中考化学方程式大全

一、中考化学酸碱盐方程式

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 → 盐 + 氢气（↑）

（2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH  NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐

．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2  BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质→-- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸→ 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 → 两种新盐

77．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3  AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2  BaSO4↓ + 2NaCl 

二、中考化学金属方程式：

（1）金属与氧气反应： 

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2  2MgO 

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2  Fe3O4 

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2  2CuO 

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2  2Al2O3 

（2）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应） 

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ 

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4  FeSO4 + H2↑ 

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4  MgSO4 + H2↑ 

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4  Al2(SO4)3 +3 H2↑ 

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2↑ 

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl  FeCl2 + H2↑ 

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl  MgCl2 + H2↑ 

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3 H2↑ 

（3）金属单质 + 盐（溶液） → 新金属 + 新盐 

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 

54. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2  Cu(NO3)2 + Hg 

（3）金属铁的治炼原理： 

55．3CO+ 2Fe2O3  4Fe + 3CO2↑ 

三、中考化学质量守恒定律化学方程式

镁在空气中燃烧：2Mg + O2  2MgO

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

氢气还原氧化铜：H2 + CuO  Cu + H2O

镁还原氧化铜：Mg + CuO  Cu + MgO 

四、中考化学碳和碳的氧化物化学方程式

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2  CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3  4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2  CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C  2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2  2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3  H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3  CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO  Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2  2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2↑ 

五、中考化学氧气的性质化学方程式

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2  2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2  Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2  2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2  2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2  2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2  2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2  SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2  CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2  2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2  2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO  Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

六、中考化学燃料及其利用化学方程式

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2  2H2O