【答案版】2017-2018学年河南省新乡市高一上学期期末考试理综化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14   O 16    Na 23    S 32    Fe 56

第卷 （选择题    共126分）

7.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是

 A.HSO3-             B.HCOO-            C. OH-            D.C2O4-

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

 A.FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O

 C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

 D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

9.在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是

10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA。

B.7.8g由NaS和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NA。

C.2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 NA。

D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA.

11.下列物质的性质与应用对应正确的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂

C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

D.Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝

12.下列实验操作及现象和结论相符的是

A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B.铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1

C.铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D.36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

27.（14分）实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。

.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。

  A.萃取    B.升华    C.分液    D.蒸馏    E.过滤

（1）分离水和汽油的混合物：_______________。

（2）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：___。

.实验室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。

（3）通过计算得知：用托盘天平称取得NaOH质量为__________。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_______________（填字母），除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________。

（4）配置时，其正确的操作顺序是________________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B.将称好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀

E.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处

F.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（5）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________（填字母）

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

28.（15分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。

29.（14分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

30.（15分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是（填字母）。

A.Fe和FeCl3                       B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3                 D.Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是_______________________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_________________（用离子方程式表示）。

（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。

参

1.B  2.C  3.D  4.C  5.A  6.A  7.A  8.D  9.B  10.C  11.B  12.D  13.C

27.（1）C（2分）

（2）D（2分）

（3）2.0g（2分）；ac（2分）；500mL容量瓶（1分）

（4）BCAEFD（3分）

（5）BD（2分）

28.（1）①CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（2分）

②NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（3分）

   （2）①NO（2分）

        ②不能（1分）

        ③3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

   （3）①0.5mol（2分）

②S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O（3分）

29.（1）AC（4分）

   （2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）

   （3）Ba(OH)2（3分）

   （4）通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+（4分）

30.（1）g，h，d，e（2分）

   （2）有棕褐色烟生成（1分）；防止堵塞（其他合理答案均可）（1分）

   （3）KSCN（或NH4SCN）（1分）；合理（1分）；A（2分）

   （4）隔绝空气，防止Fe2+被氧化（1分）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）

   （5）新制氯水将SCN-氧化（1分）取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）（3分）