2013届广东高考理综化学选择题限时训练10套(含答案)

高考理综化学

选择题限时训练

（共10套）

限时训练1

7．2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。下列有关有机化合物的叙述中正确的是：

A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质，而且加水稀释后又溶解

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，而氨基酸则不能

C．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O两种产物

D．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物

8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是：

A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、 AlO2— 、 S2— 、 CO32—

B．水电离产生的c(OH—)＝1×10—12 mol·L—1 的溶液中：NH4+ 、Na+ 、Cl— 、HCO3—

C．含有大量Fe3+ 的溶液：SCN—、I—、K+、Br—

D．澄清透明的无色溶液中：ClO—、MnO4—、Al3+、SO42—

9．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。已知化学反应：

2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ； 则下列叙述错误的是：

A．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

B．使用Cu­Zn­Fe催化剂可大大提高生产效率

C．反应需在300℃条件下进行可推测该反应肯定是吸热反应

D．及时从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

10．二十一世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是：

A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

C．从海水中提取溴的生产过程涉及氧化还原反应

D．海洋底部的多金属结核含有锰、铁、镍、钴、铜等元素和甲烷。

11．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是：

12．对于0.1  mol·L—1  Na2CO3溶液中，正确的是：

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na+) ＝ 2c(CO32—) ＋ c(HCO3—) ＋ c(H2CO3)

C．c(Na+) ＋ c(H+) ＝ 2c(CO) ＋ 2c(HCO3—) ＋ c(OH—)

D．加入少量NaOH固体，c(CO) 与c(Na+) 均增大

22．下列递变情况不正确的是：

A．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次增强

B．N、O、F 的最高正价依次升高

C．O、S、P的原子半径依次增大

D．P3—、S2—、Cl— 的还原性依次增强

23．用铜片、Cu(NO3)2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO3的U形管)共同构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是： 

A．正极反应为：Ag+ ＋ e--  ===  Ag

B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

C．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

D．在外电路中，电流方向由铜电极流向银电极

答案：7~~12：AACCB D         22：BD；     23：AC

限时训练2

7．下列关于有机物的说法正确的是：

A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应

D．可以用酒精萃取碘水中的碘

8．下列离子方程式中正确的是：

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO— ＋ CO2 ＋ H2O === HClO ＋ HCO3—

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2 ＋ 2H+ ＋ 2Cl—Mn2+ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O

C．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3 ＋ 6H+  === 2Fe3+  ＋ 3H2O 

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I— ＋ H2O2 ＋ 2H+ === 2H2O ＋ I2

9．右图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为下表描述正确的是： 

10． CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是：

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

C．稀释溶液，溶液的c(OH－)增大

D．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—) > c(H+) > c(OH—)

11．下列关于周期表和周期律的说法正确的是：

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

12．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(红磷，s) ＋ 5O2(g) === 2P2O5(s)    ΔH ＝ －a kJ·mol-1

4P(白磷，s) ＋ 5O2(g) === 2P2O5(s)    ΔH ＝ －b kJ·mol-1

若a、b均大于零的数值，则a、b关系为：

A．a < b      B．a＝b      C．a > b       D．无法确定

22．关于下列三种有机物的说法正确的是：

A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物

23．肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是：

A．电解质溶液中的OH-- 向正极移动

B．随着放电的进行，溶液的pH增大

C．负极反应式为 N2H4 ＋ 4OH-- － 4e—  === N2 ＋ 4H2O

D．O2在正极发生还原反应

答案：7～～12：BDCBB A      22：CD        23：AB

限时训练3

7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘—131和铯—137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个原子中有82个中子      B．CsOH的碱性比KOH强

C．HI比HF还原性强                D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

8．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”宗旨不符合的是：

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是1.0 kJ·mol-1、 1366.8 kJ·mol-1，利用甲烷更“低碳”

