无机化学试卷05

一、选择题 ( 共15题  30分 )

1. 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， (Cr2+/Cr)为………………………… （   ）

        Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr

(A) -0.58 V                            (B) -0.91 V

    (C) -1.32 V                            (D) -1.81 V

2. 已知元素电势图：

/ ──Br2──BrV     ──BrO 

/ V  ──I2──I   ──IO

试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… （   ）

，和Br(A) BrO ， 和I        (B)  和Br和I

       和I，IO和Br(C) BrO 和I，IO(D)  和Br

3.  下列反应方程式中，正确的是…………………………………………………………（   ）

    (A) SiF4(过量) + 3H2O = H2SiO3 + 4HF

    (B) SiO2 + Na2CO3(aq) = Na2SiO3 + CO2

 + H2O    (C) Si + 4HNO3(浓) = H2SiO3 + 4NO2

    (D) SiH4 + 2KMnO4 =  + H2O + K2SiO3 + H22MnO2

4.  下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （   ）

    (A) SF2               (B) SF3                (C) SF4               (D) SOF4

5.  使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为…………………………………（   ）

    (A) 用稀H2O2水溶液擦洗                 (B) 用清水小心擦洗

    (C) 用钛白粉细心涂描                   (D) 用SO2漂白

6.  N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性………………………………………… （   ）

(A) N (SiH3)3 > N (CH3)3        (B) N (SiH3)3 < N (CH3)3

(C) N (SiH3)3 = N (CH3)3        (D) 不能判断

7.  BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（   ）

    (A) HF和H3BO3                          (B) HBF4和B(OH)3

    (C) NaBF4和NaB(OH)4                  (D) HF和B4O3

8.  有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（   ）

    (A) 氧化态分别是+5，+3，+1             (B) P原子是四面体几何构型的中心

    (C) 三种酸在水中的离解度相近           (D) 都是三元酸

9.  三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是………………………………（   ）

          NCl3                      PCl3

    (A) NH3和HCl                     PH3和HOCl

    (B) HNO3和HCl                     H3PO3和HCl

    (C) HNO3和HCl                     PH3和HOCl

    (D) NH3和HOCl                     H3PO3和HCl

10.   可作为…………………………………………………………………………… （   ）

    (A) 配体                (B) 氧化剂              (C) 还原剂             (D) 三者皆可

11.  在常温下，Cl2、Br2、I2与 NaOH 作用正确的是……………………………………（   ）

    (A) Br2生成NaBr，NaBrO               (B) Cl2生成 NaCl，NaClO

    (C) I2生成 NaI，NaIO                  (D) Cl2生成 NaCl，NaClO3

12.  下列含氧酸中属于三元酸的是……………………………………………………… （   ）

    (A) H3BO3              (B) H3PO2               (C) H3PO3              (D) H3AsO4

13.  下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （   ）

(A)           (B)          (C)           (D)  

14.  下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （   ）

    (A) HClO3              (B) HBrO3               (C) H2SeO4             (D) H6TeO6

15.  下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………………（   ）

(A) >         (B) >  

(C) SnCl2 > SnCl4        (D) PCl3 > BiCl3

二、填空题 ( 共15题  30分 )

16. 用氰化物试剂做实验，废液应该用_________________、________________、________________等处理，如未经预处理便倒入废酸缸中，则会有剧毒_____________________产生。

17.  = Mn2+ + 4H2O，实际是指该电极与氢电极组成的原电池的电池反应，该反应写完整了应当是       标准电极电势表的电极反应 + 8H+ + 5e                         。

 10-8，K (HF) =18. 一般不用玻璃容器盛NH4F溶液(K(NH3•H2O) = 6  1.8  10-5)的原因是_____________________________________________________________________。

19. 下列两反应：

    (1) Zn + Cu2+(1 mol•dm-3) Zn2+(1 mol•dm-3) + Cu

    (2) 2Zn + 2Cu2+(1 mol•dm-3) 2Zn2+(1 mol•dm-3) + 2Cu

    则两个反应的下述各项的关系是

      ____________________________；E ____________________________。

rGm1 =     rGm2。K1和K2_____________  _____________________。

20.  在中性溶液中，1mol高碘酸盐(IO4-)与过量的碘化物(I-)反应生成 1mol的碘(I2)的反应方程式是__________________________________；

    酸化上述溶液又释放 3 mol碘(I2)的反应方程式是______________________________。

21.  采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：

阳极反应___________________________________________________________；

阴极反应___________________________________________________________；

总反应式___________________________________________________________。

22.  H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

23.  阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2 +O2 2H2O ，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反应为                                     ，负极反应为                                        。

24.  比较下列各对物质中哪一个氧化性强(用 > 或 < 表示)：

    HClO3______HClO                       HNO3(稀)______HNO2

    H2SO4______H2SeO4                     PbO2______SnO2

25.  电解时，电解池中和电源正极相连的是______极，并发生 __________ 反应；电解池中和电源负极相连的是_______极，并发生 ___________反应。

26.  有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+

的溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是                                   。

27.  BF3与BCl3的水解方程式分别为                                               

和                                                      。

28. 下列各电极的 大小的顺序是___________________________________。

    (1)  (Ag+/Ag)                      (2)  (AgBr/Ag)

    (3)  (AgI/Ag)                       (4)  (AgCl/Ag)

29. 分别填写下列化合物中氮的氧化数：

    N2H4 (   )， NH2OH (   )，  NCl3 (   )，  N2O4 (   )

30.  将a mol Na2SO3和b mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化，若a : b大于 ，则反应产物为            和            ；若小于 ，则反应产物为            和            ；若等于 ，则反应产物为            。

三、计算题 ( 共 3题  20分 )

