【精品初三化学试卷】2018-2019学年天津市南开区九年级(上)期末...

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1．（2分）我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是（　　）

A．石蜡熔化    B．粮食酿酒    C．玻璃破碎    D．湿衣晾干

2．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．面粉    B．碘    C．植物油    D．钾

3．（2分）青蒿素（化学式C15H22O5）是抗疟药的有效成分，它属于（　　）

A．单质    B．氧化物    C．纯净物    D．混合物

4．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

A．氧气用于炼钢    B．干冰用于食品的冷藏    

C．木炭可以用来取暖    D．沼气用作燃料

5．（2分）下列实验操作中，不正确的是（　　）

A．   检查装置气密性    B．     称量固体    

C．  添加液体    D．        取用固体粉末

6．（2分）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　　）

A．24    B．58    C．82    D．140

7．（2分）下列结论或解释中不正确的是（　　）

A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大﹣﹣﹣水分子的间隔变大了    

B．金刚石和石墨物理性质存在差异﹣﹣﹣碳原子排列方式不同    

C．一氧化碳与二氧化碳的性质相差较大﹣﹣﹣分子的构成不同    

D．氧化汞能分解出氧气﹣﹣﹣﹣﹣氧化汞中含有氧气分子

8．（2分）下列实验现象的描述，正确的是（　　）

A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧    

B．一氧化碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰    

C．硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰    

D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

9．（2分）生活中我们会碰到许多涉及化学知识的成语，下列成语中，关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是（　　）

A．钻木取火﹣﹣﹣﹣摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点而燃烧    

B．釜底抽薪﹣﹣﹣取出可燃物，使燃烧更旺    

C．火上浇油﹣﹣﹣增加可燃物，可以使燃烧更旺    

D．煽风点火﹣﹣﹣使空气流通，为燃烧补充空气或氧气

10．（2分）两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　）

A．3：4    B．3：8    C．2：1    D．1：2

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）

11．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩    

B．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度随压强减小而减小    

C．质量守恒定律的微观解释是反应前后分子的种类、数目、质量均不改变    

D．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水雾的现象证明甲烷中含有氢元素

12．（2分）用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（　　）

A．在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰起催化作用    

B．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧    

C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置    

D．若a处粉末是氧化铜，能看到粉末由黑色变为红色

13．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（　　）

14．（2分）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）

B．40℃时，向4g高氯酸钾中加入96g水可配制4%的溶液    

C．某高氯酸钾饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变    

D．将80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃时，一定有固体析出

15．（2分）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（　　）

A．实验结束后，指针偏向左盘    

B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转    

C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁    

D．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁

二、填空题（本大题共3题，共20分）

16．（6分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有：①二氧化碳；②活性炭；③氮气；④金刚石；⑤石油；⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）：

（1）可用于冰箱除味剂的是　   　；

（2）可用于制造炊具的是　   　；

（3）可充入食品包装袋中以防腐的是　   　；

（4）绿色植物进行光合作用吸收的是　   　；

（5）可用来裁玻璃的是　   　；

（6）属于化石燃料的是　   　。

17．（9分）如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）原子序数为3的元素属于　   　（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易　   　（填

“得到”或“失去”）电子。

（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的　   　相同。

（3）利用氢、钡及上图周期表中元素，按要求写出相应物质化学式：

①写出一种难溶性碱　   　；

②写出一种含三种元素的可溶性盐　   　；

③写出一种可溶性碱　   　；

④写出一种难溶性盐　   　。

（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻。其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为　   　。

18．（5分）某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：

（1）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　   　（填“a”或“b”）；

（2）图1中m的取值范围是　   　；

（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量：甲　   　乙（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲　   　乙。

四、简答题（本大题共3题，共20分）

19．（6分）写出下列反应的化学方程式

（1）碳不充分燃烧　   　；

（2）水在通电条件下分解　   　；

（3）氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水　   　。

20．（7分）A～K是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中B是红棕色固体，G为红色固体，A、E为气体：