9．用0.1mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH稀溶液，关于该实验操作正确的是：

A、酸式滴定管要用蒸馏水洗干净并检漏，然后装入0.1mol/L的盐酸溶液调好零点

B、锥形瓶装好碱液和指示剂后，从酸式滴定管放下盐酸进行滴定，眼睛密切注视管内刻度

C、若用酚酞做指示剂，则瓶中溶液刚好由红色变为无色时，即可判定滴定终点达到

D、假如酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测算出碱浓度值偏大

10．下列叙述中不正确的是：

A．熔融状态的HgCl2不能导电，而HgCl2溶液可以导电，可以判断HgCl2是共价化合物，也是电解质

B．硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料

C．碳素钢比纯铁易发生吸氧腐蚀

D．钢化玻璃的主要成分是硅酸盐

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：

A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

B．标准状况下，22.4L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA

C．1mol N5+共有34 NA核外电子

D．0.5mol CCl4中含有共价键数目为4NA

12．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是：

A．原子半径：XZ

C．Z的氧化物不与Y的氢化物的水溶液反应         D．W、Y单质的氧化性：W>Y

22．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：

A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl—、HSO3— 

 B．能使石蕊试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、I—、NO3—    

C．KNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42—、Cl— 

D．Kw /c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3—

23．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是：

A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡。活动性：Al>Fe>Cu

B. 图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色。氧化性：Cl2>Br2>I2

C. 图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊。热稳定性：Na2CO3> NaHCO3

D. 图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊。酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3　

答案: 7～12:DADBC B   22:CD  23:AD

限时训练4

7、下列说法正确的是：

A、由反应：3O2   2O3可知化学反应发生时，分子原子都变种

B、44克CO2中有1molC和1molO2

C、煤干馏、石油分馏、甲烷裂解都是化学变化

D、SiO2、 CuSO4·5H2O、 KAl(SO4)2·12H2O都是纯净物

8、下列说法正确的是：

A、PH = 6的溶液一定是酸性

B、与Zn反应产生H2的溶液其溶质就是酸

C、常温下PH=2的酸（HA）和PH=12的碱（BOH）等体积混合充分反应，结果溶液的PH不一定是7

D、根据能否发生丁达尔现象可把分散系分为溶液、胶体和浊液

9、以下化学用语正确的是：

A、图3表示H2O结构式

B、图2表示NH3电子式

C、图1表示Cl— 结构示意图

D、Na2S、Na2S2中S化合价为 -1

10、 X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如右图，请找出错误选项：

A、原子半径：Y＞Z＞W        B、酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4

C、热稳定性：HW＞XH3＞YH3    D、离子半径：Y3- ＜ Z2- ＜ W--

11、下列离子方程式书写错误的是：

A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ ==2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

B、KI溶液和KIO3酸性溶液反应：  5I-- + IO3- + 4H+ == 3I2 + 3H2O

C、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应： S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓ + H2O

D、 电解饱和食盐水： 2Cl-- + 2H2O  2OH-- + H2↑ + Cl2↑

12、请指出对水库铁板闸门防腐保护最有利的措施是：

22、 下列强弱比较不正确的是；

A、碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3     B、原电池负极放电：OH--＞Cl-＞SO42-  

C、酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-          D、电解池阴极放电：H+＞Cu2+＞Al3+

23、对氕（H）、氘（D）、氚（T）相关知识叙述正确的是：

A、1 mol H、1 mol D、1 mol T 各含质子数相同

B、H2O、D2O、T2O的相对分子质量分别是18、20、22

C、H、D、T属同种原子

D、若CH3COOC2H5在D2O中水解，则反应混合物中所有分子内部都肯定含有D原子

答案：7~~12：DCADB C     22：BD     23：AB

限时训练5

7、下列关于物质分类正确的是：

A、碱性氧化物：Na2O2 、CaO、 K2O         B、酸性氧化物：SO2、 SiO2、 CO2

C、酸：CH3COOH 、NaHSO4、 H2S            D、碱：Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O

