高一化学必修1第二章(化学物质及其变化)单元测试含答案

                      时限：120分钟   满分：120分       

选择题每小题只有一个正确答案，每小题3分，共90分。

1.下列分散系属于胶体的是:  A.豆浆     B.食盐水   C.油水混合物    D.冰水混合物

2.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸      ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物  ⑨无机化合物                                                                 

A.①④⑤⑥⑦⑨    B.①②③④⑤⑥⑦⑨    C.①②④⑧    D.①④⑤⑥

3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是                          

A.两者均有丁达尔效应            B.两者均能透过半透膜

C.加入盐酸先沉淀，随后溶解      D.分散质粒子可通过滤纸

4.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是                                                            

A.烧杯内液体加入银溶液后有白色沉淀产生   B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C.袋内液体加入银溶液后不会出现白色沉淀   D.袋内液体加入碘水后不变蓝

5.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液         B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3    D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

6.下列关于氧化物的叙述，正确的是

A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应  B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物        D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

7.下列叙述正确的是    

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

  B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

  C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

8.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得

到较纯净的胶体，应采取的措施是

    A．加入NaOH溶液进行中和     B．加入AgNO3溶液反应后过滤

    C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

    D．装入半透膜扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

9.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是  A. ①②③④     B.①②⑤⑥     C.③⑤⑥⑦      D. ①③④⑦

10.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应     A．①②      B．③④      C．①③      D．②④

11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

C．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个S原子

12.已知质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g.cm-3）,其物质的量浓度为18.4mol/l,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为49%的硫酸（密度为1.40 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/l，则a、b分别为 

    A.a=10,b=9.2      B.a<10,b>9.2       C.a>10,b<9.2      D.a>10,b=9.2

13.下列离子方程式正确的是                                                                     

A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑   

B.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－    

C.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－

D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

14.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:   

Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

B.Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O    

    C.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：  Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－   CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

15.下列离子方程式书写正确的是                                                                   

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －

16.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

17.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是   

A.Na+、Fe2+、、NO3-、SCN—    B.Ca2+、K+、Cl—、NO3—  C.Al3+、K+、OH—、NO3—  D.Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

18.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A．Na＋，Ba2＋ ，Cl－，SO2－ 4         B．K＋，AlO－ 2，NO－ 3，OH－

C．H＋，NH＋ 4，Al3＋，SO2－ 4          D．H＋，Cl－，CH3COO－，NO－ 3

19.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 

A．NH＋ 4、NO－ 3、Al3＋、Cl－             B．Na＋、AlO－ 2、K＋、NO－ 3

C．MnO－ 4、K＋、SO2－ 4、Na＋            D．K＋、SO2－ 4、HCO－ 3、Na＋

20.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是    

①原溶液中的Br—一定被氧化；②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；

    ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化  A.只有②③    B.只有②③④   C.只有①④   D.①②③④

21.根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为   A.1∶1   B.2∶1    C.1∶2    D.2∶3

22.与CuS发生反应为CuS + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2↑+ S↓+2H2O，配平后可知

    8mol参加反应实际得到的电子数是                A．1.448×1025个   B．2.408×1024个   C．7.260×1024个    D．1.806×1025个

23.一定条件下铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为   A.5：3  B.5：4　C.1：1　D.3：5

24.实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为    

 A．＋1          B．＋2          C．＋4          D．＋5

25.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O  

②2A2+ +B2＝2A3++2B-  ③2B-+Z2＝B2+2Z-  由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。            B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

26.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是

A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-     B.Mg2+、Na+、CO32-、I-

C.Al3+、Na+、SO32-、I-      D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

27.下列说法正确的一组是:①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质  ②盐都是强电解质 ③0.5 mol·-1L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·-1L ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电  A.①③⑤⑥  B.②④⑤⑥  C.只有⑤  D.只有⑤⑥

28.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A.NH4+ 、NO3- 、SO42- 、Na+           B.Na+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、HCO3-

C.Cu2+ 、CH3COO- 、 K+ 、Cl-         D.NO3- 、K+ 、AlO2- 、OH-

29下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是

A.2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O B.4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

C.6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

D.8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

30.在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是    A．5/3 mol   B．5/2 mol   C．3/2 mol   D．4/3 mol

    KMnO4+    KI+    H2SO4—    MnSO4+    I2+    KIO3+   K2SO4+   H2O

(1)该反应的氧化剂是               ；

(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是         ；

②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

32．（10分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

  NH4++A102—+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑  试回答：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                                     

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                          ；

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

①                                 ；②                                   ；

③　　　　　　　　                        　　

33．（12分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，

滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得

到深紫色的针状KMnO4。 请回答：    

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                       

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                       

(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程

式是                                                               

(5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该

KMnO4的纯度。

高中化学必修I《化学物质及其变化》单元测试题参

(2)①8 

②

32．（1）NH4Al(SO4)2═NH4+ + Al3+ + 2SO24-        （2）①③②⑤④     

（3）①Al3++3OH-═Al(OH)3↓  ②NH4++OH-═NH3↑+H2O  ③Al(OH)3 + OH-═ AlO2- + 2H2O

    (每空2分,共10分)

33．(1) 

(2) 

(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：

3MnO2                 2KMnO4

       3×87                   2×158

       2．5g×80％             m(KMnO4)

m(KMnO4)=2×158×2．5g×80％／(3×87)=2．4g

(4) 

(5) 根据(4)中的化学方程式：

2KMnO4                    5Na2 C2O4

      2×158                      5×134

      m(KMnO4)                  0．335g

m(KMnO4)=2×158×0．335g／(5×134)=0．158g

   KMnO4纯度=(0．158g／0．165g)×100％=95．8％