请回答下列问题

（1）请写出以下物质的化学式：F　   　；G　   　。

（2）化合物H中所含金属元素呈现的化合价为　   　。

（3）反应①的化学方程式为　   　。

（4）反应④的化学方程式为　   　。

21．（7分）金属在日常生活中有着广泛的用途：

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　   　。

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　   　（写出反应的化学方程式）。

（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　   　（填“大”或“小”）。

（4）以下保护金属资源的措施正确的是　   　（填字母）。

A．防止金属腐蚀

B．回收利用废旧金属

C．有效合理地开采矿物

D．寻找金属的代用品

（5）请从下列物质中选择药品，设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：

（6）镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为　   　g。

五、实验题（本大题共3题，共20分）

22．（7分）我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题：

（1）写出仪器名称：a　   　；b　   　。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置为　   　（填字母），其化学方程式为　   　。

（3）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再　   　。

（4）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为　   　（填字母）。

23．（5分）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：

（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠固体　   　g。

（2）下列实验操作与分析均正确的一组是　   　（填序号）。

（4）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是　   　（填序号）烧杯中的溶液。

24．（8分）实验室废液桶中收集了含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的废水，为减少水污染及节约成本，某班同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废

水进行处理，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程：

回答下列问题：

（1）固体b的成分是　   　；

（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是　   　；

（3）过程Ⅱ中可加入的物质是　   　（填化学式），过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为　   　；

（4）向一定量银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为　   　（填化学式）；

②若溶液甲显蓝色，则固体乙可能的组成情况有　   　。

六、计算题（本大题共2题，共10分）

25．（3分）胃酸过多的病人，需根据病情选择含碳酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗。

（1）碳酸氢钠（NaHCO3）中钠元素的质量分数为　   　（结果保留一位小数）。

（2）某复方氢氧化铝片标签如图，请据图计算：氢氧化铝化学式为Al（OH）3，其中铝、氧、氢元素的质量比为　   　。若按说明书用量服用，则每天摄入铝元素的质量为　   　mg。

26．（7分）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

2018-2019学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷

参与试题解析

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

2．【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。

B、碘不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。

C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。

D、钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。

故选：D。

3．【解答】解：青蒿素是含有碳元素、氢元素和氧元素的化合物，不属于单质、氧化物、混合物，属于纯净物。

故选：C。

4．【解答】解：A、氧气能用于炼钢需要通过化学变化表现出来，属于氧气的化学性质，故错误；

B、干冰用于食品的冷藏是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故正确；

C、木炭可以用来取暖是利用木炭的可燃性，属于化学性质，故错误；

D、沼气用作燃料是因为沼气具有可燃性，属于化学性质，故错误；

故选：B。

5．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A操作正确；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故B操作错误；

C、向试管中滴加液体的操作要领是“悬空，竖直”，胶头滴管不能伸入试管内，应垂悬在试管上方，故C操作正确；

D、取用粉末状药品方法：将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，将试管竖起，故D操作正确。

故选：B。

6．【解答】解：在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58。

故选：B。

7．【解答】解：A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为水分子间间隔变大的缘故。故选项解释正确。

B、金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同的缘故，故选项解释正确。

C、一氧化碳与二氧化碳的性质相差较大，是因为分子的构成不同的缘故，故选项解释正确。

D、氧化汞属于纯净物，氧化汞中不含有氧气。故选项解释错误。

故选：D。

8．【解答】解：A、引燃的铁丝伸入氧气瓶中会剧烈燃烧、火星四射，若不引燃，不能燃烧，故选项说法错误。

B、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放热，故选项说法错误。

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。

故选：D。

9．【解答】解：A、钻木取火，摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧，正确；

B、釜底抽薪，取出可燃物，能起到灭火的作用，错误；

C、火上浇油，增加了可燃物，正确；

D、煽风点火﹣使空气流通，为燃烧补充空气或氧气，增大了氧气的浓度，正确；

故选：B。

CO2，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；

2CO，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；

由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定。

设每份碳中碳原子的个数为x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：

（氧原子的质量×2x）：（氧原子的质量×x）＝2：1

前者与后者消耗氧气的质量之比2：1；

故选：C。

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）

11．【解答】解：A、缝衣针淬火处理后硬度变大，变脆弯曲易折断，故不易制钓鱼钩，故说法错误；

B、打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，是因为气压减小气体的溶解度减小造成的，故说法正确；