8、下列化学用语正确的是：

A、NaCl的摩尔质量：58.5g

B、2，2—二甲基丙烷：    

C、每个S原子质量约为32g

D、1，4—二氯—1，3—丁二烯： 

9、下列描述不正确的是：

A、1mol Fe 和过量Cl2反应，转移 3mol的e-

B、1mol C(金刚石)比1molC(石墨)所含的能量高

C、FeCl3 溶液可以止表皮出血，是血液胶体发生聚沉现象

D、明矾净水与漂白粉净水的化学原理是一样的

10、取1mol H2和1mol I2(g)在某体积可变的容器中进行反应：H2 + I2(g) 2HI , 与该反应有关说法正确的是：

A、若将体积压缩为原来的一半，则H2的转化率增大

B、反应开始到总体积不再改变时达到平衡

C、2V(I2) == V(HI)时达平衡

D、增大C(H2)，平衡正向移动

11、下列离子组在水溶液中能大量共存的是：

A、OH--、 Na+、 SO32-、 Ba2+                     B、H+、 K+、 Cl--、 AlO2--

C、ClO--、 Na+、 OH--、 K+                      D、Fe3+、 NO3-、 S2-、 Na+

12、NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图，下列叙述错误的是

A.都能与溶液反应，原因不完全相同

B.都不能发生消去反应，原因相同

C.都能与溴水反应，原因不完全相同

D.遇溶液都显色，原因相同

22、在下列反应物中，H2O既不做氧化剂，又不做还原剂的是：

A、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

B、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

C、Cl2 + H2O == HCl + HClO

D、3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2

23、下列离子方程式书写正确的是：  

A、Al2O3溶解于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH-- == 2AlO2-- + H2O

B、碱液吸收Cl2尾气：Cl2 + 2OH-- == Cl- + ClO-- + H2O

C、漂白粉使用过程：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO

D、Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH-- == Al(OH)3↓

答案：7~~12：BDDDCB     22：AC     23：AB

限时训练6

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A、常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA

B．1 mol乙醇中含有C—H键的数目为6NA

C．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH--的数目为 0.1NA

D．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1NA

8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是：

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒

C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

D.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

9、下列有关化学用语表示正确的是：

A.N2的电子式：                             

B.S2-- 的结构示意图：

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：     

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是：

A.在0.1 mol·L-1NaHCO3碱性溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B.向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)＞ c(HCO3—)＞c(H+)＞c(OH—) 

C.常温下，Na2S溶液中：C(H+)==C(OH-- ) ; C(Na+)==2C(S2--)

D.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH--)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3-)+c(H+)

12、下列图示与对应的叙述相符的是：

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

22、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是：

A．液滴中的Cl--由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e--4OH--

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH--形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则仍然发生吸氧腐蚀，但腐蚀速率加快

23、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，产生红褐物质不是Fe(OH)3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C.已知I3--I2＋I--，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

D.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

答案：7~~12：ACCBD  C   22：BD    23：AD

限时训练7

7、下列关于化石燃料说法不正确的是：

A、天然气和沼气都是可再生能源

B、可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油

C、煤的干馏可以制得焦碳、煤焦油和焦炉煤气

D、石油和食用油都是混合物，而且属于不同类的有机物

8、以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；        ②沼气和天然气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；  ⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦豆浆和雾都是胶体。

正确的是：

A. ①②③④            B. ①③④⑦        C.③⑤⑥⑦            D. ①②⑤⑥    

9、在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是：①Na  ②Mg  ③As砷  ④Cd镉  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg  ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K中的：

A．③④⑦⑧⑨        B．②④⑥⑧⑨        C．⑥⑦⑧⑨⑩        D．②④⑥⑦⑧

10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是：

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

11、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是：

A．Be、Na、Al         B．B、Mg、Si 

C．C、Al、P           D．O、P、Cl  

12、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中一定正确的是：

A．1.0 L 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

B．Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA

C．32 g S8(如图所示)单质中含的S—S键个数为NA

D．22.4 L N2中所含的分子个数为NA

22、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是：

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

23、由甲烷分子、乙烯分子与乙炔分子的空间结构推测：CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子空间结构描述正确的是：

