高一化学必修1期中复习知识点和试卷

主编： 江婷

第1章 认识化学科学

1 物质性质

1.1钠

钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。金属钠保存在煤油或石蜡油中。

Na2O和 Na2O2：

Na2O＋H2O＝2NaOH； 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

1.2氯气

1、物理性质  黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，易液化，能溶于水(1∶2)

2、化学性质

2Na + Cl22NaCl(白烟)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；

2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色) ； H2 + Cl22HCl(白雾)；

 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO；  Cl2 + 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；

工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 +  Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2  + 2NaI ＝ 2NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）； Cl2  + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br2

1.3氯水的成分和性质

（1）成分  新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子

（2）性质

①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或银溶液作用时，主要作为盐酸性质；

②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等；

③液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，氯水是混合物。

2 概念理解、计算

物质的量  阿伏加德罗常数  摩尔质量  气体摩尔体积  阿伏加德罗定律  物质的量浓度  

几个基本符号：物质的量——n；物质的质量——m；摩尔质量——M；粒子数——N；阿伏加德罗常数——NA；相对原子质量——Ar；相对分子质量——Mr；质量分数——ω

3 溶液配制

3.1 容量瓶的使用

①只用于配制溶液，不能用作反应容器； ②溶液注入容量瓶前需恢复到常温；

③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；

④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；

⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；

⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。

3.2 配制步骤

计算  称量  溶解  转移  洗涤  定容、摇匀  装瓶  贴签

3.3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，c偏小；        

(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，c偏小；

(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，c偏小；

(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，c偏大； 

(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，c偏大；

(6) 定容时仰视刻度，c偏小；                       

(7) 定容时俯视刻度，c偏大；

(8) 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，无影响。          

(9) 若容量瓶使用前用标准液润洗，c偏大。

第2章 元素与物质世界

1 物质分类的方法

（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。

（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）按化合物的性质分类，把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；

     按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，可以分为电解质和非电解质；

     按在化学反应中的表现，分为氧化剂和还原剂；

     按混合物中分散质粒度大小将混合物分为溶液、胶体和浊液等。

2 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 

酸的化学通性

1酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色     

② 酸（盐酸、稀硫酸）+活泼金属→盐+H2

3酸+碱→盐+水     

④ 酸+盐→新酸+新盐    

⑤酸+碱性氧化物→盐+水

金属的化学通性

1金属+非金属→无氧酸盐    

2金属+氧气→金属氧化物    

③ 较活泼金属+酸（、浓硫酸除外）→盐+氢气

3较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液

碱的化学通性

1碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色     

2碱+酸性氧化物→盐+水

3碱+酸→盐+水     

4碱+盐→新碱+新盐

盐的化学通性

①盐+酸→新盐+新酸     ②盐+碱→新盐+ 新碱       ③盐+盐→新盐+新盐

氧化物的化学通性

① 酸性氧化物+水→含氧酸     ② 酸性氧化物+碱→盐+水     ③ 酸性氧化物+碱性氧化物→盐

④ 碱性氧化物+水→碱         ⑤ 碱性氧化物+酸→盐+水

酸性氧化物不一定是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。

3 胶体

3.1 胶体的性质

丁达尔效应（可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体)  电泳现象  胶体的聚沉  胶体的净化—渗析

3.2 溶液、胶体、浊液的比较

命题人：东平校区 江婷

可能会用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23  Mg-24   Al-27   S-32   Cl-35.5   K-39   Fe-56    Cu-   Zn-65

1、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。）

1、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

2、阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA              

D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA

3、氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是(   )

A．稀硫酸　　B．酒精　　C．饱和硫酸钠溶液　　D．磷酸钠溶液

4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(   )

A．所用NaOH已吸潮                            

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内                

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

5、欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（  ）

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中         

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①②       B．②③      C．①③     D．①②③

6、下列现象与胶体的性质无关的是（  ）

A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐              

B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

7、在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )mol/L

A．             B．          C．         D． 

8、标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（   ）

A. 物质的量：④＜①＜②＜③                          B. 体积：④＜①＜③＜②

C. 质量：④＜①＜③＜②                              D. 氢原子个数：②＜④＜③＜①

9、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（     ）

A  甲烷的摩尔质量为16克                  

B  标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA

C  常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3 NA   

D　常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA

10、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（     ）

A　3：2：3　　   B　3：1：2　　    C　2：6：3　　    D　1：1：1

11、下列说法错误的是（   ）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

12、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（    ）

A．D中不可能是浓硫酸            B．通入的氯气含有水蒸气  

C．D中可以是水                  D．D中可以是饱和食盐水

二、双项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选对1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）

13、下列有关胶体的说法正确的是（   ）

A．胶体一定是混合物                                           

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 

D．胶体属于介稳体系

14、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）

A.烧碱、液态氧、碘酒             B.生石灰、熟石灰、白磷       

C.干冰、铜、稀盐酸                D.空气、氮气、胆矾         

15、下列叙述中正确的是（  ）

A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1：1

B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍

C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等

D．10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023

16、100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列关系正确的是（    ）

A．C（Na+）=2.0mol/L             B．n（Na+）=0.1mol   

C．C（Na+）=2C(SO42－)         D．n（Na+）=n(SO42－)

3、非选择题（本大题共5小题，共60分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）

17、（14分）（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为       mol。该气体在标准状况下的体积为       L该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为      mol/L

（2）49gH2SO4  含有 分子______mol，含有O原子_____个，含有S原子_____g.完全溶于水，配成

2 L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为______。

18、（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是            。

D

C 

B

   A

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为        mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好。

19、（12分）完成下列方程式：

（1）Na2O2与稀硫酸反应：

（2）钠投入硫酸铜溶液：

（3）工业制盐酸：

（4）氯气通入NaHCO3溶液有气泡生成：

20、(15分)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒剂、杀菌剂。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→________、________→________、________→________；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式______________________。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2，请设计实验,探究该样品中除CaCl2外可能存在的其他固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含________；

假设2：该漂白粉全部变质，只含________；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

②设计实验方案，进行实验。

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1 HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl－。)

(1)标准状态下，向10ml 2mol/L的NaOH溶液中通入3.35L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                  。

(2)试计算，在标准状态下，100 mL2mol/L的NaOH溶液中最多可反应吸收多少体积二氧化硫气体？