C、质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，不是分子，故说法错误；

D、因为化学反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象能证明甲烷中含有氢元素，故说法正确。

故选：BD。

12．【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起催化作用，故选项说法正确。

B、若a处粉末是木炭粉，加热时木炭粉与氧气反应，能看到木炭燃烧，故选项说法正确。

C、若a处粉末是硫粉，生成的气体是二氧化硫，会污染空气，b处应接有尾气处理装置，故选项说法正确。

D、若a处粉末是铜粉，能看到粉末由红色变为黑色，氧化铜不能与氧气反应，故选项说法错误。

故选：D。

13．【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。

B、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，可用加水溶解，过滤、洗涤干燥的方法进行除杂，故选项实验操作能达到实验目的。

C、氮气、二氧化碳不支持燃烧，氧气能支持燃烧，燃着的木条分别伸入集气瓶中，有两个能使燃着的木条熄灭，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、氢氧化钠固体和铵固体都能溶于水，但氢氧化钠固体和铵固体溶于水分别放热、吸热，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。

故选：BD。

14．【解答】解：A、根据表格提供的数据可以看出，高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；

B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，向4g高氯酸钾中加入96g水，不能全部溶解，故不可配制4%的溶液，错误；

C、若是采用蒸发溶剂的方法使高氯酸钾饱和溶液析出晶体，溶质质量分数不变，正确；

D、将80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃时，不一定有固体析出，因为80℃的高氯酸钾溶液不一定是饱和溶液，错误；

故选：C。

15．【解答】解：A、天平的左边增加的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增量

56     98                 2    56﹣2＝54

     100g×19.6%                x

解得x＝10.8g

天平的右边增加的质量为y

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 增加量

24     98                   2      24﹣2＝22

100g×19.6%                        y

解得：y＝4.4g＜10.8g

所以，实验结束后，指针偏向左盘，正确；

B、由于消耗的硫酸质量相等，但是加入的金属的质量不相等，增加的量不同，天平不平衡，错误；

C、要使天平平衡，天平的右边应增重10.8g﹣4.4g＝6.4g，向左边加入6.4g铁，则左边的质量更大，不会平衡，错误；

D、由于镁与硫酸恰好反应，加入6.4g镁没有硫酸与之反应，天平增重6.4g，天平会平衡，正确。

故选：AD。

二、填空题（本大题共3题，共20分）

16．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂，故填：②；

（2）不锈钢可用于制造炊具，故填：⑥；

（3）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，故填：③；

（4）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，故填：①；

（5）金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故填：④；

（6）石油属于化石燃料，故填：⑤。

17．【解答】解：（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；最外层电子数为1，易失去电子；

（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的最外层电子数相同；

（3）①难溶性碱为氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2；

②含三种元素的可溶性盐为碳酸钠，其化学式为Na2CO3；

③可溶性碱氢氧化钠，其化学式为NaOH；

④难溶性盐是硫酸钡，其化学式为BaSO4；

（4）氢氟酸与二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；

答案：

（1）金属；失去；

（2）最外层电子数；

（3）①Mg（OH）2；②Na2CO3；③NaOH；④BaSO4；

（4）4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O。

18．【解答】解：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大；故答案为：a；

（2）m的取值范围2g＜m≤40g；故答案为：2g＜m≤40g；

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量相等，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙，因为都是20℃时的饱和溶液。；故答案为：＞；＝；

四、简答题（本大题共3题，共20分）

2CO；

2H2↑+O2↑。

（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：HCl+KOH＝KCl+H2O，故填：HCl+KOH＝KCl+H2O。

