cu)+ 2n(Mg)= n(NO2)+ 2n(N2O4)

n(NO2)+ n(N2O4)= 

解得    n(NO2)=0.04mol

        n(N2O4)=0.01mol

NO2的体积分数==80%，C正确；

得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积：

V==0.L=0mL，D错误。

第Ⅱ卷   （非选择题   共58分）

８．（2013·四川理综·8）（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下了问题：

（1）M固体的晶体类型是                    。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是      ；G分子中X原子的杂化轨道类型是        。

（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                。

（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                        。

【答案】

（1）离子晶体（2分）

（2）① 1s22s22p63s23p4（2分）      ② sp3杂化（2分）

（3）Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）

（4）4FeO42- + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O（3分）

【解析】根据题意可推出：所以X为N；Y是S；R的电子排布式[Ar]3ds2，R原子序数为26，是Fe；Z是Cl；X的氢化物G的水溶液呈碱性，G为NH3； Q是Na2S； J是NaCl；M是NH4Cl。

（1）铵盐是离子晶体。

（2）①原子核外电子排布的轨道能量顺序是：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p，Y是第16号元素，有16个电子。

②根据价层电子对互斥理论：NH3中心原子N的价电子对数== 4，所以采用sp3杂化。

（3）根据沉淀的转化规律，沉淀会向溶解度更小的沉淀方向转化。

（4）

９．（2013·四川理综·9）（15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

Ⅱ．AgNO3的热稳定性

（1）用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是                                                            。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是                            。

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。

【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有        。

【答案】

（1）①溶液呈红色（2分）    ②K3[Fe(CN)6]溶液（2分）        ③产生蓝色沉淀（2分）

（2）防倒吸（2分）

（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（2分）

（4）① b（2分）   ②Ag、NO2、O2（3分）

【解析】

（1）①Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3（血红色）

     ②3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-== Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）

（2）B为安全瓶，起到防倒吸作用。

（3）O2用带火星的木条检验。

（4）①实验a能证明产物成分不是Ag2O是Ag，实验b能证明含Ag，不能证明不含 Ag2O。

②（1）红棕色气体证明含NO2，（3）证明含O2，（4）证明含Ag。

10．（2013·四川理综·10）（17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：，G的合成路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。

已知：

请回答下列问题：

（1）G的分子式是                    ；G中官能团的名称是                        。

（2）第①步反应的化学方程式是                                                。

（3）B的名称（系统命名）是                                。

（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有                    （填步骤编号）。

（5）第④步反应的化学方程式是                                                。

（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式                        。

①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。

【答案】

（1）①C6H10O3（2分）    ②羟基、酯基（各1分，共2分）

（2）

（3）2-甲基-1-丙醇（2分）

（4）②⑤（各1分，共2分）

（5）

（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3

（各1分，共2分）

【解析】根据信息可推出：

（6）E的分子式为C6H10O4，核磁共振氢谱只有2种峰，为－CH2－、－CH3的对称结构，4个氧，只有一种官能团，不饱和度为2，所以为对称的两个酯基，可以写出：

CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3

11. （2013·四川理综·11）（15分）

明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2•12H2O +3S==2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是               。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是          。

（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，

该晶体中Al的配位数是          。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种

新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方

程式是                                                。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)   △H1 = - 197kJ·mol-1

H2O(g) ==H2O(l)       △H2 = - 44 kJ·mol-1

2SO2(g) +O2(g) +2H2O(g) ==2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是                                        。

焙烧948 t 明矾（M= 474g·mol－1），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸            t 。

【答案】

（1）S（硫）（2分）

（2）蒸发结晶（2分）

（3）4（2分）

（4）Al + 3NiO(OH) + NaOH + H2O == NaAlO2 + 3Ni(OH)2（2分）

（5）① SO3(g) + H2O(l) == H2SO4(l) △H = - 130kJ·mol－1（3分）

② 432（3分）

【解析】

（1）

S单质化合价升高，失电子，被氧化，S做还原剂。

（2）K2SO4溶解度大，蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥获得晶体。

（3）由图可看出每个Al原子最近的N原子为4个，Al的配位数是4。

（4）

（5）    SO3(g) SO2(g) +O2(g)            △H = + 197×kJ·mol-1

H2O(l) == H2O(g)                         △H = + 44 kJ·mol-1

+)    SO2(g) +O2(g) +H2O(g) == (l)        △H =kJ·mol-1

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4 (l)    

△H=（+ 197×+ 44 - 545×）kJ·mol-1=- 130kJ·mol－1

4KAl(SO4)2•12H2O~~~~~9SO2~~~~~9 H2SO4

××96%×98g·mol-1=m(98%的硫酸) ×98%

m(98%的硫酸) =432t