A、6个碳原子有可能都在一条直线上

B、6个碳原子不可能都在同一平面上

C、6个碳原子有可能都在同一平面上

D、6个碳原子不可能在一条直线上

答案：7~~~12：ABADD C   22：CD   23：CD

限时训练8

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：

    ①天然气      ②煤      ③核能      ④石油  

    ⑤太阳能      ⑥生物质能      ⑦风能      ⑧氢能

A．⑤⑥⑦⑧       B．①②③④      C．③⑤⑥⑦⑧        D．③④⑤⑥⑦⑧

8．25℃时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是：

A．a、b、c三点的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO--) + c(OH--)

B．乙酸的电离程度：aC．溶液的pH值：bD．乙酸的浓度：a9、已知H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）   △H = ―184．6kJ·mol-1， 则反应HCl（g）＝  H2（g）+  Cl2（g）的△H为：

A．+184．6kJ·mol-1                   B．+92．3kJ·mol-1

C．―369．2kJ·mol-1                  D．―92．3kJ·mol-1

10．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是：

A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)

C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D．离子R- 和Z 3+的电子层结构相同

11．下列离子反应方程式正确的是：

A．氨水吸收过量的SO2 ：OH-- ＋ SO2 ＝ HSO3--

B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2+ ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe3+ ＋ 4OH--

C．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2 + 2OH-- ＝ Cl-- + ClO-- + H2O

D．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2-- ＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓

12、在一定条件下的Na2S溶液中存在着下列平衡：S2- + H2O  HS--  +  OH--，下列说法正确的是：

A．加入KOH固体，溶液的pH减小    B．加水稀释，该水解平衡常数增大

C．加热溶液， 减小         D．通入H2S气体，平衡向正反应方向移动

22．针对右下图示意，下列叙述正确的是：

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保

B．图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl--移向CuSO4溶液

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为

O2 + 4H+ + 4e-- = 2H2O

D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

23．下列实验操作或装置符合实验要求的是：

A.实验Ⅰ：排水法收集NO2              B.实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁

C.实验 Ⅲ：收集乙酸乙酯并除去乙酸    D.实验Ⅳ：检验混合气体中的CO2和SO2

答案：7~~~12：ADBCC D   22：AC   23：BC    

限时训练9

7．下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

8．下列有关说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．铅蓄电池在放电过程中负极质量增加，正极质量增加

D．锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应

9．下列有关说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源

C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

10．设nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA  

B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+

C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

11．下列实验操作或装置符合实验要求的是

12．某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. 

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点

C.两点代表的溶液中与乘积相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和

22．下列有关各溶液的表述正确的是

A．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)

B．将稀硫酸滴入钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)

C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－

23．下列说法不正确的是

A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

答案：7~12 ACDDDB   22BD  23BD

限时训练10

7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-      

B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C.K+、Na+、NO3-、MnO4-     

D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

   A.16gCH4中含有4NA个C-H键   

B.1mol/LnaCl溶液中含有NA个Na+

   C.1molCu和足量稀反应产生NA个NO分子

   D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

9．在298K、100Kpa时，已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)     △H1

                           Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)     △H2

                           2 Cl2(g)+ 2H2O(g)= 4HCl(g)+ O2(g)  △H3

   则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

   A．△H3=△H1+2△H2           B. △H3=△H1+△H2

     C. △H3=△H1-2△H2              D. △H3=△H1-△H2

   A.原子半径：丙<丁< 戊          B.金属性：甲>丙

   C.氢氧化物碱性：丙>丁> 戊      D.最外层电子数：甲>乙

11.下列说法正确的是

   A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应      

B.蛋白质水解的最终产物是多肽

   C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应   

 D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是

   A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)      

B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

   C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)     

D. c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

22.对实验I-IV的实验现象预测正确的是

   A.实验I：液体分层，下层呈无色       

B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

   C.实验III：试管中溶液颜色变为红色   

D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

23.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是

   A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

   B.电池反应为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+

   C.在外电路中，电子由负极流向正极

   D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液   

答案：7~12.C A A C C D   22.CD  23.BC