20．【解答】解：B是红棕色固体，G为红色固体，A、E为气体，一氧化碳和红色的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧化铁，D是铁，E是二氧化碳；铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁，因此C是硫酸铜，G是铜，H是硫酸亚铁；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此F是氢氧化钙溶液，J是水I是碳酸钙，K是氧化钙。

（1）以下物质的化学式：F：Ca（OH）2；G：Cu；故填：Ca（OH）2；Cu；

（2）化合物H是硫酸亚铁，化学式为FeSO4，其中硫酸根的化合价为﹣2价，所以所含金属元素呈现的化合价为+2；故填：+2；

2Fe+3CO2。

CaO+CO2↑。

21．【解答】解：（1）地壳中含量多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以最多的金属元素是铝；

（2）铝常温下和空气中的氧气反应生成氧化铝，用观察法配平，反应条件是常温不用注；

（3）合金的硬度比组成纯金属大；

（4）保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有效合理地开采矿物、寻找金属的代用品等。

（5）根据金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。所以用铁分别伸入CuSO4、ZnSO4中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论；

（6）镁、铝、锌都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的混合物136g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为136g﹣40g＝96g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝（1×2）：（32+16×4）＝1：48，

则硫酸中所含硫酸根的质量为96g时，硫酸中氢元素的质量＝2g，即反应中产生的氢气质量为2g。

答案为：（1）Al；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）大；（4）ABCD；（5）BD；（6）2。

五、实验题（本大题共3题，共20分）

22．【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗；仪器b是试管。

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。

（4）实验室中制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。

故答案为：

（1）长颈漏斗；试管；

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）熄灭酒精灯；

（4）AD。

23．【解答】解：（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠固体的质量＝500g×0.9%＝4.5g；故答案为：4.5；

（2）实验操作与分析均正确的一组是：量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，这样准确读数；故答案为：D；

（3）实验室若用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60g，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；设需要15%氯化钠溶液的质量为x，x•15%＝60g×5%，x＝20g，需要加水的质量＝60g﹣20g＝40g；故答案为：胶头滴管；40；

（4）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是丁，因为丙和丁都是该温度下的饱和溶液；故答案为：丁；

24．【解答】解：（1）要从含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的废水中回收硫酸锌、金属铁和铜，故需要加入金属锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故得到的b中含有锌、铁和铜，故填：Zn、Fe、Cu；

（2）操作①②③都是得到的是固体和液体，是过滤操作，而操作④是从液体中得到固体，属于蒸发操作，故填：操作④；

（3）过程Ⅱ中得到的是铜，故需要加入稀硫酸除去铁和锌，得到的滤液c中含有硫酸锌和硫酸亚铁，要得到铁，可以再加入锌，使锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4；Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；

（4）向一定量银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙。

①乙中含有锌、铜、银三种固体，说明加入的锌是过量的，故溶液甲中所含的溶质为Zn（NO3）2，故填：Zn（NO3）2；

②若溶液甲显蓝色，说明溶液中含有铜离子，故固体乙可能是银或是铜和银，故填：Ag或Ag、Cu。

六、计算题（本大题共2题，共10分）

25．【解答】解：（1）碳酸氢钠（NaHCO3）中钠元素的质量分数为：100%≈27.4%；

（2）Al（OH）3中铝、氧、氢三种元素的质量比＝27：（16×3）：（1×3）＝9：16：1；

每片含氢氧化铝260mg，每日3片，则如果按说明书的用量服用，每天摄入铝元素的质量为260mg100%×3＝270mg。

故答案是：

（1）27.4%；（2）9：16：1（或27：48：3）；（2）270。

26．【解答】解：设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100    73   111       44

y      z    x        4.4g

x＝11.1g

y＝10 g

z＝7.3g

所以反应后溶液的质量55.5g

反应前稀盐酸的溶质的质量分数100%＝14.6%

答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%。