31. 10 分 

 + 6H+    已知   + 5X 3X2 + 3H2O，

 及 和I- 时，正向反应能够进行的最大pH值。； 和Br 分别为 和Cl    计算当 和X

( /Cl2) = ) = 1.36 V， ( /Br2) = 1.52 V，1.47 V， (Cl2/Cl

) = 1.07 V， ( /I2) =(Br2/Br ) = 0.54 V1.20 V， (I2/I

32.  5 分 

    利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？( ：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)

33.  5 分 

    已知：Cd + 2H+ = Cd2+ + H2 的 = -77690 J•mol-1，

计算： (Cd2+/Cd)。

四、问答题 ( 共 1题  10分 )

34. 10 分 

    看图解答问题：

、    (1) 当pH = c时，三电对Cl2/Cl /Br2、Ag+/Ag中最强的还原性性物质和最强的氧化性物质分别是什么？

    (2) 写出由电极 在标准状态下组成的原电池的电池符号及电池反应；/Br2、Cl2/Cl

    (3) 当pH等于a，b，c时，上述电池反应分别向什么方向自发进行？

    (4) 计算上述电池反应 298K 时的K和 ；

    (5) —pH图中pH = b时的b值，此时上述电池反应的K为多少？计算

 的共同稳定区。—pH图中用斜线条画出 和Cl    (6) 在

     —pH图   

无机化学试卷(5) 答案

一、选择题 ( 共15题  30分 )

1.  (B)  2.  (A)  3.  (D)   4.  (B)

5.  (A)  6.  (B)  7.  (C)   8.  (D)

9.  (D)  10.  (D)  11.  (B)  12.  (D)

13.  (C)  14.  (D)  15.  (D)

二、填空题 ( 共15题  30分 )

16.  漂白粉、氯气(碱性溶液中氧化)、KMnO4等。

    HCN气体

17.    + 3H+ + H2 = Mn2+ + 4H2O 

18.  因K(HF) > K(NH3•H2O)，所以NH4F显酸性，有少量HF存在，溶解SiO2。

19. 相同；相同。   1/2；不相同。

 + H2O = I2+  + 2OH20.    + 2I

+ 6H+ = 3I2 +     + 5I 3H2O

 = Ni2+21.  阳极反应：Ni – e

 = Ni    阴极反应：Ni2++ 2e

      总反应：Ni(阳) + Ni2+ == Ni2++ Ni(阴)

22. 甘油或甘露醇(己六醇)

    配合物   

23.  O2 + 2H2O + 4e  2H2O + 2e，H2 + 2OH4OH

24.  HClO3 < HClO                        HNO3(稀) < HNO2

     H2SO4 < H2SeO4                         PbO2 > SnO2

25.  阳极(或正极)，氧化反应；

    阴极(或负极)，还原反应。

26.  C2+ > A2+ > B2+ > D2+

27.  4BF3 +3H2O = H3BO3 + 3H[BF4]

BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl

28. (1) > (4) > (2) > (3)

29.  N2H4(-2)    NH2OH(-1)    NCl3(+3)    N2O4(+4)

30.  S，SO2，S，H2S，S

三、计算题 ( 共 3题  20分 )

31. 10 分 

 =  Cl2 + 3H2O             = 1.47 V    根据   + 6H+ + 5e

          Cl2 +                              = 1.36 V = 2Cl2e

    设  [ ] = 1.0 mol•dm-3， = 100 kPa

 = + (0.059 / 5) lg[H+]6    

    1.36 = 1.47 + (0.0591 / 5) lg[H+]6

    解得 lg[H+] = -1.55    所以pH = 1.55

 = Br2    同理根据   + 6H+ + 5e + 3H2O             = 1.52 V

                   = 2Br              Br2 + 2e          = 1.07 V

    求得正向反应的最大pH = 6.35 。

 = I2 + 3H2O      + 6H+ + 5e                = 1.20 V

                               = = 2I    I2 + 2e 0.54 V

    求得正向反应的最大pH值为9.31。

32.  5 分

    Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb

K  2=      lgK = = 0.3  K 

所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。

33.  5 分 

△rGm°= = - nFE°    E°= φ+° -φ-° = 0 –φ°(Cd2+/Cd)

           φ°(Cd2+/Cd) = - = - 0.403 (V)

    所以 (Cd2+/Cd) = -0.403 V

四、问答题 ( 共 1题  10分 )

34. 10 分 

    (1) 最强的还原性物质和最强氧化性物质分别为Ag和Cl2；

(1    (2) 电池符号：Pt, Cl2(100 Pa)｜Cl mol•dm-3)‖

                   (1 mol•dm-3), H+(1 mol•dm-3)Br2, Pt

      + 12H+ = 5Cl2+ Br2 + 6H2O   电池反应：2 + 10Cl

    (3) 当pH等于a、b、c时上述电池反应进行的方向分别为：正向、平衡、逆向

    (4) 因为 = 1.500 - 1.390 = 0.110 (V)，

 0.110 = -106 (kJ•mol-1) 96.5          = - = -10 

        lgK = /  1018 0.110) / 0.0591 = 18.61   K = 4.1 0.0591 = (10 

    (5) 当pH = b时，上述反应即达到平衡。

) = 1.39 V， ( /Br2) = (Cl2/Cl        此时，

 ( /Br2) =    而  ( /Br2) -  

    当 [ ] = 1.0 mol•dm-3 及 [Br2]为单位活度时，则

    1.390 = 1.500 -  (-12) lg (H+)    -lg (H+) = 1.55    所以 pH = 1.550.591 / 10 

    上述电池反应的K仍为  1018。4.1 

 的共同稳定区如图中斜线条所画。    (6)  和Cl