考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1．燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误的是
A．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素
B．煤的干馏、液化都是化学变化
C．将煤气化后再燃烧可降低污染
D．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO4是减少燃煤产生SO2的唯一方法
2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．1H与D互称同位素 B． 1H→D通过化学变化不能实现
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的物理性质不同
3．下列对化学用语的叙述正确的是
A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 B．CCl4 的比例模型
C．氮分子的结构式:N≡N: D．溴化铵的电子式 H:N:H Br－
4．下列各物质的命名正确的是
A．2-乙基戊烷 B．油酸甘油脂 C．1,3,5-三硝基甲苯 D． 2,2-二甲基-1-丙醇
5．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．沸点：H2O>NH3
C．NO中N为+2价，氧为－2价 D．热稳定性：H2O>NH3
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)
6．下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是
A．液溴保存时用水封 B．合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离
C．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾
7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 CO2+H2O，该反应
A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．为吸热反应
8． CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变
9．NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是
A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变
B．反应前后总物质的量减少0.5mol
C．反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气
D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1
10．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
| 选项 | a中物质 | b中物质 | c中收集的气体 | d中物质 |
| A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
| B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
| C | 饱和食盐水 | 电石 | CH≡CH | H2O |
| D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
对实验现象的“解释或结论”错误的是
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a中溴水褪色 | 还原性：SO32—> Br— |
| B | b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 | SO32—和S2—在酸性条件下发生反应 |
| C | c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红； Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 |
| D | d中产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已被氧化变质 |
A．钠 B．亚铁 C．铵 D．铜
14．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A． A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
15．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e→Fe2+
16．25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
17．有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色
A．实验①能确定A和D的化学式 B．实验②能确定B中含Al3+
C．实验③能确定E的化学式 D．上述实验能确定这五种化合物的化学式
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)
18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| c(NH4Cl) mol/L | 0.1 | 0.01 | ||
| c (H+) ×10-6 | 7.5 | 2.4 |
| t/℃ | 25 | 100 |
| Kw ×10－14 | 1.0 | 55.0 |
| A | B | C | D |
A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
20．在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大
B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态
C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比
21．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B．苯酚与碳酸钠溶液： + CO32—→ + H2CO3
C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：
2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+
22．NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7，则N2的物质的量为（标准状况下数据）
A．0.263 mol B． 0.483 mol C．0.663 mol D．0.3 mol
四、（本题共12分）
我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s) KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
23．硅原子的最外层电子占据了 个轨道，有 种能量。
24．氯化钠的熔点比氯化钾的 （填“高”或“低”），原因是 。
25．把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列 。
26．参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是 。
时间(h)
钾元素
| 温度 熔出率 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
| 0℃ | 0.579 | 0.691 | 0.694 | 0.699 | 0.699 |
| 950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.714 | 0.714 | 0.714 |
（1）分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）计算0℃时，氯化钠的平衡转化率 。(式量：KAlSi3O8–278 NaAlSi3O8 –262)
（3）950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （写出两种）。
五、（本题共12分）
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
28．酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。
29．氯气、浓、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚钠，可能的原因是什么？ 。
30．反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ，所以，反应②需要在 条件下进行。
31．流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是 。
32．流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ② （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？ 溶液的pH如何变化？
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确 ，解释原因 。
六、（本题共12分）
亚钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
33．写出浓与木炭反应的化学方程式 。
34．B中观察到的主要现象是 ，D装置的作用是 。
35．检验C中产物有亚钠的方法是 。
36．经检验C产物中除亚钠外还含有副产物碳酸钠和 ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称 。
37．写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法 。
38．将1.56g过氧化钠完全转化成为亚钠，理论上至少需要木炭 g。
七、（本题共12分）
锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于的杂质8.17%)制备锶粗品的部分实验过程如下：
39．市售浓的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀500mL，还需要查阅的数据是 ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是 ，必须要使用的仪器是 。
已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
| 温度/℃物质 | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 | 100 |
| Sr(NO3)2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 | 50.7 |
| Ca(NO3)2·4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 | 408 |
已知，钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–1
41．制得的锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定锶纯度的实验如下：称取5.39g锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。
滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓ Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②该锶粗品中，锶的质量分数为 （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
八、（本题共10分）
以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。
已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是
完成下列填空：
42．写出X分子中所含官能团的名称 。
43．写出A→B的化学方程式 。
44．写出甲物质的名称 。
45．属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 种。
46．R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式 。
47．写出实验室由D制备E的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）
九、（本题共12分）
M是可降解的高分子化合物，以芳香醇A为原料合成它的路线如下。
已知：
48．写出反应Ⅰ的反应试剂和反应条件 。
49．写出反应类型。反应Ⅱ 反应Ⅲ 。
50．写出结构简式。E F 。
51．写出G→M的化学反应方程式 。
52．反应Ⅰ能否省略？ ；说明原因 。
53．从E→F经过两步，这两步的次序能否颠倒？ ；说明原因 。
十、（本题共14分）
铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
54．Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是： ；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是 L（标准状况）。
55．AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为 g/mol，该气体的成分是 （写化学式），该样品中含杂质碳 g。
56．氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
（1）取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
（2）另取26.65g样品，加入足量的稀，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
57．氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是 ，此过程的化学方程式 。
参
1、D 2、C 3、A 4、D 5、B
6、B 7、A 8、B 9、C 10、B
11、B 12、D 13、C 14、A 15、C
16、D 17、A
18、B 19、AD 20、BC 21、AC 22、AD
23、3 2
24、高 钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。
25、O 27、（1）吸热 （2）0.074 （3）充分搅拌 将钾长石充分粉碎 28、2I-+2NO2-+4H+==I2+2NO+2H2O 2e 29、氯气、浓、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2 30、碘在水中溶解度不大，且易升华 水浴加热 31、富集碘元素 32、HSO3–H++SO32- 逆向移动， pH值升高 正确，物料守恒 33、C+4HNO3(浓)=加热=CO2+4NO2+2H2O 34、铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生 吸收未反应的NO 35、取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色 36、氢氧化钠 干燥管 碱石灰 37、取样，加入酸性高锰酸钾溶液，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则有碳酸钠 38、0.36g（关系式法C~4NO2~4/3 NO~2/3 Na2O2 ） 39、0%稀的密度 浓和蒸馏水的体积 量筒、烧杯、玻璃棒 40、蒸发结晶 趁热过滤 41、酚酞 溶液变为红色且30s不变色 0.95（212x+261y=5.26 x+y=0.0246） 偏高 42、氯原子 碳碳双键 43、ClCH2-CH2CH2CH2Cl+2NaOH=醇加热=CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O 44、异戊二烯 45、3 46、酚羟基的邻对位都有官能团（题目应该多一个条件只有四种氢原子） 47、先氯气加成再NaOH溶液消去 48、乙酸浓硫酸加热 49、还原反应 缩聚反应 50、 51、 52、不能，因为醇羟基会被氧化 53、不能，因为酚羟基会被氧化 54、Al4C3+12HCl==3CH4+4AlCl3 6.72（0.1molAl4C3生成0.3mol甲烷） 55、30.016 CO和CO2 3.84（十字交叉法求得CO 0.28mol CO2 0.04mol） 56、Mg2Al(OH)6·3H2O 57、
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